综合练习酸碱盐综合测试试卷Word文档格式.doc
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“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)大部分金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②过量HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)大部分非金属氧化物+碱→盐+水(CO例外)
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解生成对应的金属氧化物和水;
可溶性的五种碱不具备次性质(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药(中和胃酸、中和乳酸)
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH<
5.6的雨水为酸雨
酸、碱、盐综合测试卷
一、选择题
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国废城万国博览会金奖,这种技术用于生产
A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素
2.实验室制取下列物质,选用药品正确的是
A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质,应加入适量的
ABa(OH)2BNaOHCBa(NO3)2DHNO3
5.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关方程式可知,三金属的活动性正确的是
AZ+YSO4=ZSO4+YBX+YSO4=XSO4+YCZ+H2SO4=ZSO4+H2DX+H2SO4不反应
AX>Y>ZBZ>Y>XCZ>X>YDX>Z>Y
6.下列说法正确的是A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸
7.有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液,X与Y的盐溶液不反应,只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是
AZ>Y>X>WBX>Z>Y>WCY>X>Z>WDY>Z>X>W
8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是
A①②B④⑤C③④⑤D只有④
10.对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:
①一定是置换反应②可能是分解反应
③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是
A②B②④C③④D②③
11.为完全中和某一盐酸溶液,需用10克质量分数为10%的NaOH溶液,如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液,反应后的pH值
A大于7B小于7C等于7D无法判断
12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在不加指示剂的条件下,可选用的试剂是
A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末
13.下列各物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是
A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠
C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾
14.下列物质久置于空气中,溶质的成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是
A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水
15.下列电离方程式正确的是
AH2SO4==H2++SO42-BMgSO4==Mg2++SO42-CCa(OH)2=Ca2++OH2-DBaCl2=Ba2++Cl2-
16.能用金属与酸直接反应制得的是
ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl
17.某硫酸溶液的pH值为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是
A纯净水BpH=5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH=0的硫酸溶液
19.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是
A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜
20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的质量分数最小的是
AMgBMgOCMg(OH)2DMgCO3
21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
AAg+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-
22、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是()
A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
23、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
24、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
25、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是()
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
26、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是()
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
27、下列物质中可以导电的是()
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液
28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
二、填空题
22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-,该盐酸中所含杂质的化学式为,若溶液中H+与Cl-的个数比为91:
94,则Fe3+、Cl-的个数比为。
25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。
则R的相对原子质量为;
反应后溶液中溶质的质量分数为。
26.以镁为原料(其它反应物自选),依次按照下列反应类型写出反应的方程式,且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应,
(2)复分解反应(非中和反应),
(3)复分解反应(中和反应),
27.写出下列物质的化学式:
(1)食盐
(2)胆矾(3)纯碱
(4)熟石灰(5)生石灰(6)火碱.
28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中,在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是,在农村用来改良土壤,是酸性降低的是,在常温下做润滑剂的是
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