酸的性质教学设计.docx
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酸的性质教学设计
第一节酸及其性质
一、备课标
(一)课程标准:
课标分析:
本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。
“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”
8.酸、碱的化学性质。
“二、身边的化学物质”之(四)“生活中常见的化合物”
1.认识常见酸碱的主要性质年和用途,知道酸碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
“四、物质的化学变化”之
(二)认识几种化学反应
1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能解释与日常生活相关的一些现象。
活动与探究建议:
⑥实验探究酸碱的主要性质。
(二)化学具体目标:
1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用,能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念;初步认识物质的微粒观、变化观。
4.初步形成基本的化学实验技能,初步学会设计完成一些简单的化学实验。
5.能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关的信息,初步学
习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
9.增强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点
教材分析:
本节课主要涉及两方面的内容:
一、常见的酸;二、酸的化学性质。
按照教学要求计划用一课时完成。
在第一部分,通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验认识浓硫酸的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。
在第二部分,通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质,理解酸的一般性质,认识复分解反应的特点。
教材重点确定为:
浓盐酸、浓硫酸的特性,学会稀释溶液,理解并掌握酸的通性
重点知识:
酸的主要性质,浓盐酸、浓硫酸的特性,学会稀释溶液,。
教材难点确定为:
学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
重点过程与方法:
从探究盐酸的化学性质与变化,采用比较和对比的方法,依据酸的组成与结构特点,运用演绎的思维方式,根据酸的组成和结构特点,得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。
重点情感类目标:
1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
2.通过实验探究盐酸的化学性质,激发对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣。
三、备学情
(一)分析学生的起点知识和能力,思维障碍;学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味。
通过前面的学习,学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。
但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。
(二)预测本班级学生可能达到的程度;
估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手,通过探究盐酸的化学性质与变化,
酸的通性的原因,认识酸的组成和结构特点。
70%的学生能够通过探究盐酸的化学性质与变化,再与硫酸
进行比较,归纳出酸的通性即具有通性的原因,认识复分解反应的特点。
策略:
①做好探究性实验,提供充分的感性认识。
②充分运用自主学习、小组合作学习的方式,“兵教兵”的策
略突破难点。
知识技能目标
1.知道浓盐酸、浓硫酸的特性,认识酸的腐蚀性。
2.初步学会稀释溶液,学会配制常见的酸溶液。
3.知道常见酸的主要性质和用途,理解酸的一般性质。
4.认识复分解反应的特点
过程方法类目标:
1.通过实验探究盐酸的化学性质,能用具体的化学反应或方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变
化;增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
2.初步学会稀释浓溶液,学会配制常见的酸溶液和碱溶液。
情感态度类目标:
1.通过小组合作学习,在讨论中学会与别人交流、合作,体验合作学习和科学探究的乐趣。
2.通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
五、备教学过程
【构建动场】说出生活中你曾接触过的酸,他们又哪些用途。
活动一:
【实验探究活动一】认识浓盐酸、浓硫酸
浓酸名称
颜色
有无刺激性气味
状态
密度
溶质质量分数
有无白雾
浓盐酸
浓硫酸
【交流探究】
学生实验中观察现象,交流讨论并认真填写表格中的内容。
【综合建模】
3.浓硫酸具有性,故可以做干燥剂;
4.在稀释浓硫酸时,一定要把,并不断切不可将水倒
进浓硫酸里。
简称“酸入水、沿器壁、慢搅拌”。
5.实验时,如果不慎将浓酸沾到皮肤上,应立即用,然后再涂上3%—5%的
溶液,以防止灼伤皮肤。
【活动目的】
1•通过观察浓盐酸、浓硫酸的色、味、态等物理性质,获得直观感受,直接认识浓盐酸和浓硫酸。
2.通过观察浓盐酸、浓硫酸的标签上的内容,间接认识浓盐酸和浓硫酸。
3.再现一个基本完整的实验探究过程,体验合作学习和科学探究的乐趣。
【活动过程】
构建动场一一学生分组,自主进行实验探究,获取信息一一交流探究,应用反馈一一综合建模。
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有:
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。
2问题探究方法的选择策略。
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价、激励性评价相结合的方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
活动二:
【实验探究活动二】稀盐酸的化学性质
实验内容和步骤
实验现象
结论和化学方程式
1.向试管中放入一段镁条①,然
后倒入2mL--3mL稀盐酸,观察现象,用手触摸试管外壁。
2•将镁条换成金属锌、铁、铜进行实验,观察现象。
镁条迅速反应,冒出大量
的,放
出。
表面有气泡,
表面无气泡。
3.向试管中放入一根表面被锈蚀
的铁钉,倒入2ml--3ml稀盐酸。
为使反应速度快一些,用试管夹夹持,在酒精灯上加热,沸腾后立即停止加热。
观察并记录实验现象。
4.向试管中加入少量的色的
氧化铜粉末,倒入2ml--3ml稀盐酸。
为使反应速度快一些,用试管夹夹持,在酒精灯上加热,
开始时,铁锈逐渐,
溶液逐渐变成色;
一段时间后,铁锈除净,铁
钉表面有
冒出。
加热后,氧化铜粉末,
溶液由无色变成色
氧化铁与稀盐酸反应,生成氯化铁和一
种液态氧化物。
化学方程式:
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和一种可
燃性气体单质。
化学方程式:
氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式:
沸腾后立即停止加热。
观察并记
录实验现象。
5.向盛有色氢氧化铜固体
的试管中,加入适量稀盐酸,振荡,观察现象。
6.向盛有色氢氧化铁
固体的试管中,加入适量稀盐
酸,振荡,观察现象。
色固体消失,溶液
变为色。
色固体消失,溶液
变为色。
7.向试管中放入少量的碳酸钠粉末,然后加入2ml--3ml稀盐酸。
8.向试管中放入2ml--3ml的氯化铜【CuCI2】溶液,然后逐滴加入稀盐酸,观察。
9.向试管中,加入2mI--3ml稀
盐酸,然后向试管中滴加几滴
AgNO3溶液,观察现象。
然后滴加几滴稀HNO3
有冒出
有无)明显现象发生。
试管中有絮状沉淀
生成。
滴加稀HNO3后,沉淀。
能或不)反应。
化学方程式:
【综合建模】
盐酸的化学反应规律:
(1)盐酸使紫色石蕊试液变,无色酚酞遇盐酸色
(2)盐酸+活泼金属t+
(3)盐酸+金属氧化物t+
(4)盐酸+碱t+(中和反应)
(5)盐酸+某些盐t+
【活动目的】
1•通过实验认识稀盐酸的化学性质。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】
学生分组,自主进行实验探究,获取信息一一分析数据,交流探究,得出结论一一自主学习一一综合建模。
【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有:
1为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。
2问题探究方法的选择策略。
3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价、激励性评价相结合的方式。
根据教学目标设计了“当堂检测”。
活动三:
【实验探究活动三】稀硫酸的化学性质
实验内容和步骤
实验现象
结论和化学方程式
1.向试管中放入一段镁条①,然后
镁条迅速反应,冒出大量
倒入2mL--3mL稀硫酸,观察
的,放
现象,用手触摸试管外壁。
出。
2•将镁条换成金属锌、铁、铜进
行实验,观察现象。
表面有气泡,
表面无气泡。
3.向试管中放入一根表面被锈蚀
的铁钉,倒入2ml--3ml稀硫酸。
为使反应速度快一些,用试管夹夹持,在酒精灯上加热,沸腾后立即停止加热。
观察并记录实验现象。
4.向试管中加入少量的
色的氧化铜粉末,倒入2ml--3
ml稀硫酸。
为使反应速度快一些,用试管夹夹持,在酒精灯上加热,沸腾后立即停止加热。
观察并记录实验现象。
开始时,铁锈逐渐,
溶液逐渐变成色;
一段时间后,铁锈除净,铁
钉表面有
冒出。
加热后,氧化铜粉末_
溶液由无色变成色
氧化铁与稀硫酸反应,生成硫酸铁和一一
种液态氧化物。
化学方程式:
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和一种可
燃性气体单质。
化学方程式:
氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:
5.向盛有色氢氧化铜固体
的试管中,加入适量稀硫酸,振荡,观察现象。
色固体消失,溶液
变为色。
6.向盛有色氢氧化铁
固体的试管中,加入适量稀硫酸,振荡,观察现象。
色固体消失,溶液
变为色。
7.向试管中放入少量的碳酸钠粉末,然后加入2ml--3ml稀硫
酸。
8.向试管中放入2ml--3ml
的硫酸铜【CuS04】溶液,然后逐滴加入稀盐酸,观察。
9.向试管中,加入2ml--3ml稀
硫酸,然后向试管中滴加几滴
Ba(NO3)2溶液,观察现象。
然后滴加几滴稀HNO3。
有冒出
有无)明显现象发生。
试管中有絮状沉
淀生成。
滴加稀HNO3后,沉淀。
能或不)反应。
化学方程式:
【综合建模】1•硫酸的化学反应规律
(1)硫酸使紫色石蕊试液变,无色酚酞遇酸色
(2)硫酸+活泼金属t+
(3)硫酸+金属氧化物t+
(4)硫酸+碱t+(中和反应)
(5)硫酸+某些盐t+
2.单质铁在与稀盐酸、稀硫酸反应时,生成亚铁盐,铁均显价,Fe2+的溶液为色。
3.Fe3+的溶液为色。
【活动目的】
1•通过实验认识稀盐酸的化学性质。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
活动过程】
学生分组,自主进行实验探究,获取信息——分析数据,交流探究,
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