海南省海口市高三调研测试化学试题Word格式文档下载.doc
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4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是
A.CaOB.Ca(OH)2C.SiO2D.Al2O3
5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B.该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C.向该溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
6.已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.加入催化剂,减小了反应的活化能B.加入催化荆,可提高HI的平衡转化率
C.降低温度,HI的分解速率加快D.反应物的总能量大于生成物的总能量
二、不定项选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个就得0分)
7.下列关于仪器使用的说法不正确的是
A.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥
B.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
C.在测量或监测温度时,温度计水银球不能碰到容器内壁或底部
D.分液漏斗使用前需要检漏,确认不漏水后方可使用
8.下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加BaCI2溶液,有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO42-
B
反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO
C
向1mL浓度均为0.05mol·
L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·
L-lAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
D
室温下,用pH试纸测得0.1mol.L-1NaHSO3涪液的pH约为5
HSO3-的电离程度次于其水解程度
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,224mL水中含有的电子数为0.1NA
B.44g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C.将20mL0.5mol·
L-1FeCl3溶液煮沸,所得胶粒数目为0.01NA
D.在反应:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2,转移的电子数为6NA
10.镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。
A.负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-=Mg(OH)2
B.电池放电时,OH-向负极移动
C.电解质溶液可以是稀H2SO4
D.正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
11.常温下,向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol·
L-1的氨水,溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。
下列分析不正确的是
A.V2=20mL
B.d点溶液中:
c(NH4+)>
c(Cl-)
c.b点溶液中:
c(H+)=c(OH-)
D.该稀盐酸的浓度为0.1mol·
L-1
12.有机物M是一种香料的合成原料,其结构简式如图所示。
下列有关M的说法正确的是
A.可以发生氧化反应B.分子式为C9H10O
C.分子中所有原子都处于同一平面上D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18题~第19题为选考题,考生根据要求作答。
13.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族,B与C同周期,B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍,A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
(1)元素A在周期表中的位置是______;
B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)。
(2)常温下,氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应,该反应的化学方程式为_______。
(3)B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______(填化学式)。
(4)元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。
BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸,写出该反应的化学方程式:
________。
14.(8分)光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑,其中还原剂为_______(填化学式),该反应涉及的副反应可能有(碳不足)C+SiO2Si+CO2↑和(碳足量)_______________。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
-85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为_______;
PCl3的电子式为_______。
(3)已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。
若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiC14和1molNH3,6min后反应完全,则0~6min内,HCl的平均反应速率为____________mol·
L-l·
min-l。
15.(8分)已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
一定条件下,A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。
(1)请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论:
______________________。
(2)物质D中所含官能团的名称为________。
C的结构简式为________。
(3)写出D与G反应的化学方程式:
________。
(4)在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品,要想获得较为纯净的E物质,可以加入的试剂是________,相关分离操作方法是________(填名称)。
16.(9分)利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯:
C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H。
起始时,向一密闭容器中充入一定量的丙烷,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1MPa)。
(1)反应的△H_________(填“>
”“<
”或“=’’,下同)
(2)以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池,放电时CO32-移向该电池的______(填“正极,或“负极”),当消耗2.8L(标准状况)C3H6时,电路中转移电子的物质的量为__________。
(3)根据图中B点坐标计算,556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数),若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示,则K(A)_____(填“>
”“<
”或“=”)K(B)。
17.(11分)某化学兴趣小组以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料进行如下实验探究。
为测定黄铁矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
(1)仪器B的名称是________________。
(2)仪器A的作用是______________,锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
(3)反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理:
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析,向m2g固体中加入过量稀盐酸时,无明显现象,则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____(用含m1、m2的代数式表示)。
选考题(请考生在第18、19两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第—题计分)
第18、19两题的第工题为选择题,在给出的四个选项中,只有两项是符合题目要求的;
第Ⅱ题为非选择题。
18.
18-1.(6分)下列有机物中,互为同分异构体的是____。
A.葡萄糖和果糖B.淀粉和纤维素C.硬脂酸和软脂酸D.甘氨酸和硝基乙烷
18-Ⅱ.(14分)芳香族化合物M()是一种醇酸树脂,其合成路线如图所示,其中A的核磁共振氢谱有3组峰,F、G中均含有两种官能团。
已知:
R-CH2-CH=CH2
(1)A的名称是_______________。
(2)M的链节中的官能团有______________。
(3)E的结构简式为______________,其核磁共振氢谱显示为____组峰,且峰面积之比为__________。
(4)鉴别F和G可选用的试剂为_____________。
(5)反应④的化学方程式为_____________。
(6)F的同分异构体中,符合下列条件的有______种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:
2:
1的是_______(填结构简式)。
a.能与FeCI3溶液发生显色反应
b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应
19.
19-I.(6分)下列物质中,由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2B.H2OC.COD.CCl4
19-Ⅱ.(14分)近年来,我国北方地区雾霾频发。
引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。
通过测定雾霾中锌等重金属的含量,可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。
(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种,其电子云形状有____种。
(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2,N2F2中氮原子的杂化轨道类型为__
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