广东省韶关市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx
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广东省韶关市届高三第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64
1.下列有关说法正确的是
A.明矾既可用作净水剂,也可用作消毒剂
B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=1000纳米)的颗粒物,则PM2.5在空气中能形成胶体。
【答案】B
【解析】A.明矾可用作净水剂,不能作消毒剂,A错误;B.小苏打、氢氧化铝都能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,B正确;C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,C错误;D.M2.5的直径大于100纳米,不能形成胶体,D错误;答案选B。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将1molNH3通入水中得到1L溶液,则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA
B.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA
C.标准状况下,2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
D.14g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA
【答案】D
【点睛】选项B是易错点,注意硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,这说明硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物。
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是水洗后分液
【答案】C
【解析】A.正丁烷与2-甲基丁烷的分子式不同,二者互为同系物,A错误;B.聚乙烯不存在碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应,C正确;D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是用饱和碳酸钠溶液然后分液,D错误,答案选C。
4.下图所示实验中,能够达到目的的是
A
B
C
D
验证:
溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
验证:
非金属性Cl>C>Si
验证:
铁粉与水蒸气反应产生的氢气
验证:
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
【答案】A
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、非金属性强弱比较、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作等为解答的关键,侧重物质性质及实验能力的综合考查,注意实验的评价性分析。
选项D是易错点。
5.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质,D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系,
下列说法正确的是
A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B.元素的非金属性:
C>A>B
C.B、C与A形成化合物的沸点:
C>B
D.原子半径:
D>B>C>A
【答案】D
碳,则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂,A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则元素的非金属性:
C>B>A>D,B错误;C.C与A形成水分子间含氢键,但氢原子与碳元素形成的化合物很多,其沸点不一定低于水,C错误;D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
D>B>C>A,D正确;答案选D。
【点睛】本题考查无机物的推断,为高频考点,把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用。
选项C是易错点,注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷,注意审题和答题的灵活性。
6.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是
A.N为正极,铁电极应与Y相连接
B.M电极反应式:
CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
D.H十透过质子交换膜由右向左移动
【答案】B
【解析】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,A.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,A错误;B.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,B正确;C.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重1/2
mol×64g/mol=32g,C错误;D.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,D错误;答案选B。
@##¥
7.某温度下,在一个2L的恒容密闭容器中,加人4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?
)+2D(?
),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:
4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
【答案】D
考点:
平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态
非选择题
8.草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
回答下列问题:
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管
A
B
C
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?
____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:
__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7;
C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
【答案】
(1).A-E-D(A-E-F-D也给分)
(2).2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3).能(4).实验中KMnO4的浓度cB>cA,且其反应速率νB>νA。
(5).C(6).酚酞(7).锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化(8).0.05000mol/L(9).AD
(3)A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,由于草酸是二元酸,因此测其pH=2不能说明是弱酸,A错误;B.根据电离平衡常数可知草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,即室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH<7,B错误;C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2,这说明稀释过程中继续电离出氢离子,即存在电离平衡,属于弱酸,C正确;D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL,只能说明是二元酸,不能说明是弱酸,D错误,答案选C;(4)①强碱滴定弱酸,终点溶液显碱性,所用指示剂为酚酞;滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化;②消耗标准液的体积平均值是20.00mL,所以草酸溶液物质的量浓度为0.1000mol/L÷2=0.0500mol/L;③A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗,标准液被稀释,体积增加,测定结果偏高,A正确;B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出,消耗标准液体积减小,测定结果偏低,B错误;C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数,读数偏小,测定结果偏低,C错误;D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数,读数偏大,测定结果偏高,D正确,答案选AD。
【点睛】该题的难点是弱电解质的判断和中和滴定误差分析。
弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。
注意判断的角度。
误差分析关键是明确原理和实验操作注意事项。
9.硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/LH2S,当溶液pH=
________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=____________。
【已知:
KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-99kJ/mol。
某温度下该反应的平衡常数K=3.33。
反应过程的能量变化
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- 广东省 韶关市 届高三 第二次 模拟考试 化学试题
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