天津市高一化学下学期期中试题Word格式文档下载.docx

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A.某些花岗石产生氡（222R），从而对人体产生伤害，222R

的质量数是222

86n

B.Se是人体必需的微量元素，78Se和80Se互为同位素

3434

C.23592U的浓缩一直被国际社会关注，23592U与23892U是两种不同的核素D.136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为6

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mLl8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（）

A．AlB．PC．ArD．K4.下列说法错误的是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，原理相同

B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl

C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯

D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去

5．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m＋n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m＋n）∙w

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋、H、O、C等已

被发现。

下列有关说法中，正确的是（）

5

A.N＋中含有36个电子B.O2

与O4

属于同位素

53460

C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质

7．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。

该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（）

8．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的

共价化合物，且分子中所含原子个数：

d>

e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是（）

A.常温下，单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性C.稳定性：

e

D.f受热易分解为d和e

9．KClO3和KHSO3可发生下列反应：

ClO3-+HSO3-―→SO42_+Cl-

+H+（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。

如图为反应速率v（ClO3-）随时间（t）的变化曲线.下列有关说法不正确的（）

A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

3

B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H+）逐渐增高导致的

--

C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（ClO3）、c（HSO3）降低

D.纵坐标为v（HSO3-）时v-t的曲线与原图曲线完全吻合10．下列说法正确的是（）

A.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子

键

B.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物

C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D.含有离子键的物质不可能是单质

11.下列表达正确的是（）A．N2的电子式为N⋮⋮N

12.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe

＋2Li2S。

下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能

B.电子移动方向是由a极经导线到b极C.可以用水代替SO（CH3）2作溶剂

D.b极反应是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

13.在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）。

反应

时间与残留固体的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大

D．在0～10min内，v（CO）＝0.01mol∙L－1∙min－1

14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<

X<

Y<

ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：

As＞C1＞PB.热稳定性：

HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：

As3-＞S2-＞C1-D.酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

二、选择题（每题有1-2个正确答案）

16．元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（）

A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：

HF>

H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：

HCl>

H2S

B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是：

SiH4>

CH4，所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是：

PH3>

NH3

C.ⅦA族元素的非金属性是：

F>

Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：

HCl

D.ⅤA族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为HXO3，从上至下，酸性减弱17.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）

A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸18.下列说法正确的是（）

A.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

B.单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快

C.对于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

D.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）＝4∶5

19.下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3

A．①②③④B．仅③④

C．仅①②④D．仅①②

20.下列实验能获得成功的是（）

A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡

C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

D．在液体苯中通氢气可制得环己烷

21.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应，状态Ⅱ时达平衡则O2的转化率为（）

A.60%B.40%C.80%D.90%

22.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判

断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量Na2SO4固体，v（H2）增大C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，

v（H2）减小

23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的A．摩尔质量之比为2：

3B．物质的量之比为3：

2C．质量之比为3：

2D．反应速率之比为3：

2

24.某固体酸燃料电池以CSHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

25.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（）

A.元素a是制备一种高效电池的重要材料

B.由于分子间氢键的作用，同族中由b元素形成的氢化物沸点是最高的

C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极D.e、f的含氧酸的酸性依次增强

三.填空题

第II卷（非选择题，请将答案填写在答题纸上）

26.A～F是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

ABCDEF

（1）常温下含碳量最高的烃是_（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有_（填数字）种；

（3）在120℃，1．01×

105Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是_（填对应字母）；

（4）写出E发生溴代反应的化学方程式_；

（5）选择以上某种物质制备较为纯净的氯乙烷，写出化学方程式，反

应类型_；

（6）多孔镍板为电极插入KOH溶液中，以物质B为原料的燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式__。

27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;

其中只有两种为金属;

X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;

X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出Z在元素周期表中的位置__,

（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。

（3）ZW2的电子式是,

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

_。

（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是__。

（已知：

Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-）

28．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：

N2（g）＋

3H2（g）2NH3（g）。

该反应为放热反应，且每生成2mol