专题22 化学实验基础考题帮化学.docx
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专题22化学实验基础考题帮化学
专题二十二化学实验基础
题组1 实验室常用仪器的使用和试剂的选择
1.[2015新课标全国卷Ⅱ,13,6分]用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
2.[2015安徽理综,8,6分]下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·L-1
NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
3.[2014山东理综,10,5分]下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制备收集干燥的氨气
4.[2015海南,17,11分]工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。
尾气的成分是 。
若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是 。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。
题组2 化学实验基本操作
5.[2016海南,8,4分]下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
6.[2015江苏,7,2分]下列实验操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
7.[2015浙江理综,8,6分]下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S或S
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
8.[2014大纲全国卷,6,6分][双选]下列叙述正确的是( )
A.锥形瓶可用作加热的反应器
B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低
题组3 物质的制备
9.[2016上海,15,3分]下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
10.[2014江苏,5,2分]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
11.[2013新课标全国卷Ⅰ,26,13分]醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。
A.41% B.50%C.61% D.70%
(满分85分 35分钟)
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.[2018湖南长郡中学第四次考试,5]下列实验操作正确的是( )
A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照
C.实验时,先装好药品,再检查装置的气密性
D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
2.[2018豫南豫北名校第二次联考,11]下列关于实验装置的说法正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收
B.图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe(OH)2
C.图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D.图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成
3.[2018成都毕业班摸底测试,6]下列有关实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
测量锌与稀硫酸的反应速率
实验前除去锌粒表面氧化物
B
混合浓硫酸与乙醇
先加入浓硫酸,后注入乙醇
C
比较醋酸与碳酸酸性强弱
将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中比色
D
制氨水
用导气管将氨气直接通入水中
4.[2018陕西部分学校摸底检测,6]下列实验装置能达到相应目的的是( )
5.[2018湖北部分重点中学高三新起点考试,3]用下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置制取氯气
6.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,2]下列化学药品的保存方法合理的是( )
A.金属钾保存在乙醇中
B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放
7.[2018贵州清华中学第一次考试,9]下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数
D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
8.[2018洛阳第一次统考,8]下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10mL量筒量取0.50mol·L-1H2SO4溶液5.50mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞
9.[2018广东六校第二次联考,8]下列有关各实验的叙述中正确的是( )
A.①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸
D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余的NH3
10.[2017昆明适应性检测,9]下列说法正确的是( )
A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
B.金属镁着火时,使用泡沫灭火器灭火
C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线
二、非选择题(共25分)
11.[2018陕西部分学校摸底检测,16,12分]氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。
实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验室制取SOCl2时,所选仪器的连接顺序是⑥→ →①②← (某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是 (填“进水”或“出水”)口,冷凝管上连接干燥管的作用是 。
(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为 。
SOCl2与水反应的化学方程式为 。
(4)已知SCl2的沸点为50℃。
实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是 。
若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,且SO2足量),最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为 (保留两位有效数字)。
(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体,加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是 。
12.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,16,13分]氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如图所示。
Ⅰ.氮化钙的制备
(1)氮化钙的电子式为 ;连接装置后,检查装置气密性的方法是 。
(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2,转移的电子数为 。
(3)装置B的作用是吸收氧气,则装置B中发生反应的离子方程式为 。
装置E的作用是 。
(4)实验步骤为:
检查装置气密性后,装入药品; (请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①点燃D处的酒精喷灯;②打开分液漏斗旋塞;③点燃A处的酒精灯;④熄灭A处的酒精灯;⑤熄灭D处的酒精喷灯。
(5)请用化学方法确定制得的氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象
。
Ⅱ.测定氮化钙的纯度
①称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至200
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