解析版浙江省杭州地区七校学年高一化学下学期期中联考试题Word文件下载.docx
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SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
【解析】酸雨的形成主要是由硫的氧化物和氮的氧化物形成的,CO2主要是导致温室效应,光化学烟雾主要是由氮的氧化物引起的,所以真巧啊的答案是D。
【答案】D
2.2020年3月12日,日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸,造成放射性物质泄漏,核电站周围检测到铯137和碘131超标。
核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃”。
几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知食盐中添加的碘盐为KIO3,下列说法正确的是
A.核素Ⅰ和Cs,前者比后者少3个中子B."
水玻璃”是硅酸钠的俗称,是一种黏合剂
C.KIO3中碘元素的化合价是+5D.I和Cs互为同位素
【解析】核素Ⅰ和Cs中质子数不同,分别是53和55。
质量数也不同,分别为131和137,所以中子数分别是131-53=78,137-55=82,所以A、D不正确。
硅酸钠的水溶液叫水玻璃,B不正确。
所以正确的答案是C。
【答案】C
3.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明
A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等
【解析】若微粒是核素,则就是同一种元素。
若微粒是几种原子的组合,则不是同一种元素。
若微粒是离子,则核外电子数就不一定相同,所以正确的答案是A。
【答案】A
4.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不涉及氧化还原反应的是
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C.铜质炊具长久不用生铜绿D.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
【解析】A属于铁的腐蚀,是氧化还原反应。
B是利用了醋酸的酸性,不属于氧化还原反应。
铜绿的生成也是氧化还原反应,燃烧更是氧化还原反应,所以答案是B。
【答案】B
5.下列化学用语表示正确的是
A.CO2分子的比例模型示意图:
B.三氟化氮的电子式:
C.二氧化硅的分子式:
SiO2D.含有10个中子的氧原子:
【解析】CO2分子的比例模型为。
三氟化氮中每个氟原子还有3对电
子对没有参与成键,正确的为。
在二氧化硅中不存在分子,SiO2代表化学式。
所以正
确的答案是D。
6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
答案
是B。
7.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
【解析】位于金属和非金属分界线附近的元素往往既表现金属性,又表现非金属性。
氢离子的核外没有电子,C不正确。
同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,但不能完全相同,所以正确的答案是B。
8.甲、乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是
①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 ⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强
A.①②③⑥ B.②③④ C.①②③D.①②③④
【解析】比较元素的非金属性可以利用非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性,也可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,或者是它们之间的相互置换能力。
与非金属单质所得到的电子多少无关,所以正确的答案是C。
9.下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.Si晶体是原子晶体,可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D.NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物
【解析】氨气中还有氢键,所以其沸点高于磷化氢的。
碳的同素异形体C60是分子晶体。
氯化铝是共价化合物,所以答案选B。
10.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满
足下列相互转化关系:
下列说法不正确的是
A.若乙为无色无味气体,则甲可能是CO32-
B.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数
C.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3
【解析】碳酸盐和酸反应生成CO2,CO2溶于碱又生成碳酸盐。
氨气具有刺激性气味,被酸吸收生成铵盐,铵盐和碱反应又生成氨气。
CO32-和酸反应可以生成HCO3-,HCO3-和碱反应又生成CO32-,CO32-和HCO3-可以大量共存,所以C不正确。
氢氧化铝属于两性氢氧化物,所以D是正确的。
答案选C。
X
Y
Z
W
11.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。
下列说法不正确的是
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B.Y的单质存在同素异形体
C.W单质从液态变气态时克服分子间作用力
D.Z的单质是光导纤维的主要成分
12.不能实现下列物质间直接转化的元素是
A.碳B.硫C.钠D.氮
【解析】氮气和氧气化合生成的是NO,NO不溶于水,所以选项D是错误的,答案选D。
13.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
浓硫酸和铁片
氢氧化钠和SO2
NaOH溶液和CO2
双氧水和MnO2
稀硫酸溶液和NaHCO3
H2O和NH3
氨水和碱石灰
H2O和NO
【解析】甲中气球膨大,说明有气体生成,乙中气球膨大,说明乙中的气体被吸收,压强减小,从而气球膨大。
浓硫酸和铁钝化,不能生成氢气,A错误。
B中正好相反,甲中吸收气体,乙中生成氧气,不正确。
C中甲生成CO2,乙溶解氨气,正确。
氨水与碱石灰可以生成氨气,但NO不溶于水,所以也不正确。
答案是C。
14.常温下,由下列实验事实得出结论错误的是
A.SO2使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性
B.BaSO4不溶于水和酸,在医学上可用作钡餐
C.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性
【解析】SO2使品红溶液是因为其漂泊性,但使溴水褪色,则是因为其还原性,被溴水氧化导致,所以答案是A。
15.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-B.Na+、AlO、Cl-、SO
C.K+、Fe2+、SO、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
【解析】离子间若能发生反应则不能大量共存,反之可以大量共存。
在强酸性溶液中HCO会生成CO2,AlO会生成氢氧化铝沉淀,在酸性溶液中NO能氧化Fe2+,所以正确的答案是C。
16.下列反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.利用腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:
Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·
H2O+H20
【解析】醋酸是弱电解质,用化学式表示,B中电子得失不守恒,次氯酸钙具有氧化性,能氧化SO2生成硫酸,所以正确的答案是D。
17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br-
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【解析】A中的白色沉淀也可能是氯化银沉淀,观察钾的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃,所以C中无法排出钾离子。
溶液很稀,氨气不能挥发出来,试纸照样不变色,所以正确的是B。
18.美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是
A.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为:
Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
B.Al13和Al14互为同位素
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
【解析】因为这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,所以Al14在反应中失去2个即可达到稳定状态,A正确。
Al13和Al14不属于核素,是单质,所以不能互为同位素。
Al13要达到稳定状态,需要得到1个电子,才能满足最外层电子数之和为40,所以具有氧化性。
同种元素的原子之间不可能形成离子键,所以正确的答案是A。
19.将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
然后再加入K2Cr2O7溶液,发生反应:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列判断正确的是
A.还原性Cr3+>
Fe2+>
SO2B.氧化性Cr2O72->
SO2>
Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-
20.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2Na
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- 解析 浙江省 杭州 地区 学年 高一化学 学期 期中 联考 试题