版步步高大二轮专题复习与增分策略化学专题复习Word下载.docx
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(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;
NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;
酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
硅胶(mSiO2·
nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可从两方面解释:
①硅酸盐比碳酸盐稳定;
②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;
碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。
2Mg+CO22MgO+C。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。
2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。
SiO2+2OH-===SiO+H2O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
题组二 高考选择强化练习
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”。
(1)石英砂可用于生产单晶硅(√)(2016·
海南,4C)
(2)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池(√)(2016·
浙江理综,7B)
(3)因为HF与SiO2反应,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(2016·
全国卷Ⅲ,7D)
(4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性(√)
(2015·
江苏,4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)(2015·
全国卷Ⅱ,7A)
(6)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2(×
)(2015·
天津理综,2D)
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×
海南,7B)
(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×
)
安徽理综,9D)
(9)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)
(2014·
天津理综,3B)
(10)因为晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料(×
)(2014·
江苏,4A)
(11)玻璃容器可长期盛放各种酸(×
海南,9A)
(12)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·
广东理综,11C)
3.(2016·
江苏,1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电
C.增加植被面积D.节约用水用电
答案 A
解析 煤炭燃烧会生成大量CO2,加剧“温室效应”,A正确;
风力发电,不产生CO2,B错误;
增加植被面积,植物会将CO2转化为O2,C错误;
节约用电用水,不影响CO2,D错误。
4.(2016·
全国卷Ⅱ,7)下列关于燃料的说法错误的是( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
答案 B
解析 A项,温室气体包括CO2、CH4等气体,正确;
B项,二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气,会造成大气污染,错误;
C项,用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物,正确;
D项,燃料不完全燃烧会产生CO,CO易与血红蛋白结合,是大气污染物之一,正确。
H―→Cl2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4
(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1molCl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO、I-、Fe2+均不能大量共存;
ClO-体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(过量SO2)。
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>
Ka(HClO)>
Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(10)液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈橙红色。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。
2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理。
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。
(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×
)(2016·
全国卷Ⅰ,10D)
(2)因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物(√)(2016·
全国卷Ⅱ,7C)
(3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可以将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水(×
(2016·
全国卷Ⅲ,9C)
(4)CCl4萃取碘水中的I2,应先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层(√)
全国卷Ⅲ,9D)
(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,因为溶液颜色不变,所以该食盐中一定没有添加KIO3(×
四川理综,2C)
(6)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(×
上海,21C)
(7)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr(×
上海,21D)
(8)除去氯气中的HCl气体,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中(×
四川理综,3B)
(9)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×
新课标全国卷Ⅰ,8B)
(10)验证Br2的氧化性强于I2,可以将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色(√)(2014·
四川理综,4C)
(11)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(√)(2014·
大纲全国卷,10C)
3.(2014·
江苏,13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
答案 D
解析 A项,Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,正确;
B项,Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,正确;
C项,Cl2与水反应生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反应生成CO2气体,正确;
D项,氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,错误。
4.(2015·
全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
答案 C
解析 A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故其目的是为了提取溴,正确;
B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;
C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;
D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,
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