高中化学常见物质鉴别除杂题目Word文件下载.docx

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2、物质的鉴别

1．常见气体的检验

常见气体

检验方法

H2

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

可点燃的气体不一定是氢气

O2

可使带火星的木条复燃

Cl2

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

HCl

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO

无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

CH4

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；

不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H4

（乙烯）

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2

（乙炔）

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯酚：

滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。

（2）乙醛：

能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。

典型例题

例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

解析：

加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的pH值。

综上所述，正确的实验操作顺序为C．D。

例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（）

A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。

选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；

C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；

D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。

故选D。

例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;

过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;

再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）

A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+

C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+

依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。

因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。

而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。

仅有BC项符合，故选BC。

例题5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·

H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl

A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以

将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。

再将AgNO3滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCl；

产生土黄色沉淀者为NaOH；

无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·

H2O。

而②选项互滴无现象，不能区别。

故选A。

例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+这种杂质，显然选项A、C不符合题意。

选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。

选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。

达到提纯的目的。

例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4

C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4

A中溶液均无色，两两混合之：

①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。

同理，B组无法区分，C组可以区分。

D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；

再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。

所以答案为C、D。

例题8.只需用水就能鉴别的是（）

A．HCl、Na2CO3、NaHCO3（三种溶液）B．BaCl2、BaSO4、Ba（OH）2（三种固体）

C．CuSO4、CaCO3、AgCl（三种固体）D．C2H5OH、C6H6、CCl4（三种液体）

A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。

B选项，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。

C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。

D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。

得答案为D。

例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）

A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI