河南省郑州市二中高考化学二轮复习考点各个击破倒计时第17天实验化学起步Word文档格式.docx

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⑦常温下过量浓硫酸与铝

②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

3、某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是（　　）

A．完全电解后，得到CuCl2溶液

B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液

C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小

D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变

【解析】阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu（OH）2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变（饱和溶液），溶液中NaCl质量可能变小（饱和溶液，析出晶体）或不变。

4、某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。

则下列结论正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH>

B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

5、常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（）

A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3

B．溶液中c（Na＋）＝c（SO）＋c（HSO）

C．溶液中离子浓度最小的是SO32-

D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K＋）＝c（Cl－）

6、某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：

下列说法正确的是（）

实验编号

实验步骤

实验现象

①

加入AgNO3溶液

有沉淀产生

②

加入足量NaOH溶液后加热

收集气体0.896L（标准状况）

③

加入足量的BaCl2溶液

得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

A．一定不存在的离子：

Ca2+、Cl﹣

B．c（K+）=0.2mol/L

C．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）

D．一定存在的离子：

K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

【答案】D

【解析】由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.04mol；

由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，而不含Ca2+；

剩余2.33g是BaSO4，n（SO42﹣）=n（BaSO4）==0.01mol；

BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g﹣2.33g=3.94g，n（CO32﹣）=n（BaCO3）==0.02mol；

再由电荷守恒c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣），可知c（K+）=0.2mol/L，但是不能确定有没有Cl﹣，所以c（K+）≥0.2mol/L，故B错误，C错误；

由①加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl﹣，因为CO32﹣、SO42﹣与AgNO3溶液也能生成沉淀，故A错误，D正确；

故选D．

7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是（）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

【答案】D

8、下列说法不正确的是（　　）

A．微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白

B．微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝

C．碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白

D．酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白

【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。

亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。

9、下列实验能达到预期目的的是（）

A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

D.向煮沸的1mol·

L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

10、下列有关实验的结论中错误的是（）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、C1－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）

A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

12、下列说法错误的是（）

A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油

B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来

13、下列实验操作中:

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

【答案】A

14、在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀：

如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·

L-1）为（　　）

【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，+OH-NH3↑+H2O，则n（）=n（NH3）=cmol

Ba2++BaSO4↓，则n（）=n（Ba2+）=bmol

则Al2（SO4）3中n（）=bmol-cmol×

=（b-）mol

n（Al3+）=n（）×

=（b-）×

mol=mol

c（Al3+）=mol·

L-1

15、下列说法或解释不正确的是（）

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3·

H2O

c（NH4+）由大到小的顺序是①>

②>

③>

④

B．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>

c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（OH－）＝c（H＋）

C.向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液：

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．对于反应N2H4（l）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝－50.6kJ·

mol－1，在任何温度下都能自发进行

【答案】C

16、现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．

（1）需要量取mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；

（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是．

①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线

②未洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视刻度线

④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

【答案】

（1）25.0；

（2）②④．

【解析】解：

（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：

V×

2.0mol/L=0.1mol/L×

0.5L，解得V=0.0250L；

故答案为：

25.0；

（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；

②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；

③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；

故选：

②④．

17、实验室用密度为1.25g·

mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·

L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）配制240mL0.1mol·

L－1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：

（1）12.5