届一轮复习人教版 物质的量 气体摩尔体积 学案Word下载.docx
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序号
前提条件
公式
①
任意状态的任意物质
M=m/n
②
已知一个分子的质量
M=m(分子)×
NA
③
标准状况下的气体
M=ρ×
22.4_L·
mol-1
④
同温同压下的气体
M(A)=M(B)×
D(相对密度)
某气体的摩尔质量为Mg/mol,分子数目为N,质量是mg,阿伏加德罗常数为NA,m(C)为一个12C原子质量。
试说明下列各式所表示的意义。
(1):
______________________________________________________________
(2):
(3):
__________________________________________________________
提示:
(1)表示该气体的物质的量
(2)表示该气体一个分子的质量 (3)表示该气体的相对分子质量。
题组一 有关基本概念的理解与应用
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目( √ )
(2)1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子( ×
)
(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( ×
(4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×
1023( ×
(5)0.012kg12C中约含有6.02×
1023个碳原子( √ )
(6)NaOH的摩尔质量为40g( ×
(7)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( ×
(8)1molOH-的质量为17g·
mol-1( ×
(9)氖气的摩尔质量(单位g·
mol-1)在数值上等于它的相对原子质量( √ )
(10)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( ×
题组二 物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算
2.在一定条件下,有下列物质:
①8gCH4 ②6.02×
1023个HCl分子 ③2molO2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
(1)摩尔质量_____________________________________________________________;
(2)物质的量_____________________________________________________________;
(3)分子数目_____________________________________________________________;
(4)原子数目_____________________________________________________________;
(5)质量_________________________________________________________________。
解析:
(1)摩尔质量分别是16g/mol、36.5g/mol、32g/mol,故顺序是①<
③<
②。
(2)①8gCH4的物质的量:
n(CH4)===0.5mol,
②6.02×
1023个HCl分子的物质的量:
n(HCl)===1mol,
故顺序是①<
②<
③。
(3)分子数目与物质的量成正比,故顺序同
(2)。
(4)原子的物质的量:
①0.5mol×
5=2.5mol,②1mol×
2=2mol,③2mol×
2=4mol,故顺序是②<
①<
(5)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是①<
答案:
(1)①<
②
(2)①<
③ (3)①<
③ (4)②<
③ (5)①<
3.
(1)含6.02×
1023个中子的Li的质量是________g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gDO。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。
(1)
(2)22 (3)62g·
mol-1 16
1.熟记两个公式
=n=
2.思维方法
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积
(1)标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,如果当1mol气体的体积约是22.4L时,则该气体所处的状况一定是标准状况( ×
(2)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同( ×
(3)在标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4L( ×
(4)在相同条件下,相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同( √ )
3.阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件:
一定物质的量的气体,其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律:
可总结为:
三同定一同。
为什么相同温度、相同压强下,相同体积的任何气体所含的分子数相同?
由于相同温度、相同压强下,任何气体的分子间距离相同,则体积相同时所含的分子数也相同。
(3)阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
语言表达
T、p相同
=
同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比
同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比
T、V相同
同温、同体积的气体,其压强与物质的量成正比
T、p、V相同
同温、同压、相同体积的气体,其质量与其相对分子质量成正比
T、p、m相同
同温、同压下,等质量的气体,其体积与其相对分子质量成反比
T、V、m相同
同温、同体积下,等质量的气体,其压强与其相对分子质量成反比
如图有三只气球,其中VA=VB=1.12L。
(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。
(2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为1∶1。
(3)相同温度和压强下,A、C气球中气体的质量相等,则V(A)∶V(B)=2∶1。
题组一 气体摩尔体积概念的理解与计算
1.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
D
2.(2018·
烟台检测)一定温度和压强下,30L某种气态纯净物质中含有6.02×
1023个分子,这些分子由1.204×
1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
选A 若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,C项正确;
根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30L·
mol-1,D项正确。
3.(2018·
山西致远中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A.L B.L
C.LD.L
选A 根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比例式为mg∶b=ng∶x,x==;
ng该混合气体的物质的量为n′=mol,其体积为V=n′×
Vm=L。
两个宏观量与一个微观量的转化关系
题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用
4.(2018·
盐城模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体所含的分子数目相等
D.两种气体所含的氧原子数目相等
选D 根据m=ρV,可知O2、O3的质量相等,物质的量之比是3∶2,同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,气体的压强之比为3∶2,A错误;
O2、O3的质量相等,B错误;
两种气体的分子数目之比等于物质的量之比,为3∶2,C错误;
由O2、O3的质量相等可知所含的氧原子数目相等,D正确。
5.下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2,则压强之比为5∶2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
选A 温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同,故A错误;
等温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故B正确;
同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,故C正确;
等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比,故D正确。
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步,分析“条件”:
分析题干中的条件,找出相同与不同。
第二步,明确“要求”:
分析题目要求,明确所要求的比例关系。
第三步,利用“规律”:
利用阿伏加德罗定律及其推论,根据条件和要求进行分析判断。
“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断
1.抓“两看”,突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:
CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2.排“干扰”,突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3.记“组成”,突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含
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