南通泰州一模word江苏省南通市泰州市届高三第一次模拟考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.Na2O2的电子式:
D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式:
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )
甲乙丙丁
A.用装置甲制取NO2
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·
6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y形成的化合物只含有极性键
C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO+4NH+2H2O
B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl–+Cl2↑+2H2O
C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:
4H++4I–+O2===2I2+2H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:
HCO+OH–===CO+H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
B.CuOCu(OH)2Cu2O
C.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg
D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
8.已知:
①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1
②6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2
③2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)===C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4
下列有关说法正确的是( )
A.H2的燃烧热为
B.反应①使用催化剂,ΔH1将减小
C.标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.1×
6.02×
1023
D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·
L-1的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、AlO
C.c(Fe2+)=1mol·
L-1的溶液中:
H+、NH、NO、SO
D.pH=1的溶液中:
Ba2+、Mg2+、HCO、SO
10.某新型光充电电池结构如右图。
在太阳光照射下,TiO2光电极激发产生电子,对电池充电,Na+在两极间移动。
下列说法正确的是( )
A.光充电时,化学能转变成光能
B.光充电时,电极B为阴极
C.放电时,Na+向电极A移动
D.放电时,电极B发生反应:
I+2e-===3I-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应
D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
12.下列说法正确的是( )
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C.常温下,2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>
0
D.工业通过反应“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>Si
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生
淀粉没有水解
D
相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol·
L-1KMnO4和2mL0.1mol·
L-1H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
14.常温下,向20mL浓度均为0.1mol·
L-1(NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液。
充分反应后静置,溶液的pH与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:
c(NH)+c(NH3·
H2O)=0.2mol·
L-1
B.b点溶液中:
c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)
C.c点溶液中:
c(Ba2+)+c(NH)=c(SO)
D.d点溶液中:
c(NH3·
H2O)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
15.温度为T时,向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08molH2O(g),发生反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段时间后达平衡。
t1时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时H2的体积分数为20%。
A.t1时刻充入H2,v′正、v′逆变化如右图
B.第一次达平衡时,H2的体积分数小于20%
C.温度为T时,起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g),反应向正反应方向进行
D.温度为T时,向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g),达平衡时H2(g)转化率为20%
非选择题
16.(12分)碳酸钙可用作食品添加剂。
以磷石膏(主要成分为CaSO4·
2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:
SiO2
P2O5
Al2O3
F-
Fe2O3
水洗前/%
9.21
3.08
0.55
0.68
0.19
水洗后/%
8.96
1.37
0.46
0.29
0.27
则“水洗”除去的主要杂质是________。
(2)气体A的化学式为________。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为________________________________。
其他条件一定时,“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示,温度高于45℃,CaSO4的转化率下降的原因是____________________________。
(4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],其中S2O的结构可表示为。
电解时阳极的电极反应式为____________________________。
过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒,其原因是________________________________________________________________________。
17.(15分)化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下:
A B C
D E
(1)中所含官能团名称为________和________。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如:
(产物中,间二硝基苯占93%)
苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式:
________________。
①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢;
②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。
(4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为________________。
(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。
请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。
(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。
下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·
12H2O D.Ag(NH3)2OH
(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。
②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。
(3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·
xH2O]的组成,进行如下实验:
①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH30.06720L(标准状况);
③另取25.00mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反应后,将溶液中Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O40.2290g。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤1:
准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰
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