学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题文档格式.docx

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B．Na2SO3的水解：

H2O＋HSO3－＋OH－

C．Fe（OH）3的溶解：

Fe（OH）3＝Fe3+＋3OH－

D．H2S的电离：

H2S2H＋＋S2−

4．在0.1mol·

L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（）

A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

5．关于电解精炼铜的说法不正确的是（）

A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+

C．阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝Cu

6．下列事实能用电化学原理解释的是（）

①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀

②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快

③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀

A．仅①B．仅③C．仅②③　　　D．①②③

7.下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．已知2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH，ΔH表示碳的燃烧热

B．若C（s,石墨）＝C（s,金刚石）ΔH>

0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

D．H+（aq）＋OH−（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A．甲图：

铁被腐蚀Fe－3e−＝Fe3+

B．乙图：

电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

C．丙图：

CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO−＋H+

D．丁图：

CO与H2反应CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH=＋91kJ·

mol−1

9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列反应合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1∶3∶1∶1

B．生成1molH2O，同时消耗3molH2

C．体系中物质的总质量不变

D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变

10.工业合成氨反应为：

N2＋3H22NH3　ΔH<

0。

下列因素能用勒夏特列原理解释的是（）

①高温②高压③分离出液氨④加催化剂

A．仅①B．仅②C．仅②④　　　D．仅②③

11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。

由此可推断下列说法正确的是（）

A．正反应是放热反应B．D可能是气体

C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体

12．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

该电池放电时电极反应式为：

正极：

FePO4＋Li+＋e−＝LiFePO4，负极：

Li－e−＝Li+，下列说法中正确的是（）

A．可加入硫酸以提高电解液的导电性

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．充电时阳极反应式：

Li+＋e−＝Li

D．放电时电池内部Li＋向负极移动

13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

A

硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

产生黑色沉淀说明

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

Na2SO3

加有酚酞的NaOH溶液

溶液颜色变浅说明水的电离程度增大

C

稀盐酸

NaOH

水

产生气泡说明酸碱中和是放热反应

D

无水乙醇

Na

产生气泡说明乙醇是强电解质

14．在密闭容器中进行反应：

A（g）＋3B（g）2C（g），下列有关图像的说法错误的是（）

A．依据图a可判断p1>

p2

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图c可判断正反应为放热反应

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

15．H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。

在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。

下列说法错误的是（）

A．反应平衡常数表达式为K＝

B．前10min，反应速率v（H2S）=0.001mol·

L−1·

min−1

C．在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH<

D．在610K时，H2S的平衡转化率α为2.5%

16．25℃时的三种溶液：

①pH＝2的醋酸；

②pH＝2的硫酸；

③pH＝12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是（）

A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4

B．①与②两溶液的物质的量浓度相等

C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9

D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7

17．已知Ksp（AgCl）＝1.78×

10−10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.00×

10−12。

在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×

10−3mol/L，此时溶液中Cl−的物质的量浓度是（）

A．8.90×

10−6mol/L　　　B．1.36×

10−5mol/L

C．1×

10−5mol/LD．4.45×

10−2mol/L

18．25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n（）∶n（HSO）变化的关系如下表：

n（）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液中c（H＋）<

c（OH－）

B．Na2SO3溶液中c（Na＋）＞c（）＞c（HSO）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．当吸收液中n（）∶n（HSO）=1∶1时，c（Na＋）=c（）＋c（HSO）

D．当吸收液呈中性时，c（Na＋）＞c（HSO）＋c（）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19.（7分）

（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）。

下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH1=－483.6kJ·

②H2O（g）＝H2O（l）　ΔH2=－44kJ·

反应①中化学键的键能数据如下表：

化学键

H－H

O＝O

H－O

E/（kJ·

mol−1）

a

498

465

由此计算a=________kJ·

mol−1；

氢气的燃烧热ΔH=________kJ·

mol−1。

（3）1gC（s,石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________________________________。

20.（7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

（1）甲中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。

（2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重_________g。

（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。

甲中OH－通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。

（5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。

21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取25.00mL密度为1.00g·

mL−1的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。

□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________

（3）滴定前，取__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。

如图，滴定管的读数方法正确的是_________________（填“A”、“B”或“C”）。

（4）滴定终点的现象是____________________________。

（5）重复滴定三次，数据如下表:

滴定序号

待测过氧化氢溶液体积/mL

高锰酸钾标准溶液体积

平均耗用高锰酸钾标准溶液

V1/mL

V2/mL

V/mL

第1次

25.00

1.00

19.60

第2次

34.20

第3次

0.50

14.90

平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________%（保留两位有效数字）。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

22．（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。

Ⅰ．t℃时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

丁

密闭容器体积/L

1

2

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.20

0.40

n（O2）/mol