届上海市奉贤区高三调研期末测试化学试题及答案.docx
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届上海市奉贤区高三调研期末测试化学试题及答案
2017届奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷
(满分:
150分考试时间:
120分钟)
本卷可能用到的元素相对原于质量:
:
H-lC-120-8K-37S-32Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ba-137K-39Mg-24N-14
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
l、近来上海持续雾霾天气,导致呼吸病患者增多。
雾霾中含有大量超标的主要物质是
A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.可吸入颗粒物
2、下列氮元素化学用语正确的是
A.氮分子的电子式:
B.氮原子电子排布式:
lS22S22p5
C.氮分子的结构式:
D.氮原子最外层轨道表示式:
3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列有关说法中正确的是
A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/molD.N5+离子中含有36个电子
4、中科院国家纳米科学中心11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是
A.正是氢键的存在,冰能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在,沸点:
HCl>HBr>HI>HF
D.由于氢键的存在,水分子中氢氧键角是104.50°
5、下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,14.0g分子通式为CnH2n气体中含有的碳碳双键数目为NA/n
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
7、有机物结构简式如右图,该有机物的系统命名正确的是:
A.2-异丙基-1-丁烯B.2,3-二甲基-2-己烯
C.2-甲基-3-异丙基-1-丁烯D.2,3,4-三甲基-1-戊烯
8、下列说法正确的是
A.由于铵盐中是有离子键构成的,因而化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律
D.常温下为气态或液态的物质,其固态时一定会形成分子晶体
9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长,其反应原理如下:
6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)-2816kJ关于以上说法正确的是:
A.室温下,每摩尔葡萄糖完全燃烧后,放出热量2816kJ
B.光合作用中,每生成1mol葡萄糖,电子转移24mol
C.光合作用和呼吸作用是可逆反应
D.对人类而言,我们应该尽量抑制植物的呼吸作用,促进光合作用
10、一些净水器推销商在推销其产品时,进行所谓的“电解水法”实验,将纯净水与自来水进行对比。
当电解器(示意图如下)插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。
根据上述现象,下列选项说法正确的是:
.A.通电时,铝片做阳极,铁片做阴极
B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物
C.通过对比,确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D.铝片的电极反应:
O2+2H2O+4e→4OH-
11、化学实验中,有时会用到棉花,下列仪器中棉花的用途明显不同的是:
12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2-→CuS↓
次要:
Cu2++S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.CuS 13、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 14、下列是生活中常见的几种药物,维生素B5: 阿司匹林: 芬必得: 扑热息痛: 有关这些物质的说法正确的是: A.都含有苯环B.碳原子都共平面C.都能与Na2CO3反应D.都能水解 15、由短周期前10号元素组成的物质T和X,如下图所示的转化(图中球与球之间连线代表化学键单键 或双键)。 X不稳定,易分解。 为使得下列转化能够成功进行,方框内不可能加入的反应试剂是 A.Ag(NH3)2OHB.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液 16、密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则A、B两点时容器内总气体的物质的量,n(A): n(B)=4: 5 B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态,则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB D.在不改变反应物用量的情况下,采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热,恰好反应: aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为 A.4B.3C.2D.1 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水,下列离子反应可能发生的是: A.Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O D.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O 19、已知短周期元素中,元素Q、W、Y与元素X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。 W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构。 下列推断中错误的是 A.W的氧化物是原子晶体B.Q的分子构型为三角锥形 C.Y元素的核外电子中,只有1个未成对电子D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点 20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。 则下列有关说法错误的是 A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。 C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol 21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案l中残留物可以受热不易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。 在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。 下列有关说法错误的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2: 1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为: S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。 请根据其中所含的元素回答下列问题: 23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_________;钾元素在周期表中的位置为_________。 24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_________种不同能级的电子;已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是___________________________。 25、上述反应生成物中,属于非电解质的是________(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是_________。 26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________,能证明其递变规律的事实是()(填字母) A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.气态氢化物的沸点 C.单质与氢气反应的难易程度D.其两两组合形成的化合物中元素的化合价 27、上述反应中,如1.5mol还原剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子,则生成_________g还原产物。 五、(本题共12分) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。 常用的处理方法有两种。 方法1: 还原沉淀法。 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O 28、若第①步中平衡体系的pH=2,则该溶液显_________色;向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4 为黄色沉淀)则平衡_________移动(填“向左”或“向右”或“不变”),溶液颜色将_________。 29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________(选填编号) A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-) C.溶液的颜色不变 30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动,则该反应____
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