普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.25C时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA
D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中,含有的氧原子数为2NA
3.a、b、c、d是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半,b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:
a>
bB.简单离子的半径:
d>
c>
b
C.b的含氧酸盐一定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物
4.下列叙述不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
5.5.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中,不正确的是
A.电极b表面发生还原反应
B.该装置工作时,H+从a极区向b极区移动
C.该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2
D.该过程是将化学能转化为电能的过程
6.下列有关叙述中正确的是
A.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不同
C.向醋酸溶液中加少量水稀释,增大
D.向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶液均褪色
气体X一定是SO2
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
C
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
8.铅和铅的化合物有广泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金属着色剂,PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解,生成一氧化铅和碘。
合成PbI2的实验流程如图所示。
(1)若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·
FeO,将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。
(2)将铅块制成铅花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NOx为NO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。
(5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中,请从化学反应原理角度解释:
_____________________。
(6)铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:
1时加热得到金属铅和一种气体,有关反应的化学方程式是__________________。
(7)室温下,浓度均为4×
10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合,刚好能生成PbI2沉淀,则室温时PbI2的Ksp为___________。
9.1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发液体,它的性质与卤素相似,可用作强氧化剂。
干燥的氯气与碘反应可以制备ICl,请用下列装置来制备ICl。
回答下列问题:
(1)制备ICl时,各装置接口的连接顺序是__________。
(2)能否将装置B中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“);
请用平衡移动的观点解释其理由________________。
(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中,其目的是____________。
(4)将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
(5)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
(6)请设计实验证明IC1的氧化性比I2强:
________________。
10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料,常用作除氧剂等。
回答下列问题。
(1)硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
(3)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中不稳定。
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可观察到的现象是_______________。
(4)硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。
用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________;
25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。
[已知25℃时,K1(H2S2O3)=2.52×
10-1,K2(H2S2O3)=1.00×
10-2]
(5)工业生产中,一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:
1配成混合溶液,在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,再将SO2缓缓通入溶液中,即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·
5H2O的含量约为102%。
若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是_______________。
三、原理综合题
11.硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。
已知:
①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=+471.7kJ/mol;
平衡常数K1
②SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=-477.3kJ/mol;
平衡常数K2
(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)该反应△H=_____kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。
测得10min内v(SO2)=8.0×
10-3mo1·
L-1·
min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>
”、“<
”或“=”)。
若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。
(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________;
②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。
12.有机物M的合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)有机物A的系统命名为___________。
(2)F→E的反应类型为_________;
B中所含官能团的名称为___________。
(3)M的结构简式为___________。
(4)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
(5)F有多种同分异构体,其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
(6)参照M的合成路线,设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
参考答案
1.C
【解析】A.氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与胃酸反应,且性质平和,所以可作抗酸药,A正确;
B.硅胶是生活中一种常用的干燥剂,可用作袋装食品的干燥剂,B正确;
C.浓硫酸不与二氧化硅反应,不能刻蚀石英制的艺术品,C不正确;
D.通常酱油是以大豆为原料制作的,所以其中含有多种维生素,D正确。
本题选C。
2.B
【解析】A.HCl溶于后完全电离为离子,所以盐酸中不含HCl分子,A不正确;
B.铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,每生成1molFe3O4,转移8mol电子。
16.8gFe的物质的量为0.3mol,其与足量水蒸气完全反应可生成0.1molFe3O4,失去0.8NA个电子,B正确;
C.25C时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,因为不知道溶液的体积,所以无法求得氢氧根离子的数目,C不正确;
D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中,除AlO2-含有的2mol氧原子外,还有大量的水分子也含有氧原子,D不正确。
本题选B。
3.A
【解析】a、b、c、d是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半,则a为O元素、b为S元素、c为Cl元素。
b与d可形成化合物d2b,则d为K元素。
A.因为水分子之间可以形成氢键,而硫化氢分子间不能,所以水的沸点高于硫化氢,A正确;
B.简单离子的半径为S2->
Cl->
K+,B不正确;
C.硫的含氧酸盐不一定呈碱性,如硫酸钠溶液呈中性,C不正确;
D.只含有氧元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物,D不正确。
本题选A。
4.B
【解析】A.钾、钠、镁都可以与水反应生成易燃易爆的氢气,钾、钠的燃烧产物可以和水以及二氧化碳反应产生氧气,镁可以在二氧化碳中燃烧,所以钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A正确;
B.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊生成硅酸沉淀,继续通入CO2至过量,硅酸不与二氧化碳反应,所以浑浊不消失,B不正确;
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,C正确;
D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液生成不溶于水的碳酸钙使溶液变浑浊,同时生成有漂白作用的次氯酸,加入品红溶液,红色会褪去,D正确。
5.D
【解析】试题分析:
由图示装置可知,水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子,电子经外电路流向b极,氢离子向b极定向移动,二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。
A.电极b表面发生还原反应,A正确;
B.该
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