浙江高考一轮 专题4 第1单元 含硫化合物的性质和应用Word文件下载.docx
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颜色状态:
黄色晶体。
溶解性:
在水中难溶,在酒精中微溶,在CS2中易溶。
故残留在试管壁上的硫可用CS2洗涤。
(3)硫的化学性质及应用
2.SO2的性质及应用
(1)物理性质
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式):
与H2O反应:
SO2+H2OH2SO3,
与少量NaOH:
SO2+NaOH===NaHSO3,
与足量NaOH:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
②具有漂白性
使品红溶液褪色(原理:
SO2+有色物质无色物质有色物质+SO2)。
(3)具有还原性
与Cl2(H2O)、H2O2、O2反应的化学方程式分别为
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,SO2+H2O2===H2SO4,2SO2+O22SO3。
(4)具有氧化性
与H2S反应:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
3.SO3的性质
(1)SO3的熔点为16.8_℃,沸点为44.8_℃,标准状况下SO3为固态。
(2)SO3是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为:
SO3+H2O===H2SO4,CaO+SO3===CaSO4,
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
4.SO2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程
①途径1:
SO2SO3H2SO4。
②途径2:
SO2H2SO3H2SO4。
(2)SO2对大气的污染与防治
[核心要点提升]
1.硫及其化合物之间的转化规律
(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如
(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2===3S↓+2H2O,
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。
(5)含硫物质的连续氧化:
硫元素
2.二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别
【易错提醒】
(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。
(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色但不褪色。
[典型例题讲解]
(2016·
浙江10月选考试题)下列能使品红溶液褪色的是( )
A.SO2 B.BaSO4
C.KClD.CO2
【解析】 SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,A正确;
BaSO4不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,B错误;
KCl是盐,不能使品红溶液褪色,C错误;
CO2是酸性氧化物,不具有漂白性,D错误。
【答案】 A
常见漂白物质的漂白原理比较
浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。
现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
【导学号:
81640063】
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
【解析】 观察A、B、C,可作反应发生装置的只有C。
木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO2及SO2。
为避免相互干扰,尤其是SO2对CO2的干扰,确定三种气体检验顺序为H2O-SO2-CO2。
其中,H2O用无水硫酸铜变蓝证明,用B装置。
检验SO2用品红溶液,检验CO2用澄清石灰水,由于SO2也能使之变浑浊,故对CO2检验有干扰,因此需要将SO2除净,故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去,再检验CO2,以上均用到洗气瓶。
【答案】
选用的仪器
(填字母)
C
浓硫酸和木炭
反应器(或产生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检出CO2
(1)CO2与SO2的一般鉴别方法
(2)SO2、CO2共存时二者的检验装置的连接模型
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验
现象:
A中褪色,C中不褪色,D中变浑浊,证明CO2、SO2共存。
[题组对点训练]
1.(2015·
浙江10月学考)有关SO2的性质,下列说法不正确的是( )
A.能使品红溶液褪色
B.能与NaOH溶液反应
C.能与H2O反应生成H2SO4
D.一定条件下能与O2反应生成SO3
C [SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;
SO2是酸性氧化物,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;
SO2+H2OH2SO3;
2SO2+O22SO3。
]
2.(2015·
浙江1月学考)将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;
加热,溶液又变红色。
X可能是( )
A.O2B.SO2
C.Cl2D.CO2
B [SO2能使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,因SO2漂白原理是能和有色物质结合生成不稳定的无色物质。
3.下列有关说法正确的是( )
A.CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因为SO2具有还原性
D.SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后,容器中只有SO3
C [A项,CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成;
B项,S燃烧产物只是SO2不能生成SO3;
D项,SO2与O2的反应为可逆反应,SO2与O2不可能完全反应。
4.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤B.②③④⑤⑥
C.①D.③④
C [SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且⑤中还有白色沉淀生成,只有①不能鉴别二者。
5.(2017·
浙江杭州七校联考)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全,下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )
A.溶液B中发生的反应为:
2SO2+O22SO3
B.由反应过程可推知氧化性:
O2>Fe3+>SO
C.溶液的pH:
A>B>C
D.溶液A到溶液C,Fe3+浓度变大
B [溶液B中发生的反应是Fe2+被氧气氧化为Fe3+的反应,反应的离子方程式为:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,故A错误;
在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++SO+4H+、4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O可知,氧化性:
O2>Fe3+>SO,故B正确;
反应过程中溶液的体积不变,溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++SO+4H+后的溶液,溶液酸性比溶液A强;
溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液,酸性比溶液A强,由于发生了反应:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,消耗了H+,故溶液C的酸性弱于溶液B,即三种溶液中H+浓度大小为:
B>C>A,则溶液的pH大小为:
A>C>B,故C错误;
溶液A到C,铁离子浓度不变,故D错误。
考点2|硫酸的性质 SO和SO的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。
(2)溶解性:
H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量热,浓硫酸稀释的方法是:
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性:
硫酸是一种二元强酸,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸的三大特性
3.SO、SO的一般检验思路
(1)SO的检验
被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。
(2)SO的检验
①被检液沉淀气体品红溶液褪色,说明含SO。
②被检液气体品红溶液褪色,说明含SO。
4.重要的硫酸盐及其结晶水合物(加试要求)
[核心要点提升]
1.正确理解浓硫酸强氧化性三个注意点
(1)与活泼金属(如Zn)反应,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。
(2)与不活泼金属(如Cu)反应,开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与金属反应。
(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2.检验SO时,注意排除干扰离子
(1)Ag+干扰:
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-===AgCl↓。
(2)CO、SO干扰:
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO时,必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
例如:
BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+。
所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO,从而得出错误的结论。
【易错提醒】
(1)检验SO时不能用HNO3,因为HNO3能将SO氧化,不生成气体。
(2)检验SO时,慎选酸化用酸:
用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸。
浙江温州3月学考模拟)下图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答:
(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为
________________________________________________
________________________________________________。
(2)反应一段时间后,试管乙中的现象是
(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是________。
A.该反应中浓硫酸只体现酸性
B.试管乙中浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2,防止环境污染
C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色
D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mL的SO2(标准状况)
【解析】 本题考查浓硫酸与铜的反应。
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