考试必做高二化学第二学期级调研测试Word下载.docx
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C.加大开发新能源(如:
太阳能、风能、地热能等)的力度,减少化石燃料的使用
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用,变“节能减排”为“节能微排”
2.下列化学用语表达错误的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.醋酸分子的最简式:
CH2O
C.苯分子的比例模型图:
D.甲基的电子式:
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A. 酚类–OHB.羧酸类 -COOH
C.醛类 –CHOD.CH3-O-NO2硝基化合物类-NO2
4.下列有机物命名正确的是
A.2-乙基丙烷B.2-丁醇
C.间-二甲苯D.1,3-二丁烯
5.下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是
A.B.
C.D.
6.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是
A.实验室制取乙烯B.实验室蒸馏实验
C.实验室组装原电池D.利用酒精萃取碘水中的I2单质
7.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.乙酸溶解石灰石的反应的离子方程式:
2H++CO32—=CO2↑+H2O
B.在苯酚钠的溶液中通入少量二氧化碳。
反应的离子方程式:
2+H2O+CO22+CO32—
C.用丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式:
nCH2=CHCH3
D.乙醛溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8.丙烯酸结构式为CH2=CH—COOH.。
根据结构中官能团判断它的性质,不正确的是
A.因为含有碳碳双键,所以能与溴水发生加成反应
B.因为含有碳碳双键,所以在一定条件下能发生加聚反应
C.因为没有醛基,所以不能与新制的Cu(OH)2反应
D.因为含有羧基,所以能与NaHCO3反应放出CO2气体
9.下列说法中正确的是
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中,电子由正极流向负极
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
10.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);
△H=+890kg·
mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=+445kg·
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-890kg·
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);
△H=-445kg·
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。
11.仪器测定有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列相关说法中错误的是
A.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子,且个数比为2:
1:
3
B.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的极性共价键
C.仅由核磁共振氢谱就可以确定其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式可以确定为CH3CH2OH
12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.羊毛是蛋白质,区别真假羊毛的最简便的方法是采用灼烧反应
B.油脂在人体内生物酶的催化作用下,水解为氨基酸和甘油
C.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象,说明葡萄糖具有还原性
D.猪油、棉花和鸡蛋清都是天然高分子化合物
13.反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,进行到5min时,Y减少了0.1mol,此段时间反应的平均速率υ用不同物质可表示为
A.υ(x)=0.03mol·
L-1·
min-1B.υ(Y)=0.02mol·
min-1
C.υ(z)=0.10mol·
min-1D.υ(w)=0.02mol·
14.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气、硫粉分别燃烧,生成相同状态等量的SO2,放出的热量一样多
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);
△H=+178.5kJ/mol可知,反应物总能量小于生成物总能量
C.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=-0.33kJ·
mol-1单斜硫比正交硫稳定
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.2kJ
15.理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O
(1)△H<0
B.2H2(g)+O2(g)2H2O
(1)△H<0
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1)△H<0
D.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)△H<0
第Ⅱ卷(非选择题,共70分)
16.(8分)下列实验设计或操作合理的是▲(只填序号,多选,倒扣分)。
a.先加NaOH溶液振荡,可以反应掉溴苯中溶解的Br2,再用分液漏斗可以将溴苯和水层混合物分离
b.除去苯中的苯酚:
应先加入浓溴水,充分反应后,再过滤弃去三溴苯酚白色沉淀
c.如果苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上,应立即用酒精棉球擦洗
d.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可以加入热的饱和氢氧化钠溶液振荡后再分液
e.将工业酒精加工成无水酒精,可以先加生石灰后再蒸馏。
f.除去实验室制得的乙烯中混有的SO2气体,可将该混合气体通过足量浓溴水
g.只用水就能区别苯酚、硝基苯和乙醇
17.(10分)如图所示,若电解5min时,铜
电极质量增加2.16g。
试回答:
⑴电源电极Y名称为▲极;
⑵pH变化:
A池变▲;
B池变▲;
⑶写出B池中所发生的电解反应方程式:
▲
在B池中,Pt电极上,理论上可以产生
气体(标准状况)▲L;
18.(11分)请按下列要求填空:
先填序号,再写出对应的化学方程式。
现有5种有机物:
A.C6H5CH=CH2B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3COOHE.CH3COOCH3,
⑴具有酸性且能发生酯化反应的是▲;
⑵既能发生加成反应,又能发生加聚反应的是▲。
⑶能发生水解反应的是▲;
化学方程式:
▲;
⑷能发生消去反应的是▲;
⑸能发生银镜反应的是▲;
19.(14分)按要求完成下列各小题
⑴实验测得,在一定条件下,2g氢气与氧气反应生成18g水蒸气时,放出241.0kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式:
▲。
⑵如果断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成1molH—O键放出463kJ的能量,则H—H的键能为▲。
⑶1840年,俄国化学家盖斯(G·
H·
Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以运用盖斯定律间接计算出它们的反应热。
已知在298K时,C(s·
石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下:
①C(s·
石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·
mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ·
请你运用盖斯定律计算石墨不完全燃烧时的焓变△H3,并写出相应的热化学方程式:
20.(15分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
600
800
830
1000
1200
K
0.4
0.9
1.0
1.8
2.6
请根据题意回答下列问题:
⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=▲。
⑵平衡常数可以用来表示可逆反应进行的程度,K值大小与温度有关,温度升高,K值▲(填一定增大,一定减小,可能增大也可能减小)
从表格中K值随温度的变化看,该反应为▲反应(选填吸热、放热)。
⑶某温度下,平衡浓度符合下式的关系:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
(H2O),试判断此时的温度为▲℃。
⑷下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是▲。
A.容器中压强不变B.混合气体的密度不变
C.υ正(H2)=υ逆(CO)D.混合气体中c(H2)不变
⑸反应达到平衡后,改变下列哪个条件,不能使CO的体积分数φ(CO)增大▲。
A.再添加适合的催化剂B.再充入一定量的H2
C.再充入一定量的COD.升高温度
21.(12分)某有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有CO2和H2O水蒸气。
A、B两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成,如下图:
燃烧有机物的质量
实验方法
实验前后
(1)~(4)装置的质量
实验前
实验后
A组同学:
6.4g
A
(1)140g
(1)163.0g
(2)140g
(2)149.0g
B组同学:
B
(3)140g
(3)154.4g
(4)140g
(4)157.6g
得到两组数据:
请你分析:
⑴正确方法应是▲方法。
⑵简述错误方法对测定结果带来的影响▲。
⑶若实验过程中气体均全部被吸收,请计算该有机物的分子式。
(要有完整的解题过程)▲。
试题到此结束,请认真检查。
化学练习答题纸
题号
一、二
16
17
18
19
20
21
总分
得分
请在规定的区域答题,在规定之外答题一律无效。
一、二选择题(50分)
1
2
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- 考试 必做高二 化学 第二 学期 调研 测试
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