高中化学方程式大全完整可打印版Word文件下载.docx
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点燃(光照)
16、2NaCl
H2SO(4浓)
Na2SO4
(14、15结合)
4、H2
17、HCl
AgNO3
AgCl
HNO3
5、2P
3Cl
2PCl3
18、NaCl
NaNO3
6、PCl3
PCl5
19、KCl
KNO3
7、Cl2
H2O
HClO
20、2HCl
CaCO3
CaCl2
H2O
CO2
8、2Ca(OH)2
2Cl2
Ca(ClO)2
2H2O
第三节氧化还原反应
9、Ca(ClO)2
2HClO
21、CuO
H2
CuH2O
10、2NaOH
Cl2NaClO
NaClH2O
22、C4HNO3
4NO2
2H2O
11、4HCl
MnO
MnCl22H2O
23、4Zn
(极稀)
4Zn
(
)
NH4NO33H2O
10HNO3
NO32
12、2KMnO
416HCl(浓)
2MnCl2
2KCl
5Cl28H2O
24、11P
15CuSO4
24H2O
5Cu3P
6H3PO4
15H2SO4
化学方程式总结第1页共15页
25、KClO3
6HCl(浓)
KCl
3H2O
26、4Mg
10HNO
4Mg
NH4NO3
3
27
、
K2Cr2O7
6Fe3O4
31H
2SO4
Cr(2SO4)3
9Fe(2
SO4)3
K2SO4
28、2KNO33CSK2SN23CO2
第四节卤族元素
29、H2
F2
2HF
30、H2
Br2
2HBr
31、H2
I2
2HI
32、2NaBrCl22NaClBr2
33、2KICl22KClI2
34、2KIBr22KBrI2
35、NaBrAgNO3AgBrNaNO3
36、KIAgNO3AgIKNO3
37、2AgBr
光照
2AgBr2
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、CO2CO2
31H2O
39、Mg2HClMgCl2H2
第二节气体摩尔体积
40、Zn2HClZnCl2H2
第三节物质的量浓度
41、2NaOH
H2SO4
Na2SO42H2O
第四节反应热
42、C(固)
O(气)
CO(气)393.5kJ
43、2H(气)2
O(气)2
2H2O(气)483.6kJ
44、2H(气)2
2H2O(液)571.6kJ
45、C(固)
H2O(气)
CO(气)H(2气)131.3kJ
第三章硫硫酸
第一节硫
46、2CuSCu2S
47、Fe
S
FeS
48、S
H2S
49、S
C
高温
CS2
50、S
SO2
51、3S
6KOH
2K2S
第二节
硫的氢化物和氧化物
52、H2S
53、2H2S
3O2(足)
2SO2
54、2H2S
O2(不足)
2S
55、2H2S
SO
2H2O3S
56、H2S
Br2
57、FeS
FeCl2
H2S
58、CuSO4
CuS
59、PbAc2
PbS
2HAc
60、H2S
NaOH
NaHSH2O
61、NaHS
Na2S
62、H2S
2NaOH
Na2S
2H2O(60、61结合)
63、H2S
2FeCl3
2FeCl2
64、H2SO(4
稀)FeS
FeSO4
65、SO2
H2OH2SO3
66、2SO2
V2O5
2SO3
O2
67、SO3
H2OH2SO4
68、Na2SO3
H2SO4
H2OSO2
69、SO2
Na2SO3
70、SO2
CaOCaSO3
71、SO2
2Ca(OH)2
CaSO3
72、SO2
Ca(HSO3)2
化学方程式总结第3页共15页
73、SO2
2H2S
3S
74、SO2
75、SO2
76、5SO2
2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4
第三节
硫酸的工业制法
77、4FeS2
11O2
2Fe2O3
8SO2
78、2SO2
79、H2OSO3
第四节
硫酸硫酸盐
80、C
2H2SO(4
浓)
81、S
2H2SO(浓)4
3SO2
(浓)
H3PO4
82、PH2SO4
83、H2SH2SO(4浓)
SSO2
84、Cu
2H2SO(4浓)
CuSO4
SO2
85、BaCl2
BaSO4
86、BaCl2
Na2SO4
BaSO4
87、BaCl2
Na2CO3
BaCO3
88、BaCO3
BaCl2H2OCO2
89、BaCO3
2HNO3
Ba(NO3)2
90、Na2CO3
H2SO3Na2S
91、2H2SO3
2H2SO4
92、2Na2SO3O2
2Na2SO4
93、2CaSO3
2CaSO4
3SO26H2O
94、2Fe6H2SO4
Fe2
43
95、2NaBr
2H2SO(浓)4
Na2SO4H2O
96、2NaCl
浓H2SO4
12C
11H2O
97、C11H22O11
第
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