山东省滕州市第一中学届高三线上模拟考试化学试题word版含答案文档格式.docx
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A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中应加沸石,以防暴沸。
若沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N
键角都是108.1°
,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液有漂白性,0.01mol·
L-1r溶液pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
转化关系如图。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W<
X<
YB.元素的非金属性Z>
X>
Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
6.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是()
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
7.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸
8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,转化过程如图。
下列错误的是()
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。
利用如图装置,在锥形瓶中加入
HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是()
A.制备保险粉的离子方程式为:
HCOO-+OH-+2SO2=S2O4+CO2↑+H2O
2-
B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收
C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
D.为避免Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中的O2
10.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下。
下列说法不正确的是()
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:
1
二、多选题:
每题4分,每题有1~2个选项符合题意,漏选得1分,错选0分。
11.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
2-2+2−
M2+(g)+CO3(g)M(g)+O(g)+CO2(g)
已知:
离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
12.科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强
碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为
Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)−放−电−→ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。
以下说法不正确的是()
充电
2←−−−2
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
13.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续,原理如图。
A.过程I得到的Li3N的电子式
B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
14.250C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH关系如图。
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(忽略溶液体积变化):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
第14题图第15题图
15.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是()A.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
B.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
C.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
D.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(共11分)
(一)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH,装置如图所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-2.7kJ·
mol-1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
纯物质
沸点/℃
恒沸混合物(质量分数)
乙醇
78.3
乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)
70.4
乙酸
117.9
乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)
71.8
乙酸乙酯
77.1
乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)
70.2
(1)关于该反应,下列说法不合理的是。
A.反应体系中硫酸有催化作用
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的△H接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率
y=;
若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:
1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有
。
(4)近年,科学家研究了合成乙酸乙酯的新方法:
2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
)。
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。
下列推测合理的是(
A.反应温度不宜超过300℃
B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率
C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键17.(共14分)
(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能:
Cl>S>P>SiB.共价键的极性:
HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能:
NaF>NaCl>NaBr>NaID.热稳定性:
MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
,其中Fe的配位数为。
(3)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;
P的杂化轨道与O的2p轨道形成
键。
NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:
焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
第17(3)题图第17(4)题图
(4)高温高压下CO2的晶体结构与SiO2相似,该晶体熔点比SiO2晶体(_填“高”或“低”)。
硅酸盐和SiO2一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,图中表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构(投影如上图),Si原子的杂化类型为,其化学通式可表示为。
(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示(
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