化学河南省中原名校即豫南九校学年高一上学期第二次联考试题解析版Word格式.docx
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B.SO2溶于水后生成电解质亚硫酸,亚硫酸电离产生自由离子所以导电,但是二氧化硫本身不能电离,属于非电解质,故B错误;
C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒,属于可吸入颗粒物,易导致空气中PM2.5含量升高,故C正确;
D.使用私家车会增大能源的消耗,不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力,故D错误;
故选C。
2.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是()
A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质
B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金
C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热
D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
【答案】D
【解析】A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,故A正确;
B.合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,故B正确;
C.铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属光泽,可导电导热,故C正确.D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,故D错误;
故选D。
3.下列现象或应用与胶体性质无关的是()
A.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解
【答案】A
4.下列说法正确的是()
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦
【解析】①有单质参加或生成的反应,可能没有元素的化合价变化,如氧气转化为臭氧,为非氧化还原反应,故①错误;
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钡,后沉淀部分消失,最终生成硫酸钡沉淀,故②错误;
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀,故③正确;
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,由于盐酸能够溶解碳酸钙,因此该反应不能发生,故④错误;
⑤CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应:
2CO+O22CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:
2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;
2H2+O22H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应:
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式为:
2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量;
所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量,共ag,故⑤正确;
⑥刚玉坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应,故不能利用刚玉坩埚加热氢氧化钠固体,故⑥错误;
⑦碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7,故⑦正确;
⑧由于此题中未说明是否为标准状况,故22.4LCO不一定是1mol,故⑧错误;
点睛:
本题考查的知识点较多。
本题的易错点为①④⑧,难点是⑤,可以利用差量法,根据化学方程式分析:
如CO完全燃烧生成的CO2再与Na2O2反应:
2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:
2CO+2Na2O2=2Na2CO3,反应后固体质量增加量为CO的质量;
同理分析氢气的反应可知反应后固体增加的质量为氢气质量。
5.下列除杂方式正确的是()
A.H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去
B.CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去
C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D.NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
【解析】A.CO2通过灼热的炭粉反应生成CO,混入了新杂质,故A错误;
B.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故B错误;
C.NaHCO3加热分解生成碳酸钠,引入新杂质碳酸钠,不能除杂,故C错误;
D.Ba(OH)2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH,则反应后过滤可除杂,故D正确;
6.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是()
A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C.过氧化钠要密封保存
D.铝片放在不密封的容器里
【答案】B
【解析】A.氯化亚铁易被氧化为三价铁离子,可以加入少量的铁粉,与三价铁离子反应生成亚铁离子,故A正确;
B.氢氧化钠溶液为液体,应该盛装在细口试剂瓶中,故B错误;
C.过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应,需要密封保存,故C正确;
D.铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜,可以放在不密封的容器里,故D正确;
故选B。
7.下列哪一个实验,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀()
A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中
B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中
D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中
【解析】A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀,一定产生气体和白色沉淀,故A选;
B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中,因为过氧化钠具有强氧化性,所以反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀,没有白色沉淀生成,故B不选;
C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中,钠与水反应生成氢氧化钠,氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解,最终不能产生白色沉淀,故C不选;
D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中不发生反应,没有气体产生,故D不选;
故选A。
8.下列化学实验事实及其解释正确的是()
A.加热铝箱,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点
B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有强氧化性
D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
【解析】A.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝箔熔化但不滴落,故A错误;
B.常温下,钠与氧气反应生成氧化钠,不是过氧化钠,故B错误;
C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有吸附性,故C错误;
D.脱脂棉燃烧,可知反应放出热量,则H2O与Na2O2的反应是放热反应,故D正确;
9.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球,此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻,如图,则下列说法正确的是()
A.在浸没过程中,杠杆始终保持平衡B.两边烧杯中的溶液质量均增加了
C.两烧杯中均无气泡产生D.右边铜球质量不变
【解析】A.左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,设金属质量均为54g时,左侧质量增加48g,右侧质量增加54g,杠杆不平衡,故A错误;
B.左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,设参加反应的Al为54g时,生成氢气6g,溶液质量增加,右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,溶液质量增加,故B正确;
C.左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,有气体产生,故C错误;
D.右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,Cu的质量减小,故D错误;
10.下列离子方程式中,正确的是()
A.苏打溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向HI溶液中加入Fe2O3:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】A.苏打溶液与少量澄清石灰水混合,离子方程式:
Ca2++CO32-═CaCO3↓,故A错误;
B.Fe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O,故B错误;
C.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸,离子方程式:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故C正确;
D.AlCl3溶液中滴加过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
11.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.某溶液中加入金属铁有氢气放出:
K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
B.某透明溶液中:
Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.使酚酞试液变红的溶液中:
Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+
D.某无色溶液中:
Al3+、K+、AlO2-、Cl-
【解析】A.加入金属铁有氢气放出,溶液呈酸性,酸性条件下CH3COO-不能大量共存,故A错误;
B.离子之间不发生反应,可大量共存,故B正确;
C.使酚酞试液变红的溶液呈红色,碱性条件下HCO3-不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应,不能大量共存,故D错误;
12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是()
①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、N
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