学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高一上学期期末考试化学试题解析版Word下载.docx

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【解析】A、空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒等，故A说法正确；

B、酸雨是指PH<

5.6的雨水，故B说法错误；

C、为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，减少对环境的危害，故C说法正确；

D、煤燃烧过程中产生SO2，SO2是造成酸雨的主要原因，因此对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量，故D说法正确。

3.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）

A.NaOHB.Na2O2C.KMnO4D.NaClO

【答案】D

【解析】A、NaOH不具有强氧化性，无漂白性，故A错误；

B、Na2O2具有强氧化性，但能与水反应生成NaOH，NaOH不具有强氧化性，故B错误；

C、KMnO4显紫色，故C错误；

D、NaClO具有强氧化性，且是无色溶液，故D正确。

4.下列说法正确的是（）

A.1molN2的质量是14gB.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18g/molD.1molHCl的质量是36.5g/mol

【解析】A.1molN2的质量＝1mol×

28g/mol＝28g，A错误；

B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；

C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；

D.1molHCl的质量＝1mol×

36.5g/mol＝36.5g，D错误，答案选C。

5.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

【解析】A.在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；

B.Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；

C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；

D.Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。

6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化碳

C.H2SO4、蔗糖D.熔融KNO3、氨水

【解析】试题分析：

A、NaCl晶体、BaSO4都是电解质，错误；

B、Al不是电解质也不是非电解质，二氧化氮是非电解质，错误；

C、硫酸是电解质，蔗糖是非电解质，正确；

D、熔融硝酸钾是电解质，氨水是非电解质溶液，错误，答案选C。

考点：

考查电解质、非电解质的判断

7.下列离子方程式的书写正确的是（ 

）

A.铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

C.钠和水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·

H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；

C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；

D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

考查离子方程式的书写。

8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下，0.5molSO3的体积为11.2L

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【解析】A、铁与盐酸反应：

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因此5.6g铁转移电子物质的量5.6×

2/56mol=0.2mol，故A错误；

B、标准状况下，SO3不是气体，不能直接运用22.4L·

mol－1，故B错误；

C、氦气为单原子分子，22.4L氦气含有原子物质的量为22.4/22.4mol=1mol，22.4L氯气含有原子物质的量为22.4×

2/22.4mol=2mol，故C错误；

D、铝与盐酸反应：

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，因此2.7gAl失去电子物质的量为2.7×

3/27mol=0.3mol，故D正确。

点睛：

本题易错点是选项B，标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，要求物质的状态为气体，HF、SO3、H2O、CCl4等标准状况下不是气体。

9.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　）

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【解析】A项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；

B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；

C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；

D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；

答案选D。

10.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）

A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸

CO2中的SO2都可以和烧碱溶液反应，A错；

饱和小苏打溶液是饱和NaHCO3溶液，不与CO2反应，但可以和SO2反应生成CO2，对；

饱和纯碱溶液是饱和的Na2CO3溶液，CO2和SO2都会反应，C错；

浓硫酸与CO2、SO2都不反应，选B。

物质除杂的试剂选择。

11.下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去CO2中的少量HCl：

通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

【解析】A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；

B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；

C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；

D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。

本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。

12.向物质的量浓度均为1mol·

L－1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al（OH）3物质的量、V表示NaOH溶液体积]能正确表示这个反应过程的是（）

A.AB.BC.CD.D

【解析】向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，首先发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl.最后发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解。

由方程式可看出一开始先与盐酸反应不产生沉淀，后产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍。

所以图像应该为D。

13.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是（）

A.自然界硅的贮量丰富

B.自然界中存在大量单质硅

C.二氧化硅被用于制作计算机芯片

D.光导纤维的主要成分是Si

【答案】A

A、自然界中Si元素以二氧化硅、硅酸盐的形式广泛存在，正确；

B、Si元素在自然界中以化合态的形式存在，无单质硅，错误；

C、高纯度的晶体硅被用于制作计算机芯片，错误；

D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误。

本题考查硅及化合物的存在与应用。

14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<

NaHCO3

B.热稳定性Na2CO3<

C.常温时水溶性Na2CO3<

D.相对分子质量Na2CO3<

本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

15.下列说法不正确的是（　　）

A.新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

【解析】A、新制氯水成分是Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，因此含有的分子是Cl2、HClO、H2O，故A说法正确；

B、Na2O＋H2O=2NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不属于碱性氧化物，故B说法错误；

C、氯气与水反应：

Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClO见光分解，发生2HClO2HCl＋O2↑，冒出的气泡是氧气，故C说法正确；

D、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法正确。

16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；

C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；

D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；

故选B。

考查了弱电解质在水溶液中的电