完整word版江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练推荐文档Word文档格式.docx
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D.
含有臭氧(O3)分子
3.(2013•无锡)对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一,下列叙述正确的是(
A.
对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物
对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
对乙酰氨基苯酚中,碳,氢、氦、氧元素的质量比是8:
9:
1:
4.(2014•泰州)豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列说法正确的是(
异黄酮中共含有27个原子
异黄酮中碳元素质量分数最大
C.
异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:
10:
D.豆浆中富含的营养成分主要是糖类
5.(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15NO,
下列说法正确的是
A.麻黄碱的相对分子质量为165
B.麻黄碱中含有10个碳原子
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:
1
6.(2015常州)现有下列四组物质:
①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有(
)。
A.
1组
B.
2组
C.
3组
D.
4组
7.(2015扬州)(双选)六硅酸镁可表示为aMgO·
6SiO2·
bH2O。
确定六硅酸镁组成的方法是:
取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得到固体8.8g;
另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是(
a=2
B.a=3
C.b=5
D.b=7
8.(2014•盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为(
A.10.6g
12.0g
13.0g
13.6g
9.(2013•盐城)将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为(
A.14.5g
15.5g
16.1g
D.
18.3g
10.(2015镇江)有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体的质量为11.5g
C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2
11.(2014•镇江)已知:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g.下列说法正确的是(
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
12.(2013•徐州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是(
物质Z可能是该反应的催化剂
反应后物质X的质量为15g
反应中Y、Q的质量比为6:
5
物质Y一定是单质
13.(2014•扬州)向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成
Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为(
A.3.6g
8.0g
C.
16.0g
18.0g
14.(2015•南通)在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表.已知甲的相对分子质量为丁的2倍.则下列说法不正确的是(
)
乙和丙为生成物
a等于32
b等于37
该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
2
15.(2015镇江)烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系
如右图所示。
下列说法正确的是
A.ab段产生白色沉淀
B.bc段溶液质量增加86.3g
C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色
16.(2013连云港)小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液
质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;
加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示,下列说法正确的是
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中点c时,溶液中的溶质有两种
D.图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示
17.(2015•盐城)根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为(
44%
B.
46%
54%
64%
18.(2014年江苏省南通市,25题)一定条件下,糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇(C2H5OH),也可发酵生成乙酸(CH3COOH)。
(1)C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。
(2)某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中,乙酸的质量分数为10.5%,将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋,需水的质量为_____________。
(3)糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:
C6H12O6==2C2H5OH+2CO2(反应条件省略,下同)
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水,若将①中制得的乙醇完全燃烧,则生成水的质量为___________________
19.(2013•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:
(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
20.(2013•苏州)用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;
边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s颜色不变,即可认为恰好完全反应.
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配置室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0g硝酸钠固体.按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
——————————————
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)
21.(2013宿迁)某同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次
加人样品中,测得实验数据见下表:
(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
(1)第4次剩余固体的质量m=
——————
(2)该生铁样品中铁的质量分数为
。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
22.(2014•泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题.
(1)配制30g
10%的Na2CO3溶液.
步骤为:
计算、称取、量取、_______
、转移.量取水时应选用规格为
______
mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是______(填序号).
A.30g
B.10%
C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2,溶液的溶质质量分数.
取50g
Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.
①恰好完全反应时,消耗Na2CO3溶液的质量为_______g.
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数.
23.(2013南通)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);
钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________
共同作用的结果。
为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________(任填一种方法);
工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式:
_______________________________________________________。
⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数:
准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为15.2g。
计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
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