第1216章 p区元素习题Word格式.docx
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BCl3>
BBr3>
11地壳中丰度最大的金属元素是铝。
12Al2O3是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。
13只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
14在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
15AlX3都是共价型化合物。
16KAl(SO4)2·
12H2O与KCr(SO4)2·
12H2O属于同分异构体。
17在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
19因AlCl3分子中Al为缺电子原子,所以AlCl3中有多中心键。
20碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
21Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
22硅在地壳中的含量仅次于氧。
23分子筛是人工合成的硅铝酸盐,具有吸附和催化作用。
24活性炭具有吸附作用,它是颗粒状的石墨。
25金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中,金刚石也不能燃烧。
26一般情况下,CO2不能助燃,但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
27高纯度的硅和锗是良好的半导体。
28金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH>
0。
29用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。
30水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。
31水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。
32Na2SiO3·
5H2O是高效洗衣粉的助剂,以取代Na5P3O10。
33四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<
SiCl4<
SiBr4<
SiI4。
34铅无毒。
35铅是很硬的重金属,能档住x-射线。
36锡有三种同素异形体:
灰锡(a锡)、白锡(b锡)和脆锡。
37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。
39Pb(Ac)2是一种常见的铅盐,是强电解质。
40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
41Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。
42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。
43Pb2+、Mg2+是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
44SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
45若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性,只能将其溶解在HAc或硝酸中。
46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。
47试剂瓶中存放的SnCl2·
6H2O,长时间后,会生成不溶于水的失去还原性的物质。
48固体硝酸盐具有氧化性,受热时易分解。
49氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。
50硝酸盐易溶于水,所以常用作配位剂。
51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。
52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
53由于HNO3具有强氧化性,所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。
54HNO3的浓度越大,其氧化性越强。
54铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。
56在KI水溶液中加入NaNO3,再加CCl4萃取,CCl4层显紫红色。
57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<
PH3<
AsH3<
SbH3<
BiH3。
58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<
59氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>
PH3>
AsH3>
SbH3>
60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>
61加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。
62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。
使用这种洗衣粉,常因磷是富营养元素,引起河流湖63泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。
64在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。
65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸,一般情况下没有氧化性。
66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
67H3PO3是三元弱酸,易发生歧化反应。
68H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反应。
69POCl3的分子构型为正四面体。
70三卤化磷熔点高低的次序为PF3<
PCl3<
PBr3<
PI3。
71三卤化磷沸点高低的次序为PF3>
PCl3>
PBr3>
72PCl5(s)是离子晶体。
()
73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<
74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。
75由于Sb3+易水解,稀释SbCl3溶液时,产生Sb(OH)3沉淀。
76锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。
77砷分族最高氧化值为+5。
78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。
79铋酸钠为土黄色,易溶于水,有强氧化性。
80Bi2S5为黑色硫化物。
81Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。
82H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
83氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。
84在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。
85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<
H2S<
H2Se<
H3Te。
86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<
87氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<
88H2O2分子间可以形成氢键。
89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>
H2S>
H2Se>
90O3是反磁性的极性分子。
91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。
92浓硫酸不能用于干燥氨气。
93可用浓硫酸干燥CO2气体。
94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
95可用FeS与HNO3反应制取H2S。
96SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。
97浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。
98浓硫酸属于高沸点酸。
99将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。
100△fH(S,单斜)<
△fH(S,斜方)。
101连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。
102H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。
104K2S2O8中含有-O-O-键。
105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得Cr2S3必须采用干法。
106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应,可得到Al2S3。
107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
108海波的化学式为Na2S2O3·
5H2O。
109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。
111在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
112S2O32-的构型与SO42-相似。
113热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
114氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。
115在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。
116所有卤素元素都有正的氧化值。
117在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。
118卤化氢沸点高低的次序为HF<
HCl<
HBr<
HI。
119卤化氢热稳定性高低的次序为HF>
HCl>
HBr.>
120卤化氢还原性强弱的次序为HF<
121卤化氢酸性强弱的次序为HCl>
HI>
HF。
122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
124除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
126HClO4是最强的无机酸。
127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<
HClO2<
HClO3<
HClO4。
128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<
MClO2<
MClO3<
MClO4。
129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<
130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
131将KClO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当加入稀H2SO4后,就有I2生成。
132在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。
133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
135高碘酸是三元酸。
136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。
137卤酸的酸性强弱次序为:
HClO3>
HBrO3>
HIO3。
138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
139碘酸与金属锌反应能生成氢气。
140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>
MBrO>
MIO。
142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>
HBrO4>
H5IO6。
143电对XO3-/X2标准电极电势高低次序为:
144E(ClO3-/Cl2)>
E(BrO3-/Br2)>
E(IO3-/I2)。
145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>
146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>
147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>
HBrO>
HIO。
148卤化银全部都难溶于水。
149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性。
150p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效应。
151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。
152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。
154硫酸和硝酸分子中均含有键。
155在含有Fe3+的溶液中加入H
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