化学河北省正定中学届高三上学期第三次月考期中试题解析版Word下载.docx
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A.该反应的还原剂是NH4+
B.消耗lmol氧化剂,转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
5.向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是
A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):
c(Br-)=1:
1
D.当a=0.28时,4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7.根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H<
-bkJ/mol
8.已知:
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如下图所示,则生成的硫蒸气化学式为
A.SB.S2C.S6D.S8
9.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)设起始=Z,在恒压下,平衡时φ
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
10.下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)
3Z(g)
△H<0的图像正确的是
11.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率%
80
α1
α2
α3
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该溫度下,该反应的平衡常数K为400
C.SO2的平衡转化率:
a1>
a2=a3D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙=丁<
12.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、CO32-、I-
B.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO42-、Cl-
D.a点对应的溶液中:
Na+、K+、SO42-、HCO3-
13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)→2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是
A..4min时反应第一次达到平衡
B..15min时降低压强,20min时升高温度
C..反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.15~20min该反应使用了催化剂
14.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3(铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法中正确的是
A.一定含有Al,其质量为4.05g
B.一定不含FeCl2,可能含有AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有
(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
17.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
c(N2O5)mol·
L-1)
5.00
3.52
2.50
A.500s内NO2的生成速率为2.96×
10-3
mol·
L-1·
s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
18.为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于()
A.A-B之前
B.B-C间
C.C-D间
D.D-E间
19.已知:
还原性HSO3-﹥I-,氧化性IO3-﹥I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
A.反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:
3时,加入的NaIO3为1.1mol
20.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
B.V1:
V2=1:
5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
21.一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amolA,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2;
⑦A、B、C的分子数目比为1:
⑧混合气体的密度不再变化
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②
⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
22.根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性:
Al3+﹥Fe2+﹥Cu2+
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
Cl2﹥Br2﹥I2
右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化
热稳定性:
Na2CO3﹥NaHCO3
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl﹥C﹥Si
23.电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
Fe2++H2O2═Fe3++OH-+·
OH,生成的羟基自由基(·
OH)能氧化降解有机污染物。
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:
H2O-e-=·
OH+H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol·
OH
24.金属(M)一空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n。
D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换
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