届北京市房山区高三一模化学试题及答案 精品文档格式.docx
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届北京市房山区高三一模化学试题及答案 精品文档格式.docx
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8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知
A.原子半径大小:
W>X
B.元素最高正价:
W>Z
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:
X>Y
9.下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
溶解度:
AgI>
AgCl
Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>
Fe3+
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
稳定性:
HCO3->
CO32-
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力:
NH3>
H2O
10.含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol
D.1molNH4+在①反应中与1molNO2-在②反应中失电子数之比为1:
3
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B.用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体
C.用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.用图4所示装置,可以证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
12.在恒温条件下,将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示,下列描述正确的是
A.前10s内v(X)=0.08mol·
L-1·
s-1
B.该反应的平衡常数K=32
C.平衡时X、Y的转化率相同
D.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动
25.(17分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示:
(1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:
1:
6,经测定Q的相对分子质量是128。
1molQ可与1molBr2加成,并能与1molNaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。
Q的分子式是。
(2)A所含官能团的名称是、;
A→B的反应类型是;
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:
;
(4)G的结构简式是;
Q的反式结构简式是。
(5)下列说法正确的是。
a.C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b.D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c.F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d.高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
(7)写出HN的化学方程式:
。
26.(13分)大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:
K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为(填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是:
(2)“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害,下列可适用于吸收SO2的试剂有
a.CaCl2溶液b.氨水c.Ca(OH)2悬浊液d.浓H2SO4
(3)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。
若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是。
(4)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);
△H<0。
①该反应平衡常数表达式K=;
温度升高K值(填“增大”或“减小”)
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。
锰酸锂离子蓄电池的反应式为:
Li1-xMnO4+LixCLiMnO4+C
下列有关说法正确的是
a.充电时电池内部Li+向正极移动
b.放电过程中,电能转化为化学能
c.放电时电池的正极反应式为:
Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4
d.充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
27.(14分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:
Br2是易挥发、深红棕色的液体;
氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为。
(2)反应室①使用冰水的目的。
(3)操作I的名称,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有。
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是。
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为,其用于证明该假设成立的方法为。
28.(14分)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)其阳极的反应式是:
导气管W端应与出气口连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示:
化学小组分析提出:
①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有;
②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入下图所示装置b中,进行实验。
实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;
实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是
,无水硫酸铜的作用是
②d中反应的离子方程式是;
③装置b中发生反应的化学方程式是
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是;
若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会(偏大、偏小、不变)。
房山一模化学参考答案及评分标准
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
25.(17分)
(1)C6H8O3(2分)
(2)羟基、羧基;
消去反应;
(3分)
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(2分)
(4)(2分)(2分)
(5)ab(2分)
(6)(2分)
(7)(2分)
26.(13分)
(1)酸性(1分),NH4++H2ONH3·
H2O+H+(2分)
(2)bc(2分)
(3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);
△H=-955kJ/mol(2分)
(4)①(1分);
减小(1分)
②d(2分)
(5)c(2分)
27.(14分)
(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分)
(2)防止Br2和HBr挥发(2分)
(3)蒸馏,漏斗、玻璃棒、烧杯。
(4分)
(4)还原粗品中的Br2(1分)
(5)①KSCN溶液(1分),氢溴酸遇KSCN溶液变红色(1分)
②氢溴酸中含有Br2(1分),用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸,点在湿润淀粉KI试纸上变蓝(或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中,滴加CCl4、振荡、静止,下层呈橙红色),证明因含Br2而显黄色。
(2分)
28.(14分)
(1)2Cl--2e-=Cl2↑(2分);
X(1分)
(2)Cu(1分)
(3)①铜(1分),检验红色物质中有无Cu2O(1分);
②Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
③2CuCl+H2=2Cu+2HCl(2分)
④Cu2++e-+Cl-=CuCl↓(2分)
⑤(W1-W2)/35.5mol(1分);
偏小(1分)
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