江西省新建二中届高三上学期份月考化学文档格式.docx
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B.用硫粉覆盖地下撒有的汞;
用热碱溶液洗去试管内壁的硫;
用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火;
用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满;
以上操作均合理
C.洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果
D.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=11
2.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下图分别表示四种操作,其中有两个错误的是()
3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是()
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
3.含有分子数为b的某气体质量为ag,则VL标况下的该气体的质量为(式中NA为阿伏加德罗
常数)()
A.gB.gC.gD.g
4.下列实验设计或实验操作中,正确的是()
A.铜与浓硝酸反应制NO2:
可采用下图装置
B.分离乙酸和乙醇溶液:
用分液漏斗进行分离
C.稀硫酸和锌粒反应制取氢气:
加入少许硫酸铜
以加快反应速率
D.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:
分别向两种溶
液滴加澄清石灰水至过量
5.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+质量为ag,取Vml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中
S042-的物质的量浓度是()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时,22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥
7.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离
子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸
钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()
A.mol·
L-1B.mol·
L-1C.mol·
L-1D.mol·
L-1
8.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:
n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:
m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:
n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:
9.下列溶液中的物质的量浓度与450mL1mol·
L-1NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是()
A.225mL2mol·
L-1KNO3溶液B.100mL1mol·
L-1NH4NO3溶液
C.50mL3mol·
L-1Al(NO3)3溶液D.150mL1mol·
L-1Ca(NO3)2溶液
10.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是()
A.Na2CO3AgNO3HNO3B.AgNO3Na2CO3HCl
C.AgNO3Na2CO3HNO3D.AgNO3K2CO3HNO3
12.下列能达到实验目的的是
A.防倒吸
B.排水法收集NO2
C.实验室制氨气
D.除去杂质气体HCl
11.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小;
最后通过灼热的铜网,经充分反应气体体积又减小,但气体还有剩余。
以下对混合气体的组成判断正确的是()
A.一定有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和CO
C.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO
13.在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH)为bmol。
则下列叙述中错误的是()
A.溶液中mol/L
B.溶质的物质的量浓度mol/L
C.溶质的质量分数:
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
14.下列物质的检验或提纯,其结论或方法正确的是()
A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
B.除去AlCl3溶液中的MgCl2,可以先向溶液中加入过量NaOH溶液,过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3
C.N2中混有的少量NO2可用水洗
D.NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去
15.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2—、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
(3)第三份滴加0.10mol·
L—1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为VmL
(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是()
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42—,不可能存在K+、CO32—
B.由实验
(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42—
C.由实验
(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2—
16.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其
中可行的是()
答案:
17.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为()
A.a=10b=9.2B.a<
10b>
9.2
C.a>
10b<
9.2D.a>
10b=9.2
18、
(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质),请从(I)中选出适当的检验试剂,从(II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案的序号填入相应的空格内。
物
质
检验试剂
除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
(I)检验的试剂:
A.无水硫酸铜
B.酸性高锰酸钾溶液
C.盐酸D.氢氧化钠溶液
(II)除杂试剂:
a.硫酸
b.酸性高锰酸钾溶液
c.新制的生石灰
d.溴水
(2)限用一种药品鉴别下列各组中的物质,请填写对应的药品。
①Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4
②NaOH、K2S、Na2CO3、Ba(NO3)2
(3)强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,现已检出有Ag+,你认为其中____离子还需要鉴定是否存在,请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
19.试回答下列问题:
(1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的物质的量分数为。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为。
(2)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为。
(3)把1molNa和1molMg分别投入到过量的盐酸中,分别
得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
(填﹥、﹤或﹦)
(4)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,
试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
②标准状况下,1.00L水(密度:
1.00g·
cm-3)吸收
L的HCl可制得上述浓盐酸。
20.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
请回答:
(1)混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_____(填“是”或“否”),你的判断依据是____
___。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式;
___________________________________。
(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为______________________(写化学式)。
21.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH在溶解后未冷却到室温,便注入容量瓶内并定容,则所得溶液浓度0.1mol/L。
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
配制过程中量取过浓硫酸的量筒,用水洗涤并将洗涤液注入容量瓶内,则所配溶液的物质的量浓度会(填“偏大”“偏小”“无影响”)
22.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中
的试剂是盐酸。
请回答下列问题:
(1)仪器中装入的试剂:
C、D;
(2)检验该装置气密性的方法是
;
(3)“加热双通管E”之前,还应进行的操作是;
(4)双通管E净重为ag,双通管E加热前质量为bg,充分反应后质量为cg;
U型管反应前质
量为mg,U型管反应后质量为ng。
则W的摩尔质量为(用字母表示,
其它元素的相对原子质量为已知)
23.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;
加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问
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