中考化学之计算题50题含答案Word文档下载推荐.docx
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(2)CO(NH2)2的相对分子质量是。
5.(2020·
湖南九年级期末)苯酚可用于防控“非洲猪瘟”,是一种用于猪圈及周边环境的消毒药,其化学式为C6H5OH,试计算:
(1)苯酚的相对分子质量为_______;
(2)苯酚中碳、氢元素的质量比为_______;
(3)188克苯酚中氢元素的质量为_______克。
6.(2020·
甘肃九年级期末)如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F,请回答下列问题:
(1)单氟磷酸钠分子中钠原子与氟原子的原子个数比为_____。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_____。
(3)若牙膏中其他成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F的质量为_____。
(结果保留小数点后一位)
7.(2018·
湖北九年级期末)已知某铁的氧化物化学式为Fe2O3,则此氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。
8.(2020·
黑龙江)艾草含有丰富的黄酮素,化学式为:
C15H10O2,有很高的药用价值。
请完成下列空白:
(1)黄酮素含有______种元素,碳、氢的原子个数比为_____(填最简比)
(2)黄酮素分子的相对分子质量为_______。
9.(2018·
云南九年级期末)将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应,可生成硫酸锌多少克?
(提示)
10.(2020·
内蒙古九年级期末)我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物—青蒿素(化学式为C15H22O5),挽救了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,试计算:
(1)青蒿素的相对分子质量;
(2)青蒿素氧元素的质量分数(保留一位小数)
(3)141g青蒿素中含有氧元素的质量。
11.(2020·
河北九年级期末)将氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气,随反应时间称量固体物质的质量如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
14.2g
12.4g
11.4g
11.2g
(1)根据上表数据分析充分反应后,产生的氧气为g
(2)混合物中氯酸钾的质量是多少g?
12.(2020·
吉林九年级期末)航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳,反应的化学方程式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
试计算要除去44g二氧化碳所需LiOH的质量。
13.(2020·
黑龙江九年级期末)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求:
混合物中CaCO3的质量。
14.(2019·
山东九年级期末)花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用,该物质主要来源于各种蔬菜和水果,请回答下列问题:
(1)花青素分子中碳、氧元素的质量比为。
(2)花青素的相对分子质量为。
15.(2019·
黑龙江八年级期末)莽草酸是我国传统的香料一八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方一一“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸的相对分子质量为。
(2)莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子质量比为。
(3)莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。
(4)17.4g莽草酸分子中含碳元素的质量是g。
16.(2014·
江苏九年级期末)某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数,设计并进行如下实验。
实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。
测得反应前后的有关质量如表:
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能(填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是。
17.(2015·
北京九年级期末)过氧化钠是常用的供氧剂,可将CO2转化为O2,其反应的化学方程式是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
若有22gCO2参加反应,计算生成O2的质量。
18.(2015·
江西)某钙片的标签如下,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:
(1)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为;
(2)请通过计算推断此标签中的含钙量是(填虚假或真实)的;
(3)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下:
物质的质量
反应前:
烧杯+盐酸
22g
10片钙片
8g
反应后:
烧杯+剩余物
26.7g
请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
19.(2015·
江苏九年级期末)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学进行了如下实验:
取12.5g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水),烧杯内物质质量变为108.1g。
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为g.
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数?
(3)将反应后的混合物过滤,求所得滤液的溶质质量分数?
(计算结果保留一位小数)
20.(2015·
黑龙江九年级期末)
(一)实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸,要配制200g7.3%的盐酸,需要用该盐酸多少毫升?
(二)某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸,测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,假设矿石中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体),他们取一块,将其粉碎后,称出11g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入100g所配制的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止,二者恰好完全反应,得到下列数据,请分析表格中的数据,回答下列问题。
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反应后混合物质量
31g
100g
126.6g
(1)生成二氧化碳的质量为多少?
(2)此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少;
(3)将反应后混合物过滤,将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液(某温度下,氯化钙的溶解度为25克)(计算结果保留一位小数)
(4)若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨,最后可得含杂质的生石灰多少吨?
21.(2016·
河北九年级期末)烧碱是一种重要的化工原料,用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应,之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱,同学们在实验室制取少量烧碱固体.实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水,所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示.请回答下列问题.
(1)a点时反应混合液中的阳离子主要是(填化学式);
(2)通过计算回答,此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
22.(2016·
绵阳中学英才学校九年级期末)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑要制取0.6克氢气,需要锌多少克________?
如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克,计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少?
________(保留一位小数)
23.(2018·
武威第十七中学九年级期末)工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,现称取12g纯碱样品于烧杯中,加入水使其完全溶解,逐渐加入氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数(要求写出计算过程,精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
24.(2018·
江苏沈灶初中九年级期末)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海洋生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
铜和稀硫酸不能反应,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
原混合物中的Cu2O的质量。
25.(2019·
库车县乌尊镇中学九年级期末)欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:
取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
(忽略二氧化碳在水中溶解的量;
氯化钙溶液显中性。
)
(1)m点的数值是_____。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。
26.(2020·
辽宁九年级期末)某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。
若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末,加入到20g足量的稀盐酸中,充分反应后得到的固液混合物质量为22.54g。
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________(写出计算过程及结果)。
27.(2020·
辽宁九年级期末)一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳22g,测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。
(1)根据化学方程式计算,参加反应的碳酸钙的质量;
(2)剩余固体的质量。
28.(2019·
四川九年级期末)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气。
取30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
反应后固体的质量m∕g
30
27.5
24.7
20.4
请根据相关信息完成下列计算:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为____克?
(2)完全反应后,剩余固体中各物质的质量分别为________克?
(3)原固体混合物中氯酸钾的质量分数____?
29.(2020·
黑龙江八年级期末)由NaHS、NaHSO4、MgSO3、三种物质组成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则氧元素的质量分数为多少。
30.(2018·
黑龙江九年级期末)在实验室里,二氧
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