高三模拟考试化学试题含答案IWord格式文档下载.docx
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D.异丙醇的结构简式:
CH3CH2CH2OH
3、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
MnO、SO、K+、Fe3+
B.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
Mg2+、NH、SCN-、SO
C.滴入甲基橙显黄色的溶液中:
Na+、ClO-、I-、SO
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、NO、CH3COO-
4、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A.常温下,浓硫酸能使铝钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅熔点很高、硬度很大,可用于制造坩埚
C.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
D.金属钠硬度小、密度小,可用于制造高压钠灯
5、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
浓硫酸
图1图2图3图4
A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图2所示装置制取干燥的NH3
C.用图3所示装置制取并收集乙烯D.用图4所示装置制取Cl2
6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LSO3的分子总数为0.5NA
B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
7、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:
3FeO+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O
D.4mol·
L-1的NaAlO2溶液和7mol·
L-1的盐酸等体积混合:
4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2
B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3
9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16,A与D同主族,B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是
A.B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同
B.原子半径的大小顺序:
r(D)>r(C)>r(B)>r(A)
C.D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D.元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
10、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见图。
下列有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个都正确的得满分,但选错一个,该小题就得0分。
11、下列有关说法正确的是
A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
L-1Na2CO3溶液加水稀释,CO的水解程度增大,溶液pH减小
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗2~3次后,再加入待测液
D.常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则m<
n
12、某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11molH2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有1个手性碳原子
13、下列有关实验的说法错误的是
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色,说明该食盐试样中不含KIO3
D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO在水溶液中存在水解平衡
14、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中:
c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
B.10mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·
L-1盐酸混合:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(NH)>
c(H+)>
c(OH-)
D.0.1mol·
L-1HCN溶液和0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(pH>7):
c(HCN)+c(H+)>
c(OH-)+c(CN-)
15、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g):
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·
L-1·
min-1
B.丙容器的体积V>0.5LC.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=4.5
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T1<
T2
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
非选择题(共80分)
16、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解。
以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为▲。
溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体,该步骤在减压条件下进行的原因是▲。
(4)写出合成步骤中发生反应的化学方程式▲。
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为▲。
(6)洗涤步骤先用▲洗,再用无水乙醇洗涤。
17、药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:
(1)原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。
(2)写出中间产物E的结构简式▲。
(3)反应②、⑤的反应类型是▲、▲。
(4)物质B有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
(5)以和苯、乙醇为原料,可合成,写出合成流程
图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
18、黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:
(1)溶液X是▲。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是▲。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
▲
19、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:
浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是▲,植物粉的作用是▲。
(2)除杂:
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲;
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。
(3)制备:
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是▲;
该反应的化学方程式为▲;
生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是▲。
(4)计算:
室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×
10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×
10-5,已知离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时,表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
20、脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
(1)热解气还原法。
已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量,则该反应的热化学方程式为▲。
(2)离子膜电解法。
利用硫酸钠溶液吸收SO2,再
用惰性电极电解。
将阴极区溶液导出,经过滤
分离硫磺后,可循环吸收利用,装置如图1
所示,则阴极的电极反应式为▲,阳极产
生气体的化学式为▲。
(3)氧化锌吸收法。
配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主
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