天津高考化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应得就是()
A、利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C、利用基本得化学原料生产化学合成药物
D、利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
化学变化就是指有新物质生成得变化,物理变化就是指没有新物质生成得变化,化学变化与物理变化得本质
区别就是否有新物质生成;
据此分析判断.
【详解】A、秸杆主要成分为纤维素,利用废弃得秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成,属于化学变化
故A涉及化学反应;
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故B涉及化学反应
C、利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故C涉及化学反应;
D、海水中得水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故D不涉及化学反应;
故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化得区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中就是否有新物质
生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
2、下列离子方程式能用来解释相应实验现象得就是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液,沉淀
溶解
2
MgOH22NH4——Mg22NH3H2O
B
向沸水中滴加饱与氯化铁溶液得到红褐色
液体
Fe33H2O—FeOH33H
C
二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色
22
3SO22MnO44H3SO42Mn22H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO2H——Fe2H2O
A、AB、BC、CD、D
【答案】A
A、氢氧化镁碱性强于氨水;
B、制氢氧化铁胶体条件就是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;
C、电荷不守恒;
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;
B、制氢氧化铁胶体条件就是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++
3H2O&
Fe(0H)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;
C、电荷不守恒,正确得离子方程式为:
5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++4H++5SO42一,故C不能用来解释相
应实验现象;
D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确离子方程式为:
3FeO+10H+NO3=3Fe3++NOT
+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;
故选A。
本题考查离子反应方程式书写,解题关键:
结合原理正确书写离子方程式,难点C:
氧化还原反应得离
C、
B、根据合金
性质判断;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3舁2NaOH,产物仍然呈碱性;
A、铁与亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中得氯气,故A不选;
B、根据铝合金得性质,铝合金具有密度低、强度高,故可应用于航空航天等工业
D、利用无水氯化钴与氯化钴晶体得颜色不同
故选C。
4、下列实验操作或装置能达到目得得就是
故B不选;
其化合物
OH,产物仍然呈碱性
错点
IJ目得得就是
不能改变土壤得碱性,反而使土壤更板结,故C选;
低碱度得
故D不选。
还要考虑产物在应
故可根据颜色判断硅胶中就是否能吸水
日
【点睛】本题考查金属元W
将反应物反应掉
C,除杂不只就是将反应物反应掉
用中就是否符合要求,
达不到降低碱度得目得。
NaOH
)
C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3U
ABCD
【答案】B
A、乙醇得密度小于浓硫酸;
B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切;
C、二氧化氮得密度大于空气;
D、乙快中得杂质也能使滨水褪色。
【详解】A、乙醇得密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容
易引起液体飞溅,故A不能达到目得;
B、容量瓶上得刻度与凹液面得最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶得正上方,故B能达到目得;
C、二氧化氮得密度大于空气,集气瓶中得导气管应长进短出,故C不能达到目得;
D、乙快中得H2s等杂质也能使滨水褪色,应先通过一个盛碱液得洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目得;
故选Bo
【点睛】本题考查实验装置与基本操作,易错点D,学生易忽略实验室用电石制乙快中得H2s等还原性杂质
也能使滨水褪色。
5、某温度下,HNO2与CH3COOH得电离常数分别为5.0104与1.7105。
将PH与体积均相同得两种酸
溶液分别稀释,其pH随加水体积得变化如图所示。
下列叙述正确得就是
加水体积
A、曲线I代表HNO2溶液
B、溶液中水电离程度:
b点>
c点
C、n代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw为水得离子积常数,k(HNO2)为HNO2得电离常数,这些常数只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确;
D、体积与pH均相同得HNO2与CH3COOH溶?
^,c(CH3COOH)>
c(HNO2),分别滴加同浓度得NaOH溶液
至恰好中与,CH3COOH消耗得氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗得NaOH少,故D错误;
故选Co
【点睛】本题考查酸得稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸得浓度与氢离子得浓度得关系就
是解答本题得关键,难点C,要将已知得c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子与分值母同乘以c(H+),变成与kw为水得
离子积常数与k(HNO2)为HNO2得电离常数相关得量,再判断。
6、我国科学家研制了一种新型得高比能量锌-碘澳液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电
解质溶液,提高电池得容量。
下列叙述不正确得就是
A、放电时,a电极反应为LBr2e^=2IBr
B、放电时,溶液中离子得数目增大
C、充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化
D、充电时,a电极接外电源负极
【答案】D
放电时,Zn就是负极,负极反应式为Zn-2e——ZrT,正极反应式为l2Br+2e=2I+Br,充电时,阳极反应式为Br+2I-2e=l2Br>阴极反应式为Zn2+2e=Zn,只有阳离子能穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答。
【详解】A、放电时,a电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为l2Br+2e=2I+Br,故A正确;
B、放电时,正极反应式为I2B「—+2e—=2/+B「一,溶液中离子数目增大,故B正确;
C、充电时,b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增力口0、65g,转移0、02mol电子,阳极反应式为Br+2I-2e=l2Br,有0、02molI一失电子被氧化,故C正确;
D、充电时,a就是阳极,应与外电源得正极相连,故D错误;
【点睛】本题考查化学电源新型电池,会根据电极上发生得反应判断正负极就是解本题关键,会正确书写电
极反应式,易错选项就是B,正极反应式为I2BJ+2e-=21+BJ,溶液中离子数目增大。
第II卷
1.用黑色墨水得钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
7、氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大得同族元素。
回答下
列问题:
(1)砷在元素周期表中得位置。
121858Mc得中子数为。
已知:
P(s,白磷)=P(s,黑磷)h39.3kJmol1;
P(s,白磷)=P(s,红磷)h17.6kJmol1;
由此推知,其中最稳定得磷单质就是。
(2)氮与磷氢化物性质得比较:
热稳定性:
NH3PH3(填法"
/”)。
沸点:
N2H4P2H4(填4"
T"
),判断依据就是。
(3)PH3与NH3与卤化氢得反应相似,产物得结构与性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物得推断正确得
就是(填序号)。
a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈得水解,生成难溶得SbOCl,写出该反应得化学方程式
因此,配制SbCh溶液应注意。
(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,tC时发生如下反应:
PH4Is脩?
?
PH3gHIg①
4PH3g麻?
>Rg6H2g②
2HIg脩您H2g12g③
达平衡时,体系中nHIbmol,nI2cmol,nH2dmol,则t℃时反应①得平衡常数K值为
(用字母表示)。
(6)、N2H4
(1)、第四周期第VA族
(2)、173(3)、黑磷(4)、>(5)、>
分子间存在氢键⑺、b、c(8)、SbCl3H2。
脩分SbOCl2HCl(峰?
"
写成』”亦可)
8c2d,(9)、加盐酸,抑制水解(10)、bb
3
【详解】
(1)神元素得原子序数为33,与氮元素、磷元素均位于VA族,最外层有5个电子,则神在周期表中得位置为第四周期VA族;
288ii5Mc得质量数为288,质子数为115,由由中子数=质量数一中子数可知288ii5Mc得中子数为288—115=173;
将已知转化关系依次编号为①②,由盖斯定律可知,①一②可得P(s,红磷)=P(s,黑磷)△H二4H1一△叫=(—39、3kJ/mol)一(―17、6kJ/mol)=—21、7kJ/mol。
由于放热反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则白磷、红磷与黑磷三者能量得大小顺序为白磷〉红磷〉黑磷,能量越高越不稳定,则
最稳定得就是黑磷,故答案为:
第四周期VA族;
173;
黑磷;
(2)元素非金属性越强,氢化物得稳定性越强,N元素非金属性强于P元素,则NH3热稳定性强于PH3;
N元素非金属性强,原子半径小,N2H4分子间可以形成氢键,增大分子间作用力,而PH3分子间不能形成氢键,则N2H4得沸点高于PH
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