高考化学刷题押题卷3文档格式.docx
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B.在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液:
2ClO-+HSO===SO+Cl-+HClO
D.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
C
A项,磁性氧化铁是四氧化三铁,错误;
B项,氢氧化钠过量,正确的离子方程式为Al3++4OH-===AlO+2H2O;
D项,通入少量CO2,生成碳酸钠而不是碳酸氢钠,错误。
9.下列实验操作、现象与结论都正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将含杂质的乙烯通入溴水中
溶液褪色
乙烯中含SO2
B
向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液
乙醇表现氧化性
向淀粉水解液中加入银氨溶液,加热
无现象
淀粉一定没有水解
向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液
产生气泡
乙酸乙酯粗品
中含有乙酸
A项,乙烯也可使溴水褪色,错误;
B项,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现还原性,错误;
C项,可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸,破坏了银氨溶液,错误;
D项,加入碳酸氢钠溶液产生气泡,说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸,正确。
10.金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路如图所示。
下列说法中错误的是( )
A.金刚烷的分子式是C10H16
B.X的同分异构体不可能是芳香族化合物
C.上述反应都属于取代反应
D.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
金刚烷的分子式是C10H16,A选项正确;
X的分子式是C10H15Br,其同分异构体不可能是芳香族化合物,B选项正确;
金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代,X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代,C选项正确;
金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种,D选项错误。
11.[2019·
江西重点中学协作体联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.q与s均为酸性氧化物
B.Z的含氧酸是一种强酸
C.Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键
D.原子半径:
W<
Y<
X
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,r为水,其余均为无色气体;
n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,Y为氧元素、n是氧气;
p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,p为氨气,所以W为氢元素,X为氮元素;
根据转化关系:
氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮,所以s为一氧化氮;
m的摩尔质量为p的2倍,m应为硫化氢;
q能使品红溶液褪色,q应为二氧化硫,所以Z应为硫元素,硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水,符合转化关系。
二氧化硫(q)为酸性氧化物,一氧化氮(s)不是酸性氧化物,A错误;
硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸,硫酸为强酸,B错误;
Y的氢化物为水,Z的氢化物为硫化氢,氧的非金属性比硫强,故水比H2S稳定,氢键主要影响沸点等物理性质,C错误;
同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,氢原子半径是所有原子中最小的,所以原子半径:
H<
O<
N,D正确。
12.298K时,用0.1mol·
L-1H2SO4溶液滴定20mL0.1mol·
L-1氨水,水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该实验应选择甲基橙作指示剂
B.从P点到N点,水的电离程度先增大后减小
C.M点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.N点对应的溶液中有:
c(NH)+c(NH3·
H2O)=2c(SO)
A项,强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应用甲基橙作指示剂,正确;
B项,P点到M点,水的电离程度增大,M点到N点,水的电离程度减小,正确;
C项,由题图知,M点对应的溶液为硫酸铵溶液,硫酸与氨水恰好完全反应,由质子守恒知,该式正确;
D项,N点时,根据物料守恒有:
c(SO)=c(NH)+c(NH3·
H2O),错误。
13.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示(酸性介质)。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
Fe2++H2O2===Fe3++OH-+·
OH,生成的羟基自由基(·
OH)能氧化降解有机污染物。
A.电源的B极是正极
B.电解时阴极周围溶液的pH增大
C.阴极上发生的电极反应为O2+2e-+2H+===H2O2
D.若产生4mol羟基自由基(·
OH),则消耗22.4LO2
O2在电解池的左侧得电子生成H2O2,所以A极为负极,B极为正极,A项正确;
阴极上O2+2e-+2H+===H2O2,电解质溶液的pH增大,B项正确、C项正确;
D项,没有指明温度和压强,不能确定氧气的体积,D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第26题~28题为必考题,每个试题考生必须作答,第35题~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共3题,共43分)
26.(14分)卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。
本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全的pH
3.7
9.6
9.8
11.1
*Fe2+的氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。
请回答以下问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有________________(任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为________,加入NaClO溶液的目的是________________________(用离子方程式解释)。
(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×
10-11。
当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是________________,且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________________________。
(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)(2分)
(2)(2分) 2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl-(2分)
(3)1.8×
10-3mol·
L-1(2分)
(4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 抑制MgCl2水解(2分)
(1)为了加快酸溶速率,还可以适当加热或将卤块粉碎等。
(2)NaClO的电子式为;
由题给信息“Fe2+的氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去”可知,加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++H2O+Cl-。
(3)当溶液pH=10.0时,Mg(OH)2开始沉淀,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·
c2(OH-)=1.8×
10-11,解得c(Mg2+)=1.8×
L-1。
(4)由流程图可知,步骤④得到的沉淀为MgCO3,MgCO3加水、煮沸,促进碳酸镁水解得到氢氧化镁和CO2,该反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。
(5)步骤⑥是将MgCl2溶液转化成MgCl2·
6H2O,涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶;
MgCl2属于强酸弱碱盐,加热会促进其水解,为抑制MgCl2水解,步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行。
27.(14分)目前,处理烟气中SO2常采用两种方法:
液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5;
H2SO3:
Ka1=1.5×
10-2,Ka2=1.0×
10-7;
Ksp(CaSO4)=7.1×
10-5。
第1步:
用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:
加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH+SOCaSO4↓+2NH3·
H2O K。
(1)25℃时,0.1mol·
L-1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)计算第2步中反应的K=________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知:
①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)
ΔH1=-37.0kJ·
mol-1
②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)
ΔH2=+45.4kJ·
③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)反应②中,正反应活化能E1________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定压强下,发生反应①。
平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值、温度T的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO):
N________(填“>”“<”或“=”,下同)M。
逆反应速率:
N________P。
(6)某温度下,向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②,第5min时达到平衡,测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下,反应②的平衡常数K为________。
②其他条件不变,在第7min时缩小容器体积,α(SO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)>(2分)
(2)4.3×
1013或4.3×
1013(L·
mol-1)4(2分)
(3)S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-529kJ·
mol-1(2分)
(4)>(1分)
(5)>(2分) <(2分)
(6)①2700L·
mol-1或2700(2分) ②增大(1分)
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