山东省高三化学寒假作业10《化学》Word文档格式.docx
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L-1的溶液中:
Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D.常温下pH=1的溶液中:
4.
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
实验事实
结论
A
铁与硫单质生成FeS,与Cl2生成FeCl3
氧化性:
Cl2>S
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀(H2SiO3)
酸性:
H2CO3>H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
D
某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42-
5.
元素周期表中短周期的一部分如右图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为:
W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为:
W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
6.试题内容丢失。
7.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
二、填空题(本题共3道小题)
8.【化学—物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是______________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。
___________。
9.
(15分)甲醇是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品的沸点如下.
名称
甲醇
二甲胺
二甲基甲酰胺
甲醚
碳酸二甲酯
结构简式
CH3OH
(CH3)2NH
(CH3)2NCHO
CH3OCH3
(CH3O)2CO
沸点(℃)
64.7
7.4
153℃
﹣24.9
90℃
(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为:
2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则△H 0(填“>”、“<”或“=“).
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为:
2CH3OHCH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
H2O
Ⅰ
387
0.20
x
Ⅱ
0.40
y
Ⅲ
207
0.090
①x/y= .
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行.
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为 .
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.
电源负极为 (填“A”或“B“),写出阳极的电极反应式 .若参加反应的O2为1.12m3(标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为 kg.
10.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、;
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式:
;
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为:
。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;
下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:
1.[猜想I]:
主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]:
取少量滤液加入NaOH固体,并加热;
[实验现象]:
闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]:
(填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
2.[猜想II]:
主要成分为氯化锌;
猜想Ⅱ成立;
由上述实验得出结论:
滤液中的主、次成分:
。
试卷答案
1.C
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
分析:
A.氯原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氯原子的3对未成键电子;
B.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键;
C.淀粉为高分子化合物,淀粉的化学式为(C6H10O5)n;
D.双氧水为共价化合物,电子式中不存在阴阳离子.
解答:
解:
A.CH3Cl为共价化合物,C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构,其正确的电子式为:
,故A错误;
B.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:
CH2=CH2,故B错误;
C.淀粉属于天然高分子化合物,其化学式为(C6H10O5)n,故C正确;
D.双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键,双氧水正确的电子式为:
,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、化学式、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.
2.A
【知识点】阿伏加德罗常数
解析:
氮气和乙烯的摩尔质量相同,都是28,因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol,质量为28g,A正确;
标准状况下,11.2L氦气为0.5mol,含有0.5NA个氦原子,B错误;
物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积,不是溶剂的体积,C错误;
A13+水解,因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个,D错误。
【思路点拨】氦气是单原子分子;
考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离,盐类水解;
在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。
3.D
【解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液,铝离子不能大量共存,错误;
B.常温下水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液是酸或碱溶液,在碱溶液中NH4+,Fe2+不存在,在酸溶液中,NO3-和Fe2+不存在,错误;
C.加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液,在强酸溶液中,硝酸根离子不存在,在强碱溶液中,镁离子不存在,选D。
4.D
【知识点】实验氧化还原反应
根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性,A正确;
根据强酸制弱酸知B正确;
根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确;
D、该溶液可能含Ag+,D错误。
【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法:
根据金属活动顺序进行判断:
单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;
2、根据元素周期表,同一周期从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;
同一主族从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;
3、根据氧化还原反应方向来判断:
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,简单地说“左”>“右”。
即:
氧化性强弱顺序:
氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序:
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
;
4、根据反应条件来判断反应条件越容易,氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:
2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同(分别为+2价,+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。
5.C
【解析】根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素,
A.Y为O元素,O元素非金属性较强,没有最高正化合价,故A错误;
B.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z>W>Y,故B错误;
C.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,硫离子有3个电子层,氧离子和铝离子有2个电子层,且铝原子序数大于O,所以离子半径大小顺序是W2->Y2->Z3+,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱,非金属性Q>W,所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱,但还原性比Q强,故D错误;
6.答案内容丢失。
7.D
8.
(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si
(2)sp3共价键
(3)MgMg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大
(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键
本题考查原子核外电子的轨道排布式,核外电子的杂化方式,熔点比较等。
(2)SiC中Si与C原子以共价键相结合,每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键,C原子为sp3杂化。
(3)对于离子晶体,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。
(1)c(Cl﹣)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH﹣);
(2)<;
(3)①;
②正;
③降温;
(4)B;
2CH3OH+CO﹣2e﹣=(CH3O)2CO+2H+;
9.00.
化学平衡的计算;
原电池和电解池的工作原理;
化学平衡的影响因素.
(1)二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生
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- 化学 山东省 寒假 作业 10