高三化学知识点仿真模拟题专练16Word格式文档下载.docx
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蒸气
水溶液
苯或CCl4
Br2
深红棕色液体
红棕色
浅黄色
橙色
I2
紫黑色固体
紫色
黄褐色
6.熟记下列反应方程式:
(1)电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)Cl2和H2O的反应:
Cl2+H2OHCl+HClO。
(4)HClO的不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑。
(5)Cl2和石灰乳的反应:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(7)FeBr2和少量Cl2的反应:
6FeBr2+3Cl2===4FeBr3+2FeCl3。
(8)FeBr2和足量Cl2的反应:
2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2。
二、氧族元素要点回顾
1.自然界中既有游离态的硫,又有化合态的硫,它是淡黄色的固体,不溶于水,微溶于乙醇,易溶于CS2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,生成物都是SO2,可用来制造硫酸。
2.粘附硫的试管可用CS2洗涤,也可用热碱溶液洗涤,其原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。
3.O2和O3互为同素异形体,O3的氧化性大于O2,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其原理为2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2;
可用臭氧代替氯水消毒饮用水;
多卤代烃可破坏大气中的臭氧层,形成臭氧空洞。
4.H2O2的电子式是HH,氧的化合价为-1价,既具有氧化性,又具有还原性,它的氧化产物为O2,还原产物是H2O,如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO===5O2↑+2Mn2++8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。
H2O2还具有弱酸性,它遇MnO2迅速分解生成O2,可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。
5.SO2具有漂白性,且具有可逆性,但不能漂白指示剂。
SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性;
除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。
S2-与SO在酸性条件下不能大量共存,其原理是2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。
6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸,故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收,硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收,产物经加热后可重新利用SO2。
7.浓硫酸具有三大特性:
(1)强氧化性;
(2)吸水性;
(3)脱水性。
浓硫酸可干燥SO2,但不能干燥SO3,也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等,不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。
BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。
8.熟记下列重要反应方程式:
(1)SO2的催化氧化:
2SO2+O22SO3。
(2)SO2和卤素单质的反应:
SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。
(3)C和浓硫酸的反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
三、氮族元素要点回顾
1.氮的非金属性很强,但N2非常稳定,其原因是氮氮三键很强。
2.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程,如工业上合成氨反应,豆科植物根瘤菌固氮。
3.雷雨发庄稼的原理是N2+O22NO(只能是NO),2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。
4.NO的中毒原理和CO相同,且都为不成盐氧化物,NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2,从而消除污染。
5.在高温下NH3具有强还原性,和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO,NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟,氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时,NH4NO3不允许随身携带)。
合成氨的条件是500℃、200~500atm、铁触媒,合成SO3的条件是400~500℃、常压、V2O5。
6.NO2和溴蒸气一样,均为红棕色气体,可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验,但不能用湿润的淀粉KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。
NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。
“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4 ΔH<0),温度升高,颜色加深。
7.硝酸不论浓稀均有强氧化性,根据它们与铜反应的事实,可知氧化性浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4。
蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白,遇浓H2SO4先变红后变黑。
常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化,加热可破坏钝化膜。
8.硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中,工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3+而呈黄色)。
9.实验室制备NH3的三种方法:
(1)NH4Cl和Ca(OH)2共热:
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰):
NH3·
H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。
(3)加热浓氨水:
H2ONH3↑+H2O。
氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。
NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验,溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验,如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。
10.熟记下列反应方程式:
(1)NH3的催化氧化
4NH3+5O24NO+6H2O(只能是NO)。
(2)NO与O2、H2O的反应
4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(3)NO2与O2、H2O的反应
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
(4)工业上制HNO3的总反应
NH3+2O2===HNO3+H2O。
(5)NH3和CuO的反应
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
(6)硝酸的不稳定性
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。
(7)Cu与浓、稀硝酸的反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(8)C和浓硝酸的反应
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
四、碳族元素要点回顾
1.自然界中无游离态的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。
通常原子晶体不导电,但硅是很好的半导体材料,硅能制光电池板。
2.SiO2是难溶于水的酸性氧化物,它的主要用途是制造光导纤维。
SiC是制砂轮的磨料。
SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。
在硅的化合物中硅是+4价(如SiC、SiH4),+2价的硅很不稳定。
3.水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液,具有粘性和防火性能。
除钠盐和钾盐外,其余硅酸盐均难溶于水。
4.硅胶(mSiO2·
nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
H4SiO4自动失水生成H2SiO3,H2SiO3加热失水生成SiO2。
5.玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料,新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。
刚玉的主要成分是Al2O3。
6.硅酸盐通常写成氧化物的形式,其格式为金属氧化物在前,SiO2和水在后。
如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO·
3MgO·
4SiO2。
7.PbO2具有极强的氧化性,和盐酸反应类似MnO2,把HCl氧化成Cl2。
Pb3O4可写成2PbO·
PbO2。
铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。
8.用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式
SiO2+2CSi+2CO↑(只能是CO)、Si+2Cl2SiCl4、
SiCl4+2H2Si+4HCl。
9.制玻璃的两个反应
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。
10.熟记下列四个方程式
(1)Si和NaOH溶液的反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
(2)SiO2和NaOH溶液的反应:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
(3)SiO2和氢氟酸的反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。
11.氧化再氧化总结
(1)C→CO→CO2
(2)N2→NO→NO2
(3)NH3→NO→NO2 (4)S→SO2→SO3
(5)H2S→SO2→SO3 (6)Na→Na2O→Na2O2
【热点知识再梳理——胸有成竹】
热点二:
阿伏加德罗常数的判断
【典例】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·
L-1的氨水
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤ B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
①没有指明物质的量是1mol,错误;
②4gCH4的物质的量是:
4g÷
16g/mol=2.25mol,1个CH4分子含4个C-H键,所以4gCH4含有NA个C-H共价键,正确;
③Na2O2与H2O反应,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是:
Na2O2~e‾,所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA,错误;
④水的体积是1L,无法确定溶液的体积,错误;
⑤NaClO溶液中水电离出的OH-的物质的量为:
1.0L×
0.01mol•L‾1=0.01mol,则数目为0.01NA,正确;
⑥SO2与O2的反应是可逆反应,只能反应一部分,所以转移电子数目小于2NA,错误,故答案为B。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的计算。
【题型概述】判断一定量的物质中所含的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,主要考查:
气体
摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应中转移的电子数
目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。
解决这类问题的关键是灵活运用知识,尤其是基本概念与基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知
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- 化学 知识点 仿真 模拟 题专练 16