高考化学一轮复习名师精讲练第一单元 物质的量测试题Word文档下载推荐.docx
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B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
B.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C.1L0.5mol·
L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA
D.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×
6.02×
1023
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCC14所含的原子数为0.5NA
B.常温下,在18gD2O中含有NA个氧原子
C.常温下,7.8g苯中所含C—H数为0.6NA
D.标准状况下,11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA
6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA
C.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L
D.常温下,0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B.每1molPt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象
D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
9.设阿伏加德罗常数的值为NA。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是
A.51g该物质中含有单键数目为2NAB.标准状况下,22.4L苯乙炔最多消耗2NA个HCl
C.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种
10.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:
3的是
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
11.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
12.实验室常用王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:
3的混合物)来溶解白金等贵金属进行科学实验。
王教授用质量分数为63%的浓硝酸(密度1.40g/)和质量分数为36.5%的浓盐酸(密度1.19g/)来配制王水600毫升,假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化,下列说法错误的是
A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B.该王水中氧元素的质量是100.8g
C.该王水的密度约为1.24g/
D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%
13.实验室欲使用450mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,配制该溶液包含以下步骤:
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后,烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时,俯视刻度线
d.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线,用胶头滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部与刻度线相切
(5)取100mL所配溶液,向其中加入1.68g铁粉,充分反应后,过滤,将固体洗涤、干燥后,再加入1mol•L-1稀硫酸至固体不再溶解。
试计算:
①至少需要稀硫酸_________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。
14.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白:
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是___。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol⋅L-1NaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥___mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;
实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是___。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为___mL。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是___。
15.某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。
在大试管A中加入100mL18mol/L硫酸,向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动),在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知:
锌与浓硫酸接触,开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______,如果没有这个设计,最终测定的临界浓度会_______。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克,则浓硫酸与锌反应的临界浓度为:
_________mol/L。
(用含a的计算式表示,忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识,认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定,通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度,你认为他的这一想法是否可行?
______(填“可行”或“不可行”),原因是_____。
16.84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。
回答下列问题:
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液,主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。
某实验小组用如图装置制备84消毒液。
(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__,仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时,若Cl2与NaOH溶液反应温度过高,NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。
(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·
cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸,则需加入水的体积为__。
(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备,其化学方程式为___。
(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2,因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。
取CH3COOOH样品,标定步骤如下:
a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2;
b.当达到终点时加入足量KI溶液,发生反应:
2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2;
c.用1.500mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,发生反应:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。
参考答案
1.D【解析】A.23g钠的物质的量为1mol,而1mol钠与足量水反应生成0.5mol氢气,即生成0.5NA个氢气分子,选项A错误;
B.铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫,而非三氧化硫,选项B错误;
C.标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而氮气和氢气都为双原子分子,故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个,选项C错误;
D.由于铁完全转变为四氧化三铁后,铁的价态变为+8/3,故3mol铁失去8mol电子即8NA个,选项D正确;
答案选D。
2.C【解析】A.1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,A选项错误;
B.标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B选项错误;
C.C2H4和C4H8的最简式都是CH2,28gCH2物质的量是2mol,所以其中共含有的碳原子的数目
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