浙江省慈溪市六校学年高二化学上学期期中试题20Word格式.docx
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A.Na2SO4B.CuCl2C.NaClD.AgNO3
5.A2(g)+B2(g)2AB(g),ΔH>
0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是
A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强
6.下列说法不正确的是
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.利用微生物在光合作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向
C.植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能
D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
7.在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>
0表示放热反应
B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以用分数表示
8.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),根据在相同时间内测定的结果判断,生成C的速率最快的是
A.v(A)=0.45mol·
L-1·
s-1 B.v(B)=0.6mol·
s-1
C.v(C)=0.4mol·
s-1 D.v(D)=0.45mol·
s-1。
9.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.增大容器容积B.通入大量O2C.移去部分SO3D.降低体系温度
10.10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COOHB.K2SO4C.CuSO4D.Na2CO3
11.10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀,但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是
A.使用抗腐蚀性强的合金钢B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层
C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D.使用原位腐蚀监测系统设计
12.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO离子浓度逐渐增大
13.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置
进行实验。
数分钟后观察,下列现象不可能出现的是
A.B中导管里形成一段水柱B.锌被腐蚀
C.金属片剪口处溶液变红D.B中导管产生气泡
14.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<
0,图像表达正确的为
15.一定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-akJ·
molˉ1。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时,反应放出0.1akJ热量
B.达到化学平衡状态时,v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2时,说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:
v正(N2)增大,v逆(N2)减小
16.下列方程式错误的是
A.粗铜精炼的阴极反应:
Cu2++2e-===Cu
B.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.铁皮上镀锌的阳极反应:
Zn2++2e-===Zn
D.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
17.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<
0,根据右图,下列说法错误的是
A.t2时使用了催化剂
B.t3时采取减小反应体系压强的措施
C.t5时采取升温的措施
D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大
18.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。
保持温度不变,用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.上述可逆反应的平衡常数:
①<③
C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
19.一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是
A.M>
NB.M<
NC.M=ND.无法确定
20.已知:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-akJ·
mol-1
下列说法不正确的是
A.a>
bB.反应①中反应物总键能小于生成物总键能
C.a=482D.反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量
21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:
Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2。
下列说法正确的是
A.石墨为正极
B.充电时,阳极质量不变
C.充电时,阴极反应式为xLi-xe-xLi+
D.放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-LiCoO2
22.研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响,得到如下结果。
由此不能得出的结论是:
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时,时间越长,H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快
D.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,碱性越强,H2O2分解越快
23.模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极,模拟海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子。
下列叙述不正确的是
A.N是阴离子交换膜
B.Y电极上产生有色气体
C.X电极区域有浑浊产生
D.X电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑
24.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小
C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比
D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
25.一定条件下,在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A.这些离子中结合H+能力最强的是E
B.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定
C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.B→A+D是吸热反应
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共50分)
26.(10分)
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,已知E1=+134kJ·
mol-1、E2=+368kJ·
mol-1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是▲(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是▲。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
▲。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知:
a:
2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·
mol-1
b:
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·
c:
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·
①对于a反应来说,▲(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式:
27.(13分)用如图所示的装置测定中和热。
实验药品:
100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤:
略。
NH3·
H2ONH4++OH-,ΔH>0
回答下列问题:
⑴从实验装置上看,还缺少▲;
是否可以用铜质材料替代▲
(填“是”或“否”),理由是▲。
⑵烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲。
⑶将浓度为0.5mol·
L-1的酸溶液和0.50mol·
L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·
mL-1),生成溶液的比热容c=4.18J·
g-1·
℃-1,搅动后,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物
起始温度
t1/℃
终止温度
t2/℃
中和热
甲组
HCl+NaOH
15.0
18.3
ΔH1
乙组
HCl+NH3·
H2O
18.1
ΔH2
①某同学利用上述装置做甲组实验,测得中和热的数值偏低,试分析可能的原因▲。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时,温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl+NH3·
H2O的热化学方程式:
③两组实验结果差异的原因是▲。
28.(13分)如图是原电池电解池的组合装置图。
请回答:
(1)若甲池某溶液为稀H2SO4,闭合K时,电流表指针发生偏转,电极材料A为碳棒B为Fe,则:
①A碳电极上发生的现象为▲。
②丙池中E、F电极均为碳棒,E电极为▲(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
如何检验F侧出口的产物▲。
(2)若需将反应:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的甲池原电池装置,则B(正极)电极反应式为▲。
(3)若甲池为氢氧燃料电池,某溶液为KOH溶液,A极通入氢气,
①A电极的反应方程式为▲。
②若线路中转移0.02mol电子,乙池中C极质量变化▲g。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。
电解时阳极的电极反应式为▲。
29.(14分)近日IPCC发布了由来自40个国家的9
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- 浙江省 慈溪市 学年 化学 学期 期中 试题 20
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