北京市石景山区届高三上学期期末考试化学试题新.docx
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北京市石景山区届高三上学期期末考试化学试题新
北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试卷
一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)
1.垃圾分类从你我他开始.废电池属于( )
A.
B.
C.
D.
考点:
常见的生活环境的污染及治理..
专题:
化学应用.
分析:
垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等;废电池属于有害垃圾,结合各个标志所代表的含义进行分析判断.
解答:
解:
A、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾,废电池属于有害垃圾,故A错误;
B、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废电池属于有害垃圾,故B错误;
C、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质,废电池属于有害垃圾,故C正确;
D、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾,废电池属于有害垃圾,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查了垃圾物质的分类、要掌握各个标志所代表的含义,难度不大.
2.(3分)(2014•安徽模拟)化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是( )
A.
稀盐酸
B.
稀硫酸
C.
硫酸钠溶液
D.
碳酸钠溶液
考点:
浓硫酸的性质..
专题:
氧族元素.
分析:
无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,则应为稀硫酸溶液,以此解答.
解答:
解:
无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,则应为稀硫酸溶液,而题中稀盐酸与硝酸钡不反应,硫酸钠溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
故选B.
点评:
本题考查无机物的推断,侧重与硫酸的性质的考查,注意把握反应的现象,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
3.(3分)(2014•晋中模拟)下列说法不正确的是( )
A.
分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.
分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.
某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1
D.
某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n﹣1
考点:
同分异构现象和同分异构体;物质结构中的化学键数目计算..
专题:
化学键与晶体结构;同系物和同分异构体.
分析:
A.C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取,即由丁基与﹣COOH构成,其同分异构体数目与丁基异构数目相等;
B.根据氮原子可以形成取代基,也可形成主链;
C.烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键,设烷烃的分子式为CnH2n+2,则含有的C﹣C键数目为n﹣1,C﹣H键数目为2n+2;
D.烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键,设烷烃的分子式为CnH2n+2,则含有的C﹣C共价键(非极性键)数目为n﹣1,C﹣H数目为2n+2(极性键);
解答:
解:
A.C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取,即由丁基与﹣COOH构成,其同分异构体数目与丁基异构数目相等,已知丁基共有4种,可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种,故A错误;
B.分子式为C3H9N的异构体有:
CH3CH2CH2NH2,CH3CHNH2CH3,CH3CH2NHCH3,N(CH3)3,共4种,故B正确;
C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有的C﹣C键数目为n﹣1,C﹣H键数目为2n+2,共含有共价键的数目是3n+1,故C正确;
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键即C﹣C键的数目是n﹣1,故D正确;
故选:
A;
点评:
本题主要考查了同分异构体的书写、分子中共价键的数目的计算,注意同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键.
4.(3分)从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
A.
放出碘的苯溶液
B.
氧化I﹣
C.
将海带灼烧
D.
过滤含I﹣溶液
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用..
专题:
化学实验基本操作.
分析:
A.苯的密度比水小,应从分液漏斗上口倒出;
B.电离子可被过氧化氢氧化;
C.应在坩埚中灼烧;
D.应用玻璃棒引流.
解答:
解:
A.碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出,故A错误;
B.过氧化氢具有强氧化性,可氧化碘离子生成碘单质,故B正确;
C.不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故C错误;
D.过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查化学实验操作,题目难度不大,物质的分离方法取决于物质的性质,根据物质的性质的异同选取分离方法.
5.(3分)(2012•浦东新区二模)“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是( )
A.
抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B.
提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
C.
确认溶液中含有SO42﹣时,用盐酸酸化,再检验
D.
检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验
考点:
硫酸根离子的检验;硝酸的化学性质;物质的检验和鉴别的实验方案设计..
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
A.从硝酸有强氧化性的角度分析;
B.高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应;
C.检验溶液中是否含有SO42﹣时,要防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰;
D.检验氯乙烷中的氯元素时,应在碱性条件后加酸中和,再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成.
解答:
解:
A.硝酸有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,故A错误;
B.由于高锰酸钾具有强氧化性,可先将氯离子氧化为氯气,不能用盐酸酸化,故B错误;
C.检验溶液中是否含有SO42﹣时,先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32﹣、CO32﹣等离子对SO42﹣的干扰,故C正确;
D.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成,硫酸银是白色沉淀,不能用硫酸酸化,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查离子的检验、盐类水解等问题,题目难度中等,检验离子时注意要排除其他离子的干扰.
6.(3分)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是( )
A.
海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣
B.
吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3
C.
氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣
D.
经稀释“排放”出的废水中,SO42﹣浓度与海水相同
考点:
二氧化硫的污染及治理..
专题:
氧族元素.
分析:
A.根据海水中的离子是否水解进行解答;
B.流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反应生成亚硫酸;
C.根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析;
D.“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同.
解答:
解:
A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱性,故A正确;
B.流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3,故B正确;
C.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故C正确;
D.从框图可知:
排放”出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大,所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了含硫烟气的处理,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难度不大.
7.(3分)以下进行性质比较的实验,不合理的是( )
A.
比较Cu、Fe2+的还原性:
铁加入硫酸铜溶液中
B.
比较氯、溴单质的氧化性:
溴化钠溶液中通入氯气
C.
比较镁、铝金属性:
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.
比较碳、硫非金属性:
测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
考点:
氧化性、还原性强弱的比较;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律..
专题:
实验设计题.
分析:
A.根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析;
B.可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱,单质的氧化性越强;
C.金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属的金属性越强;
D.可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱.
解答:
解:
A.铁加入硫酸铜溶液中,生成铜,铁是还原剂,铜是还原产物,可以比较铁与铜的还原性强弱,不能比较Cu、Fe2+的还原性,故A错误;
B.将氯气通入溴化钠溶液,生成单质溴,可证明氯气的氧化性比溴强,故B正确;
C.氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀,但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中,氢氧化铝表现酸性,但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中,说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强,所以镁的金属性比铝强,故C正确;
D.Na2CO3溶液呈碱性,说明碳酸为弱酸,Na2SO4溶液呈中性,说明硫酸为强酸,故D正确.
故选A.
点评:
本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计,难度不大,注意基础知识的理解掌握,注意选项C的理解.
8.(3分)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.
电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.
电极Ⅱ的电极反应式为:
Cu2++2e﹣=Cu
C.
该原电池的总反应为:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.
盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
考点:
原电池和电解池的工作原理..
专题:
电化学专题.
分析:
该原电池中,铜电极易失电子发生氧化反应而作负极,铂电极上铁离子得电子发生还原反应,则铂电极是正极,盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷.
解答:
解:
A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应,所以铂电极作正极,故A错误;
B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+,故B错误;
C.该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故C正确;
D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷,盐桥中离子的定向移动形成电流,电子不能通过电解质溶液,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查原电池原理,明确正负极上得失电子是解本题关键,知道盐桥的作用,注意电子不进入电解质溶液和盐桥
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- 北京市 石景山区 届高三上 学期 期末考试 化学试题
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