江苏省苏州市届高三上学期期末考试化学试题 WordWord格式文档下载.docx
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4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应
D.粒子半径的大小顺序:
r(W)>
r(X)>
r(Z+)>
r(Y3-)
5、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.将SO2通入过量冷氨水中:
SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
6、某课外实验小组设计的下列实验合理的是
7、下列说法正确的是
A.铅蓄电池在充电过程中,阴极得到电子质量增加
B.1mol羟基含电子数约为7×
6.02×
1023
C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
8、电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
“金属(M)〜空气电池”(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
A.“金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式:
O2+2H2O+4e-=4M(OH)n
B.比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”,“Al—空气电池”的理论比能量最高
C.电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
D.在“M—空气电池”中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.N2NOHNO3
B.MnO2Cl2漂白粉
C.黄铁矿SO3硫酸
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
10、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
C.图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>
T1
D.图丁表示同一温度下,再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题:
本题包括5小题.每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11、Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品,其结构简式如右下图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.1mol化合物X可以与2molNa2CO3反应
C.1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
D.化合物X与H2完全加成,每个产物分子中含有4个手性碳原子
12、常温下,分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是
A.通入过量的NH3(g):
Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B.加入过量HNO3(aq):
NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C.通入过量HCl(g):
+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D.加入过量NaOH(aq):
+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
C
向2.0ml浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液,振荡
沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸
出现白色沉淀
原待测液中一定含有SO42-
14、常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.点①所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.点④所示溶液中:
2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
15、80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。
该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/mol•L-1
0.10
0.20
C(SO2)/mol•L-1
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.05mol•L-1•min-1
B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的△H>
D.容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同
非选择题
16、(12分)NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
______________。
(2)“电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液(填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
写出“尾气吸收”的离子方程式:
_______________________。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。
17、(15分)以下流程是合成环烷烃的方法之一。
(1)B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。
(2)A→B的反应类型是____________。
(3)写出C→D反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
____________
①分子中含三元环;
②分子中无甲基;
③有4种不同化学环境的氢;
④可发生银镜反应。
(5)请以1,3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18、(12分)化学工业中会产生大带含铬废水,需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理,方法如下:
向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。
①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:
__________________________________。
②已知25℃时Ksp=6.4×
10-31。
若除去废水中Cr3+,使其浓度小于1×
10-5mol•L-1,此时溶液中的c(H+)<
_________mol•L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下:
向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;
再加入过量的KI溶液,Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下:
Cr3+Cr2O72-I2S4O62-
①上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该废水中铬元素总浓度(以mg·
L-1表示),写出计算过程。
_____________________________________________________
19、(15分)某研究小组设计如图所示实验装置(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
.
(1)①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时,需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a和b”)。
(2)装置A中Cu(NO3)2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
(3)装置B的作用是________________。
(4)实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O的实验方案如下:
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+•
4.2
6.7
①步骤I中所用稀HNO3
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