江苏高考试题理综化学解析版doc下载Word文件下载.docx

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A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：

（气态）＞（液态）＞（固态）

3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；

B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；

C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；

D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。

综上分析可知，本题选B项。

4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：

、、、

B．由水电离的的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。

A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；

B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；

C项，溶液中的c（H+）=0.1mol/L,能与本组离子共存；

D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。

综上分析可知，本题选C项。

7．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛试纸测得0.10mol·

LNH4Cl溶液的

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为

A．可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是

B

向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤

除去溶液中少量

C

常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

D

与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液

检验制得气体是否为乙烯

【解析】本题主要考查的是实验基本操作。

A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；

B项，加入Mg（OH）2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；

C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp（BaCO3）>

Ksp（BaSO4）；

D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。

【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。

11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

【解析】本题主要考查的是电化学知识。

A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；

B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；

C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；

D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。

12．常温下，用0.1000mol·

LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L溶液所得滴定曲线如右图。

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·

mol）

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度（mol·

L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

A．B．C．D．

非选择题

15.（12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：

（1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，

通入和混合气体，反应3h。

停止通入，

继续反应片刻，过滤（已知）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。

③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。

导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯固体：

已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

开始沉淀时。

请补充由

（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：

、、、]。

①；

②；

③；

④；

⑤低于100℃干燥。

（凡合理答案均可）

【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。

因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。

（1）①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。

②为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；

③从图中可以看出，c（Mn2+）减少，c（SO42-）增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用；

（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：

加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH<

7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤→低温干燥。

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。

某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是、。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；

中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是。

【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。

（1）Ba（FeO2）2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；

（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；

同时浓硝酸容易挥发分解；

（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；

（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。

17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有▲（填字母）。

A．增大氨水浓度B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为。

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。

阳极区放出气体的成分为。

（填化学式）

18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

1在