届衡水点睛大联考高三第三次联考化学试题 及答案Word格式.docx

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B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯

C．在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

3．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

C．在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

4．下列说法正确的是（）

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A．乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

6．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图。

关于NM-3和D-58的叙述,错误的是（）

A．都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B．都能与溴水反应,原因不完全相同

C．都不能发生消去反应,原因相同D．遇FeCl3溶液都显色,原因相同

7．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种B．7种C．8种D．9种

8．下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②B．③④C．①③D．②④

9．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO－2e－H2O+CO2。

该电池放电时,下列说法中正确的（）

A．正极反应为2H2O+O2+4e－4OH－B．CO向正极移动

C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

10．下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷B．甲苯C．二甲苯D．四氯乙烯

11．下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷3—己烯

C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

12．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

13．某物质的结构为,关于该物质的叙述正确的是（）

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

14．25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为（）

A．12．5%B．25%C．50%D．75%

15．下列叙述错误的是（）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

16．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）

A．B．C．（1－a）D．（1－a）

17．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:

橙色的K2C2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④B．②③C．①③D．①④

18．3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解,若得到ag葡萄糖和bg果糖。

则a︰b为（）

A．1︰5B．5︰1C．1︰3D．3︰1

19．下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是（）

A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

20．VL浓度为0．5mol·

L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍，采取的措施是（）

A．通入标准状况下的HCl气体11．2VL

B．加入10mol·

L-1的盐酸0．1VL,再稀释至1．5VL

C．将溶液加热浓缩到0．5VL

D．加入VL1．5mol·

L-1的盐酸混合均匀

21．阿伏加德罗常数约为6．02×

1023mol-1,以下叙述正确的是（）

A．1mol任何气体单质在标况下体积都约为22．4L,含有的原子数都为2×

6．02×

1023

B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

C．在铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3×

D．在pH=13的NaOH溶液中,OH－的数目为0．1×

22．下列说法正确的是（）

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH－）相等

C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D．等温等压下,3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等

23．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）

A．B．C．D．

24．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A．H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）;

△H1B．C（s）+1/2O2（g）CO（g）;

△H2

C．S（s）+O2（g）SO2（g）;

△H3D．H2S（g）+1/2O2（g）S（s）+H2O（l）;

△H4

25．下列说法正确的是（）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大

D．升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小

第Ⅱ卷（非选择题,共50分）

二、非选择题（本大题共4小题,共50分）

26．（14分）金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面;

（2）金刚烷的分子式为，其分子中的—CH2—基团有个;

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件,反应③的反应类型是;

（4）已知烯烃能发生反应:

请写出下列反应产物的结构简式

27．（11分）乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）:

（1）A的化学名称是;

（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为;

（3）D的结构简式为;

（4）F的结构简式为;

（5）D的同分异构体的结构简式为。

28．（11分）苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;

若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。

请根据下述路线,回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式,并注明反应条件）:

。

（4）工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是:

29．（14分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。

实验装置如下图所示（已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）:

（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,装置A的作用有:

①;

②。

（2）C装置中所盛放的药品是,作用是。

（3）D装置中所盛放的药品是,作用是。

（4）E装置中所盛放的药品是,作用是

。

（5）上述装置中有一处错误,请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;

若增加仪器和药品,请指明仪器、药品名称和位置）:

（6）若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为。

（7）能否确定该燃料的分子式,其分子式为。

参考答案