高二《化学反应原理》32第3课时水解原理的应用 课时提升进阶 答案+解析Word下载.docx
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C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
D.浓的硫化钠溶液有臭味
加热稀醋酸pH减小,是弱酸的电离,不是盐类的水解。
3.下列现象或过程与水解无关的是( )
A.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
B.K2FeO4具有杀菌、消毒作用,并且是良好的净水剂
C.向NH4Cl溶液中加入镁粉,产生可燃性气体
D.向肥皂水中滴入酚酞试剂变红色
【解析】选A。
A项,配制FeCl2加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与水解无关;
B项,K2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体能净水;
C项,N+H2ONH3·
H2O+H+、2H++MgMg2++H2↑;
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,水解使溶液显碱性。
4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶,再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A.③B.①④C.①②③④D.全部
胆矾CuSO4·
5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4;
AlCl3、CuCl2发生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;
Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。
5.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
A、NH4Cl溶液水解显酸性,能和铁锈反应从而除去铁锈,故和盐类水解有关,A错误;
B、亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止氧化,与盐类的水解无关,B正确;
C、铵根水解显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关,C错误;
D、FeCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入碳酸钙后有气泡产生,和盐类的水解有关,D错误。
6.关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动
B.浓度分别为5mol·
L-1和0.5mol·
L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸
【解析】选C。
盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C错误。
【易错提醒】
配制盐溶液的防水解问题
配制盐溶液时,为抑制盐的水解而加入酸或碱,但应注意不能引入杂质离子:
加入的酸应是与盐中的酸根离子对应的强酸,加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。
7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为
0.1mol·
L-1,下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>
②>
①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>
①>
②
相同物质的量浓度的①、②、③溶液:
pH的大小顺序应为③>
②,故A项错误;
稀释相同倍数时,①、②存在水解平衡,③中pH变化最大,故B项错误;
若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为②>
③,故D项错误;
与25mL0.1mol·
L-1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液,②中为CH3COOH和NaCl溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是①,故C项正确。
8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;
B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;
C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;
D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。
9.在配制溶液时,为防止溶液浑浊,需加入某一溶液,下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是( )
A.Fe2(SO4)3(HCl)B.Na2CO3(NaOH)
C.AlCl3(H2SO4)D.CH3COONa(CH3COOH)
配制溶液时,要加入抑制相关离子水解的酸或碱且不能引入杂质。
10.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是( )
A.BeCl2溶液pH<
7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>
7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体
BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<
7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO,A错误;
Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>
7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,B正确;
Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,C错误;
根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子晶体,D错误。
11.下列溶液,在空气中加热蒸干,能够得到预想的无水盐的是( )
A.MgSO4溶液→MgSO4
B.FeCl3溶液→FeCl3
C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D.AlCl3溶液→AlCl3
硫酸盐是难挥发盐,MgSO4溶液受热时尽管能够水解,但硫酸不挥发,所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4;
而选项B、C、D则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐,受热水解后产生的酸脱离溶液体系,促进盐的水解,得不到预期的无水盐。
12.已知Fe(OH)3在pH为4~5时,就可以沉淀完全,若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,加入一种试剂,充分搅拌后过滤,就可得到纯净的MgCl2溶液,这种试剂不能是( )
A.MgO B.NaOH
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
从除杂的角度分析,不能引入新的杂质,只有NaOH不可以,用NaOH就会在溶液中引入Na+,无法除去。
二、非选择题(本题包括2小题,共22分)
13.(10分)
(1)用离子方程式解释:
盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞,时间久了不易打开_______________________。
(2)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。
试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式____________________。
【解析】
(1)碳酸钠水解溶液显碱性,生成的氢氧化钠与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,使玻璃塞与瓶口黏在一起而不易打开,所以盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞时间久了不易打开,有关反应的离子方程式为C+H2OHC+OH-、SiO2+2OH-Si+H2O。
(2)硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和H2S,反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案:
(1)C+H2OHC+OH-,SiO2+2OH-Si+H2O
(2)2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↓
14.(12分)有下列六种物质的溶液:
①NaCl ②NH4Cl
③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH⑥NaHCO3。
(1)25℃时,0.1mol·
L-1②溶液的pH________7(填“>
”“=”或“<
”);
其原因是__
____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的③和⑥的溶液中离子种类________(填“相同”或“不相同”)。
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________________(填化学式)。
(4)常温下0.1mol·
L-1的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是________。
A.[H+]
B.
C.[H+]·
[OH-]
(1)铵根离子水解,则0.1mol·
L-1氯化铵溶液的pH<
7,铵根离子水解的离子方程式为N+H2ONH3·
H2O+H+。
(2)碳酸钠中碳酸根离子水解,且水解分步进行,碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡,则浓度均为0.1mol·
L-1的两溶液中离子种类相同。
(3)铝离子水解,水解吸热,但由于生成的硫酸是难挥发性酸,则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3。
(4)醋酸是弱酸,存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,稀释促进电离,则氢离子的物质的量增加,但[H+]降低,A错误;
稀释过程中氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,则增大,B正确;
温度不变,水的离子积常数不变,即[H+]·
[OH-]不变,C错误。
(1)<
N+H2ONH3·
H2O+H+
(2)相同
(3)Al2(SO4)3
(4)B
(20分钟·
30分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)
1.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,现有下列化肥:
①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·
H2O,其中最合理的组合方式是( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(H2PO4)2是酸式盐,其水溶液呈酸性,不宜与碱性肥料NH3·
H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用,只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
2.下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是( )
A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C.向Na
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