届高考化学总复习跟踪检测3Word文档格式.docx

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实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

8.0g

D

12.5g

选D　实验室里需要配制480mL0.1mol·

L－1CuSO4溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0g。

若是胆矾则需要12.5g。

应配成500mL溶液而不是加入500mL水。

3．下列溶液中，与100mL0.5mol·

L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（　　）

A．100mL0.5mol·

L－1MgCl2溶液

B．200mL0.25mol·

L－1AlCl3溶液

C．50mL1mol·

L－1NaCl溶液

D．25mL0.5mol·

L－1HCl溶液

选D　物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol·

L－1NaCl溶液中c（Cl－）＝0.5mol·

L－1，而A、B、C、D项中，c（Cl－）分别为1mol·

L－1、0.75mol·

L－1、1mol·

L－1、0.5mol·

L－1，故D项正确。

4．浓度为2mol·

L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·

L－1，以下列出的方法中可行的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·

L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

选D　浓度为2mol·

L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。

A项，加入2molHCl，体积会发生改变，不可行；

B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；

C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，不可行；

D项属于混合溶液的有关计算，加入10mol·

L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·

L－1，可行。

5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·

L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·

L－1）通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

选B　准确配制250mL2mol·

L－1HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；

FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；

用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；

用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

选A　用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；

溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；

定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；

摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。

7．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·

L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·

L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·

L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·

L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·

选D　0.3mol·

L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9mol·

L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；

1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·

L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·

L－1；

在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。

8．有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol·

L－1，c（Cl－）＝1.3mol·

L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg（OH）2且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·

L－1NaOH溶液的体积为（　　）

A．80mL　　B．100mL　　C．120mL　　D．110mL

选A　根据电荷守恒计算出混合溶液中n（Al3＋）。

MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Al3＋应恰好转化为AlO，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）＝n（Cl）＋n（Al），由此计算即可。

溶液中n（Cl－）＝0.1L×

1.3mol·

L－1＝0.13mol，溶液中n（Mg2＋）＝0.2mol·

L－1×

0.1L＝0.02mol，所以溶液中n（Al3＋）＝＝0.03mol，由原子守恒可知n（NaOH）＝n（Na）＝n（Cl）＋n（Al）＝0.13mol＋0.03mol＝0.16mol，所以至少需要2mol·

L－1氢氧化钠溶液的体积为＝0.08L＝80mL。

9．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·

cm－3，物质的量浓度为cmol·

L－1，则下列说法中错误的是（　　）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×

100%

C．20℃时，密度小于ρg·

cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g水

选D　A项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·

C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·

cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；

D项，＝，S＝g，该项错误。

10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

选C　根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反应，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL，发生Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，根据铝原子守恒可得n（Al）＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×

24g·

mol－1＋0.2mol×

27g·

mol－1＝9g，A项错误；

200～240mL，发生反应Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）＝＝5mol·

L－1,200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）＝＝1mol·

L－1，B项错误，C项正确；

Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol＋0.3mol）×

22.4L·

mol－1＝10.08L，D项错误。

11．把1.0mol·

L－1CuSO4溶液、1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（　　）

A．1.0mol·

L－1　　　　　　B．2.0mol·

C．3.0mol·

L－1D．4.0mol·

选B　把1.0mol·

L－1CuSO4和1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）＝×

1.0mol·

L－1＝0.5mol·

L－1，c[Fe2（SO4）3]＝×

L－1，混合后溶液中SO来源于CuSO4与Fe2（SO4）3电离，故c（SO）＝c（CuSO4）＋3c[Fe2（SO4）3]＝0.5mol·

L－1＋3×

0.5mol·

L－1＝2mol·

L－1，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4、Fe2（SO4）3都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2＋）＝c（SO）＝2mol·

L－1。

12．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（　　）

A.mol·

B.mol·

C．（2b－a）mol·

D．（10b－5a）mol·

选D　NH4HCO3＋2NaOH===NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）＝mol，NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）＝mol·

L－1＝mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）＝5×

2×

mol＝mol，c（Na＋）＝×

10－3mol·

L－1＝（10b－5a）mol·

L