学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高Word文档下载推荐.docx
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A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
【答案】C
【解析】煤的气化和液化都是化学变化,选项A错误。
氢键使一种特殊的分子间作用力,不属于化学键,选项B错误。
明矾净水的原理是,明矾电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体,胶体吸附水中的杂质一起凝聚,没有表现出消毒杀菌的能力,选项C正确。
活性炭脱色是利用其吸附的能力,属于物理变化。
次氯酸盐漂白,是因为次氯酸盐和空气中的二氧化碳作用得到次氯酸,利用次氯酸的强氧化性漂白,属于化学变化。
选项D错误。
3.下列物质的转化在给定条件下,不能一步实现的是
A.S→SO3→H2SO4→SO2B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.NaCl→Cl2→HCl→MgCl2D.Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2
【解析】A.S与氧气反应只能生成SO2,故S无法直接转化为SO3,转化不能都由一步反应实现,选项A选;
B.Si与氧气反应生成二氧化硅,SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠,转化能由一步反应实现,选项B不选;
C.电解熔融的氯化钠生成钠和氯气,氯气与氢气反应生成氯化氢,盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,转化能由一步反应实现,选项C不选;
D.氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁,铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,转化能由一步反应实现,选项D不选。
答案选A。
4.通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水,以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确的是
A.用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒
B.用高铁酸钠(Na2FeO4)处理水中的微生物和细菌
C.用Na2SO4·
10H2O等处理含有Mg2+、Ca2+的硬水
D.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.80℃时,1LpH=l的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B.向含有FeI2的溶液中通人适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子
【解析】A.80℃时,Kw>
1×
10-14,1LpH=l的硫酸溶液中,c(OH-)=>
mol/L=1×
10-13mol/,含有的OH-数目大于10-13NA,故A错误;
B.还原性:
I->
Fe2+,向含有FeI2的溶液中通人适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,I-已经完全被氧化,该反应转移电子数目不能确定,故B错误;
C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水,氧原子数为4NA,故C正确;
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过的电子数无法确定,故D错误。
故选C。
6.Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KC1O3+CH3OH+H2SO4=
2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。
下列说法错误的是
A.KC1O3在反应中得到电子B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
C.CH3OH在反应中被氧化D.C1O2是还原产物
【答案】B
7.某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.R含有的官能团是羧基、羟基
B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.用金属的可以检验R分子中的羟基
D.R分子中至少有7个碳原子共平面
【解析】A.根据R的结构简式,含有的官能团有羧基、羟基,故A正确;
B.R含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应,含有苯环,能发生加成反应,故B正确;
C.羧基也能与金属钠反应放出氢气,用金属的不能检验R分子中的羟基,故C错误;
D.苯环是平面结构,羰基也是平面结构,单键可以旋转,因此R分子中至少有7个碳原子()共平面,故D正确;
点睛:
有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构,对有机物进行肢解,分部分析,另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。
本题的易错点为C,要注意掌握常见官能团的性质。
8.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
9.进行下列实验,相关说法正确的是
A.图甲:
蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·
5H2O晶体
B.图乙:
可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水
C.图丙:
配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁:
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
10.已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A.a、c两元素的最高正价一定相等
B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
【答案】D
【解析】若a是氧元素,则c是硫元素,最高正价不相等,故A错误;
若b是Be元素,则d是Mg元素,d的原子序数是b的原子序数的3倍,故B错误;
若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,氢氧化铝难溶于硅酸,故C错误;
若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则c是S,d是氯元素,氯气具有强氧化性,故D正确。
11.已知在25℃、1.01×
105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-490kJ·
mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>
乙>
丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJ
【解析】A、氢气和氧气反应生成1mol水的△H=反应物键能和-生成物键能和
=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol,反应放热,所以水分解吸热,故A错误;
B、据A分析,生成1mol水时放出245KJ的热量,则热化学方程式为:
mol-1,故B正确;
C、断键吸收能量,成键释放能量,甲、
乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙,故C错误;
D、水蒸气变成液态水会放热,
乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将大于930kJ,故D错误;
故选B。
正确读懂图像是解题的关键。
上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化,断键吸收能量,成键释放能量,△H=反应物键能和-生成物键能和。
12.下列实验方案能达到实验目的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄
证明氧化性:
H2O2>
Fe3+
B
相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响
C
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)
测定铝箔中Al2O3含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
判断反应速率的快慢
应产生气体,氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体,根据生成气体的体积可确定铝的质量,因此可确定氧化铝的含量,可达到实验目的,故C正确;
D项,在相同外界条件下不同物质的反应热不同,反应速率可能不同;
同一物质在不同的条件下,反应速率可能不同,因此不能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反应速率快慢,故D错误。
13.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为
B.反应在前2s的平均速率mol·
L-1·
s-1
C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·
L-1,则反应的△H<
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
所以平衡常数K=,A项正确;
B.由表中数据可知2s内,△n(CO)=0.03mol,则v(Cl2)=0.0075mol·
s-1,B项错误;
C.原平衡时c(C12)=mol·
L-,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(C12)=0.038mol·
L-1>
mol·
L-说明升高温度平衡正向移动,则该反应是吸热反应ΔH>
0;
C项错误;
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,相当于增大了压强,平衡最终逆向移动,COCl2的转化率减小,D项错误;
答案选A.
本题D项为易错点,认为充入COCl2平衡正向移动COCl2的转化率就会增大,实际上充入COCl2相当于加压,平衡最终会向左移动,COCl2的转化率减小。
14.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图,电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时,正极上有金属锂析出
B.电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大
C.电池放电过程中的总反应为:
2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D.停止通入空气一段时间,电池将停止放电
本题考查了原电池原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,注意把握Cu在整个过程中的作用。
放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答。
15.25℃时将浓度均为0.1mol·
L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a→c过程中水的电离程度始终增大
B.b点
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