届河北省衡水中学高三上学期九模考试理科综合化学试题文档格式.docx
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为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是
A
.元素A
对应的氢化物,常温下一定是气态
B.元素B、E
的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中,1molC
原子和1molE
原子得电子数目一定相等
D.A、C、D均可形成18e-分子
11、
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。
转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。
产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L,锌失去电子数为2NA
标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
D.18gC与1molO2完全反应后。
得到CO2的分子个数为NA
12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。
下列
说法正确的是
A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
a
极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
13、T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)
与溶液浓度的对数(1gc)
的关系如图所示。
下列叙述正确的是
己知:
(1)HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·
c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);
(2)
pKa=-lgKa
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a
点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.酸性,HA<
HB
D.弱酸HB的
pKa=5
26、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均为无色液体,遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
(1)
仅器的名称为_______________________________;
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;
(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________;
(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;
(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.测定POCl3产品含量的实验步骤:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(6)达到终点时的现象是_________________________________________;
(7)测得产品中n(POCl3)=___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)>
Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。
(填偏高,偏低,或不变)
27、(14分)
碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,
(1)“培烧”后,确主要以TeO2
形式存在,写出相应反应的离子方程式:
________________________。
(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
温度/℃
硫酸加入量
(理论量倍数)
浸出率/%
Cu
Te
450
1.25
77.3
2.63
460
1.00
80.29
2.81
89.86
2.87
1.50
92.31
7.70
500
59.83
5.48
550
11.65
10.63
则实验中应选择的条件为_________________,原因为______________________________。
(3)
滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
(4)
工艺(
I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
(5)由于工艺
(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。
有研究者采用工艺(II)获得磅.则“电积”过程中,
阴极的电极反应式为____________________________________。
(6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3
与滤液1合井。
进入铜电积系统。
该处理措施的优点为_____________________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。
(填字母)
A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
28、(15分)
由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)
+1/2O2(g)
=CO(g)
+2H2(g)△H1=-36kJ·
mol-1
2CH4(g)
+H2O(g)
+3H2(g)
△H2=+216kJ·
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较:
过程I________过程II
(填“大
于”、“小于”或“等于”)。
II.(3)
汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。
其可能的原因为_____________________________________,
在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃
和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)
如下表:
温度℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________;
②若T1<
T2,则该反应的ΔH_________0
(填“>
”、“<
”或“=”)
;
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
35、[化学一一选修3:
物质结构与性质]
(5分)
钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)Co基态原子的电子排布式为__________________________;
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________,(用相应的元素符号作答)
碳原子的杂化轨道类型为___________________________;
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________;
用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为________,配位原子为____________________;
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个;
与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个;
若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______;
已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。
(5)
筑波材料科学国家实验室
一个科研小组发现了在5K
下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。
下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
36、[化学一选修5
有机化学基础
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- 河北省 衡水 中学 上学 期九模 考试 理科 综合 化学试题