山西大学附属中学届高三上学期模块诊断 化学试题含详细答案Word文件下载.docx
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乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;
乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;
乙烯自身生成聚乙烯的反应
4.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1
mol化合物X最多能与2
molNaOH反应
5.下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥B.④⑤⑥C.①④D.②⑥
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确个数的是()
①2.24L氟化氢所含分子数约为0.1NA;
②常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA;
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA;
④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA;
⑤1L1mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA;
⑥1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒;
⑦1molSiO2所含Si—O化学键为2mol;
⑧12g石墨含有1mol六元环;
⑨50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。
A.0B.2C.5D.全对
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
B.沸点:
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
D.简单氢化物的热稳定性:
8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
9.配制250mL
的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时,俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它
10.300mL
溶液中,含为,在该溶液中加入
溶液300mL,反应后溶液中的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)
A.
B.
C.
D.
11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.c(Fe2+)=1mol·
L−1的溶液中:
K+、NH、MnO4−、SO42−
B.=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH、Ca2+、Cl-、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO、SO
D.=1×
1012的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
12.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子B.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
C.Cl-一定存在,且C(Cl-)≥0.4mol/LD.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
14.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是()
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·
H2O
Mg2+、HCO3-、Cl-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
K+、NH3·
H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH-+CO2===CO32-+H2O
Fe2+、NO3—、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-+H+===SO2↑+H2O
15.下列有关实验装置的说法中正确的是()
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
16.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;
必要时可以加热;
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是()
气体
a
b
c
d
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
NH3
饱和NH4Cl
溶液
消石灰
固体NaOH
NO
稀硝酸
铜屑
17.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是()
A.n=m+17Vc
B.
C.
D.
18.下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向溶液中通入,减小
B.将的溶液从升温至,增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,
D.向的溶液中加入少量水,增大
19.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
20.向10mLNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()
A.x=10时,溶液中有、、,且
B.x=10时,溶液中有、、,且
C.x=30时,溶液中有、、,且
D.x=30时,溶液中有、、,且
二、非选择题(包括3小题,共计45分)
21.(5分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图:
(1)除去粗盐中杂质、、,加入的药品顺序正确的是______.
A.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸.
B.溶液洛液溶液过滤后加盐酸
C.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸
D.溶液溶液溶液过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式:
.
(3)从理论上考虑,下列物质也能吸收的是______
A.NaOH
(4)根据上述反应判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.
(5)已知某溶液中、、的物质的量之比为3:
4:
5,现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成3:
2:
1,那么要通入的物质的量是原溶液中的物质的量是
D.
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
阴离子
NO3—CO32- SiO32- SO42-
22.(11分)在Na+浓度为0.5mol·
L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
NO3—
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·
L-1
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
_______________。
23.(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;
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