专题3 电解质溶液31页含答案解析Word格式文档下载.docx
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(3)使c(H+)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
答案 NH3·
H2ONH+OH-
Kb=
(1)①②④
(2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①
2.有下列几种物质:
①NH3·
H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH
按要求回答问题:
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①~④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:
____________________________________________________;
NaHCO3溶液的物料守恒式:
______________________________________________________。
答案
(1)②③
(2)③>
④>
②>
①
(3)⑤<
⑦<
⑥<
⑧
(4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡:
水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH-,电离平衡HCOH++CO,水解程度大于电离程度,因而显碱性
(5)c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)
c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
3.溶液的酸碱性和pH:
(1)25℃,0.01mol·
L-1的盐酸中,c(OH-)=________mol·
L-1,pH=____________,由水电离出的c(H+)=________。
(2)100℃时,pH=6的水中c(H+)=________mol·
L-1,该水显________性。
(3)100℃时(Kw=10-12),0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为________________,由水电离出的c(OH-)=________。
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=__________________,由水电离的c(OH-)=________________。
答案
(1)10-12 2 10-12mol·
L-1
(2)10-6 中 (3)10 10-10mol·
L-1 (4)1×
10-6mol·
L-1
1×
4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )
(3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )
(4)水解方程式都必须写“”( )[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=( )
(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( )
(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )
(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4( )
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类( )
答案
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)√ (9)×
(10)√
题型1 溶液中“三大平衡”的应用
1.(2014·
高考题选项组合)下列说法或表述正确的是________(填序号)。
①(四川理综,4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
②(天津理综,3B)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
③(重庆理综,3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
④(安徽理综,12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
⑤(江苏,11C)加热0.1mol·
L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
⑥(北京理综,9A)测0.1mol·
L-1氨水的pH为11:
NH3·
答案 ①②③④⑤⑥
2.(2014·
上海,21改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≥乙
答案 A
解析 本题考查弱电解质的电离和盐类水解。
由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,若该酸为强酸则10V甲=V乙,若为弱酸则10V甲<
V乙,所以A正确;
B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲=c(OH-)乙;
C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,甲中所得盐溶液的浓度大,若为强酸则甲=乙,若为弱酸,弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大,则甲>
乙,所以C错误;
D中若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,若为强酸,则甲=乙,若为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以甲≤乙,所以D错误;
综上所述选A。
3.[2014·
福建理综,25(4)]证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
答案 ae
解析 HSO发生电离:
HSOH++SO,同时会发生水解:
HSO+H2OH2SO3+OH-,若HSO的电离大于HSO的水解,则溶液显酸性,故答案a、e正确。
[来源:
学#科#网]
4.(2014·
上海,31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
答案 H2S饱和溶液中S2-浓度小,滴加氨水使碱性增强,使得H2SH++HS-、HS-H++S2-的电离平衡正向移动,使S2-浓度增大,与Zn2+产生ZnS沉淀[来源:
Z,xx,k.Com]
解析 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,说明H2S饱和液中S2-浓度小不足以生成ZnS沉淀,而当滴加一定量的氨水后,氨水呈碱性使得H2SH++HS-、HS-H++S2-的电离平衡正向移动,使S2-浓度增大,与Zn2+产生ZnS沉淀。
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡,因而遵循化学平衡移动原理。
1.电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡
(如CH3COOH溶液)
水解平衡
(如CH3COONa
溶液)
研究
对象
弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)
盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)
实质
弱电解质的电离
盐促进水的电离
升高温度
促进电离,离子浓度增大,K增大
促进水解,K增大
加水稀释
促进电离,离子浓度(除OH-外)减小,K不变
促进水解,离子浓度(除H+外)减小,K不变
加入相
应离子
加入CH3COONa固体或盐酸,抑制电离,K不变
加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,K不变
加入反
加入NaOH,促进电离,K不变
加入盐酸,促进水解,K不变
2.沉淀溶解平衡的应用实例
应用
举例
沉淀的
生成
①调节pH:
如CuCl2溶液中含杂质FeCl3,可调节pH至4左右,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
②加沉淀剂法:
如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS,是分离、除去杂质常用的方法
溶解
如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀,用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀
转化
①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化,如在AgCl悬浊液中,加入KI溶液后,沉淀变黄,再加入Na2S溶液,沉淀变黑
②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3),但两者相差不大,只要用饱和Na2CO3溶液浸泡,BaSO4就可能转化为BaCO3
(一)走出溶液稀释与混合的误区
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×
)
(2)常温下pH为2的盐酸中,由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
L-1(√)
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7(×
(4)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4(×
(5)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性(×
2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )
A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<
n(CH3COO-)
答案 B
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知,二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确;
由于醋酸不能完全电离,因此n(CH3COOH)>
n(HCl),故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;
分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。
3.25℃时,对pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·
B.将Ⅰ稀
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