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K,L,M,N,O,P,Q(能量由低到高)
2、掌握1~18号元素的核外电子排布
三、核外电子排布的表示方法——原子(离子)结构示意图和电子式
1、常见原子(离子)结构示意图(1~18号元素)
2、常见原子(离子)电子式
第二节化学键
一、化学键
1、化学键:
物质中相邻原子之间强烈的相互作用.
2、常见的化学键类型:
离子键、共价键、金属键
二、离子键
1、离子键:
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键.
2、存在离子键的代表物质:
离子化合物(强碱、盐、金属氧化物).例:
NaOH,NaCl,NH4Cl,Na2O等
3、由离子键形成的物质的电子式:
三、共价键
1、共价键:
原子间通过共用电子对形成的化学键.
2、存在共价键的代表物质:
共价分子(非金属单质和共价化合物)和一些离子化合物中的原子团中
例:
H2,N2,NH3,H2O,H2SO4,CH4,NaOH,NH4Cl,Na2CO3
3、由共价键形成的物质的电子式:
4、由共价键形成的物质的结构式:
四、金属键
1、金属键:
金属离子间通过自由电子形成的强烈的相互作用.
2、存在金属键的代表物质:
金属单质或合金
第二章物质的变化及其规律
第一节能的转化
一、理解物质三态变化过程中的能量变化能量:
H2O(g)→H2O(l)→H2O(s),这个过程__________能量(填吸收或放出)
所以,贮存能量:
固体___________液体___________气体(填“>
”、“<
”、“=”)
二、溶解过程及其能的转化
1、物质溶于水包含两个过程:
从能量变化角度的解释
(1)_________过程,_________热量(填放出或吸收),属于_________过程(填物理或化学)
(2)_________过程,_________热量(填放出或吸收),属于_________过程(填物理或化学)
2、扩散过程和水合过程同时进行,溶解过程中表现出来的放热或者吸热,是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的_______________.
NH4Cl固体溶解:
溶液的温度______________,(填升高或降低,下同)
NaOH固体溶解:
溶液的温度______________,
NaCl固体溶解:
溶液的温度_______________,
3、溶解和_________是互为可逆的两个同时进行的过程,当__________速率=__________速率,达到溶解平衡,所以溶解平衡是一种_________平衡.
三、化学反应过程中能的转化
1、化学变化一定伴随着能量变化,热量是化学变化中能量变化的一种重要形式,
2、_____________________________________叫做反应的热效应,
______________________________叫放热反应,___________________________叫吸热反应
3、中和反应是_________反应,盐类水解是_________反应,
4、理解放热反应和吸热反应的能量变化示意图:
(能量低的在下方)
(1)放热反应:
反应物总能量_______生成物总能量,体系能量降低.
(2)吸热反应:
反应物总能量_______生成物总能量,体系能量升高.
5、理解热化学方程式与化学方程式的不同之处,并能书写指定条件下相应的热化学方程式
热化学方程式的书写方法:
①写出配平的化学方程式②注明反应物、生成物的聚集状态③写出反应热的符号“+、-”、数值、单位(kJ)
(1)已知氢气和氧气生成1mol液体水放出热量286KJ:
(2)一氧化碳气体和氧气生成0.1moL二氧化碳气体放热28.3KJ:
6、燃料需充分利用,增强节能意识.
(1)如何燃料的充分燃烧(要有足够多的空气;
燃料与空气要有足够大的接触面积)
(2)热能如何充分利用(利用热交换器,利用余热)
第二节化学反应速率与化学平衡
一、化学反应速率
1、表示方法:
常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示.υ=△c/t
2、对于反应aA+bBcC+dD,υA∶υB∶υC∶υD==_____________________
3、影响化学反应速率的因素
(1)决定因素:
反应物本身性质;
(2)外界条件对反应速率的影响
①浓度:
②压强:
③温度:
④催化剂:
⑤接触表面积:
结论:
条件加强,化学反应速率加快.化学反应速率和外界条件“正”相关.
二、可逆反应、化学平衡状态
1、可逆反应:
在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应
2、如果外界条件不发生变化,任何进行到一定程度的时候,正反应和逆反应的反应速率,反应物和生成物的含量,这时反应物和生成物的混合物就处于.化学平衡是一种平衡.
2、化学平衡的判断:
①动(正、逆反应速率相等)②定(各物质浓度、含量等不变).
3、影响化学平衡的条件(勒夏特列原理:
如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能减弱这种改变的方向移动.)
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
平衡向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
平衡向逆反应方向移动
压强(有气体参与)
增大压强
平衡向气体体积(系数)减小方向移动
减小压强
平衡向气体体积(系数)增大方向移动
温度
升高温度
平衡向吸热方向(-Q)移动
降低温度
平衡向放热方向(+Q)移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
四、化学平衡的应用
1、归纳外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响:
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)+Q达平衡时,条件变化与速率、平衡移动的关系.完成下表:
(提示:
此反应正反应是气体体积变小,正反应放热)
条件变化
化学反应速率
平衡移动方向
结论
V正
V逆
增大反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
2、合成氨生产:
原理(反应):
____________________________________________
反应条件
对反应速率影响
对平衡(正向)影响
综合考虑生产条件
2×
107~5×
107Pa
500℃
铁触媒
增加反应物浓度
原料气循环使用,NH3及时分离
3、工业制硫酸:
原理(反应)接触室中:
(1)为什么要粉碎硫铁矿:
增大接触面积,加快反应速率
(2)在接触室中的反应条件是什么:
催化剂(五氧化二钒);
450℃(催化剂活性温度);
常压
(3)为什么接触室中不用高压而是常压:
常压下二氧化硫转化率已经较高
第三节元素周期律
一、元素周期律
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律.
随着原子序数的递增,①元素原子的半径呈周期性变化(大→小)、
②元素的主要化合价呈周期性变化(最高价+1→+7、最低价—4→—1)、
③原子核外电子排布呈周期性变化(元素性质的周期性变化的实质).
④其它:
如元素的金属性和非金属性都呈周期性变化.
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
增大
电子层数
相同(周期序数)
最外层电子数
增大(金属→非金属)
相同(主族序数)
原子半径
减小
主要化合价
最高价+1→+7;
最低价-4→-1
相同(O、F一般无正价)
金属性、非金属性
金属性减弱、非金属性增强
金属性增强、非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物
碱性减弱,酸性增强
碱性增强,酸性减弱
气态氢化物热稳定性
增强
减弱
同周期(左→右):
金属性减弱:
Na﹥Mg﹥Al;
碱性NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3
非金属性增强:
N﹤O﹤F,P﹤S﹤Cl;
酸性HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4;
稳定性HF﹥H2O﹥NH3,
HCl﹥H2S﹥PH3
同主族(上→下):
金属性增强:
Na﹤K;
碱性NaOH﹤KOH
非金属性减弱:
O﹥S,F﹥Cl﹥Br﹥I;
稳定性HF﹥HCl﹥HBr﹥HI,H2O﹥H2S﹥H2Se
最强非金属:
F;
最强金属:
Cs;
最强含氧酸:
HCIO4;
最强碱:
CsOH
元素金属性强弱比较方法(事实依据):
(1)氢氧化物碱性强,金属性强
(2)与冷水反应程度剧烈,金属性强
(3)与酸反应程度剧烈,金属性强
元素非金属性强弱比较方法(事实依据):
(1)最高价氧化物对应水化物酸性强,非金属性强
(2)气态氢化物热稳定性强,非金属性强
(3)非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质
二、元素周期表
1、元素周期表的编排原则:
按照原子序数递增顺序从左至右排成横行(周期),再把不同横行最外层电子数相同元素按电子层数递增顺序由上而下排成纵列(族).
2、周期表结构:
(1)元素周期表中共有7个周期,其中包括3个短周期(1-3),3个长周期(4-6),1个不完全周期(7).周期序数=电子层数,用“一、二、三…”表示.
(2)元素周期表中有18个纵行.包括7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个族.主族序数=最外层电子数=最高化合价,用“ⅠA~ⅦA”表示主族.
3、列举元素周期表在工农业生产和科学研究上的应用:
(1)农药多数是含非金属元素的化合物.
(2)半导体材料是周期表里金属与非金属接界处的元素.
(3)催化剂的选择:
过渡元素.
(4)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取:
在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素
4、以第三周期为例
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化物的水化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
酸、碱性递变
碱性:
依次减弱
酸性:
依次增强
气态氢化物
---------
--------
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性递变
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