届安徽省六校教育研究会高三上学期第一次素质测试一模化学试题解析版文档格式.docx

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H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

一、选择题：

（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

）

1.水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一。

下列关于水的叙述正确的是

A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物

B.在氧化还原反应中,水只能作氧化剂,不能作还原剂

C.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中都有化学反应发生

【答案】C

【解析】

【详解】A．部分无机物难溶于水,如硫酸钡等无机物难溶于水,故A错误；

B．水中H元素的化合价能降低,O元素的化合价能升高,则水既可作氧化剂,又可作还原剂,故B错误；

C．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应,所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应,故C正确；

D．有新物质生成的反应属于化学反应,蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；

故选C。

2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是

A.密闭容器中,0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA

B.室温下,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 

NA

C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 

D.1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA

【答案】A

【详解】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：

2NO2⇌N2O4,导致分子个数减少,则最终分子个数小于0.2NA个,故A错误；

B．室温下,pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根浓度为0.1mol/L,故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1NA个,故B正确；

C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol,且两者均含2个钠离子和1个阴离子,故0.1mol过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.3NA个离子,故C正确；

D．由于NaClO水溶液中的溶剂水中含有氧原子,所以1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA,故D正确；

故选A。

【点睛】本题的易错点为D,要注意水溶液中溶剂水对原子个数的影响。

3.某合作学习小组讨论辨析：

①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化,硫酸铜晶体溶于水是物理变化

⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色说明溶液中含有Na+

⑦用Ba（NO3）2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体

上述说法正确的是

A.①④⑤⑥B.②③⑥⑦C.②③④⑤D.②④⑤⑦

【答案】D

【详解】①氯化钠固体不能导电,氯化钠固体中的离子不能自由移动,故错误；

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都是由离子构成的,都含有离子键,都属于离子化合物,故正确；

③过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气,不是碱性氧化物,故错误；

④氨气不能电离是非电解质,水和硫酸钡是电解质,但水难电离,是弱电解质,硫酸钡在水中溶解的部分是完全电离,所以是强电解质,故正确；

⑤风化失去结晶水是化学变化,硫酸铜晶体溶于水没有新物质生成,是物理变化,故正确；

⑥焰色反应为元素的性质,Na的焰色反应为黄色,则火焰呈黄色,玻璃棒含硅酸钠,则不能说明该溶液中含有Na+,故错误；

⑦酸化的Ba（NO3）2溶液能与SO2反应生成沉淀,SO2能使品红褪色,而二氧化碳不能,可以区分,故正确；

正确的有②④⑤⑦,故选D。

4.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NOH溶液

称取4.0gNaOH放烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀

B.

分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣

溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

证明 

Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3） 

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

A、100g4%的NOH溶液,溶质的质量为4.0g,溶剂水的质量为96.0g,称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀即可,A正确；

B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl,溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KCl,B错误；

C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液,当沉淀不再变化时,加入稀盐酸,无明显现象,即可证明Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3）,C错误；

D、Al和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质,若含有Fe2O3,与酸发应后生成Fe3+,Fe3+可能与Fe单质反应成Fe2+,加入KSCN溶液也不变红,D错误。

正确答案为A。

点睛：

本题难点在C和D选项,对C选项：

沉淀之间的转化,必须是一种沉淀转化为另外一种沉淀,而不是生成的,如C中应该使用BaCO3悬浊液,一种沉淀转化为另一种沉淀,可通过颜色的改变来观察,如无颜色的变化,则必须通过其他方法来证明确实生成了新的沉淀,如C中BaCO3和BaSO4均为白色沉淀,无法直接观察,可通过向生成的沉淀中加硝酸,看沉淀是否溶解来判断。

对D选项：

要考虑反应后固体中加硫酸后,Fe单质可能与Fe3+反应生成Fe2+,溶液也不显色。

5.有机物X是某种合成药物的中间体,其结构简式如图,关于有机物X的说法正确的是

A.X的分子式为C16H16O3

B.X苯环上的一氯代物同分异构体有2种

C.X既可发生氧化反应,又可发生加成反应

D.X可使酸性KMnO4溶液褪色,不可使溴的CCl4溶液褪色

【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H14O3,故A错误；

B．分子中含有2个苯环,两个苯环上共有4种不同化学环境的H,则苯环上的一氯代物有4种,故B错误；

C．分子中含有碳碳双键和羟基,故可发生加成反应、氧化反应,故C正确；

D．分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色,故D错误；

【点睛】本题的易错点为B,要注意该分子结构不对称,两个苯环上连接的侧链基团不同。

6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

X试剂

离子方程式

K+、Na+、ClO-、SO42-

少量SO2

SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

B

NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

过量H2S

2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-

过量铜粉

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

K+、Na+、HCO3-、Al3+

少量HCl

H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓

【答案】B

【详解】A．二氧化硫少量时,反应产物中的氢离子与剩余的次氯酸根离子反应生成HClO,正确的离子方程式为：

SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO,故A错误；

B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应,加入过量H2S后发生反应：

2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故B正确；

C．NH4+、Fe3+与AlO2-发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误；

D．HCO3-、Al3+之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误；

故选B。

7.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为：

aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。

下列说法不正确的是

A.由反应可推断氧化性：

HClO4＜HClO3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

【详解】A．aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中HClO3既是氧化剂又是还原剂,其中Cl由+5价升高到+7价,O由-2价升高到0价,因此HClO4、O2是氧化产物；

其中Cl由+5价降低到0价,因此Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性HClO4＜HClO3,故A正确；

B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：

2I-+Cl2=I2+2Cl-,后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：

5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,遵循电子、电荷守恒,故B正确；

C．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则,可得n（Cl2）∶n（O2）=2∶3,由电子守恒得化学反应方程式为：

8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,故C错误；

D．若化学计量数a=8,b=3,则化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,还原产物只有Cl2,由HClO3→Cl2,Cl元素化合价由+5价降低为0价,故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×

2×

（5-0）=20mol,即该反应中电子转移数目为20e-,故D正确；

【点睛】根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答此类试题的一般方法。

本题的易错点为C,注意平均相对分子质量的计算和电子守恒的应用。

8.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。

X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。

M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液反应,且均产生X单质。

化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。

下列说法正确的是

A.五种元素分别处于不同主族

B.M与Y、M与R形成化合物中化学键类型相同

C.简单离子半径：

X＜Z＜M＜Y＜R

D.Y、R最简单氢化物的沸点为Y＞R

【分析】

M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液