高考化学复习第二题Word格式文档下载.docx
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A.通入NO2:
Na+、Fe2+、Cl-、SO
B.通入CO2:
Na+、K+、NO、SiO
C.通入Cl2:
K+、NH、I-、Cl-
D.通入NH3:
AlO、NH、Na+、NO
解析 A项,通入NO2生成硝酸,Fe2+被氧化;
B项,通入CO2,与SiO反应生成硅酸沉淀;
C项,通入Cl2,I-被氧化。
4.第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物,将该气体通入含下列各组离子的溶液中,能够大量共存的是( )
A.HCO、K+、Na+、Cl-
B.K+、Fe2+、Cl-、Na+
C.SO、Cl-、K+、Na+
D.Na+、SO、OH-、NO
解析 第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2,将其通入溶液中生成HNO3。
A项中HCO和D项中OH-不能大量存在;
B项中Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量存在。
5.下列说法正确的是( )
A.含氨水的溶液中,K+、Fe3+、NO、Cl-能大量共存
B.含NH、H+、SO、NO的溶液中加入铜粉,铜粉不溶解
C.含Cu2+、K+、SO、NO的溶液为澄清透明溶液
D.含大量Fe3+的溶液中,CO、SO、Na+、Cl-能共存
解析 A项,Fe3+与氨水反应生成沉淀;
B项,酸性条件下硝酸根离子能与铜反应;
C项正确;
D项,Fe3+与CO不能大量共存。
6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.0.1mol·
L-1KNO3溶液:
Mg2+、Fe2+、Cl-、SO
B.氨气:
HCl、O2、SO2、CO
C.氢氧化铝胶体:
H+、K+、SO、Br-
D.高锰酸钾溶液:
Na+、Mg2+、H+、I-
答案 A
解析 B项,氨气与HCl反应生成氯化铵;
C项,氢氧化铝胶体会溶于大量H+中;
D项,I-与MnO发生氧化还原反应。
7.下列溶液中的各组离子能大量共存,且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )
A.Ba2+、Ca2+、Cl-B.OH-、CO、Na+
C.Ca2+、ClO-、Cl-D.H+、Fe3+、NO
解析 亚硫酸溶液显酸性,OH-、CO不能大量存在,B项错误;
亚硫酸的酸性比次氯酸的强,SO2与ClO-可发生氧化还原反应,故溶液中ClO-不能大量存在,C项错误;
亚硫酸具有还原性,而NO在酸性条件下具有强氧化性,可以将亚硫酸氧化为硫酸,D项错误。
8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子是( )
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸变红色的溶液:
Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO、NO
解析 选项A中H+、HSO不能大量共存;
能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液,酸性条件下I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;
Fe2+水解使溶液显酸性,而AlO水解使溶液显碱性,故FeCl2溶液中不能大量存在AlO,C项错误;
=0.1mol·
L-1的溶液为碱性溶液,该选项中的离子能大量共存,D项正确。
9.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.c(H+)=10-14mol·
L-1的溶液中:
Na+、AlO、S2-、SO
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO、Cl-
C.碳酸氢钠溶液中:
K+、SO、Cl-、H+
D.使酚酞试液呈红色的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO、K+
解析 c(H+)=10-14mol·
L-1的溶液一定呈碱性,A中离子可大量共存;
使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性,Fe2+与NO、H+发生氧化还原反应而不能大量共存;
NaHCO3溶液中的HCO与H+反应而不能大量共存,HCO+H+===H2O+CO2↑;
使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,Mg2+、Cu2+均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。
10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下=1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:
Na+、Cl-、AlO、OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO、S2-、SO
解析 A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液,离子可以大量共存;
B项是pH=1的溶液,Fe2+被NO氧化;
C项Al3+与AlO不能大量共存;
D项是氧化性溶液,S2-、SO不能大量存在。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO、AlO
B.0.1mol·
L-1FeCl3溶液中:
K+、NH、I-、SCN-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
SO、NH、ClO-、K+
D.能溶解Al2O3的溶液中:
Na+、K+、Cl-、CO
解析 B项,Fe3+与SCN-反应,Fe3+氧化I-,不能大量共存;
C项,根据Kw计算c(OH-)=0.1mol·
L-1,NH与OH-反应,不能大量共存;
D项,能溶解Al2O3的溶液,呈酸性或碱性,CO在酸性条件下不能大量存在。
12.下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )
A.常温常压下混合气体:
H2、F2、NO2、O2
B.=1的溶液中:
Fe2+、NO、Al3+、Cl-
C.0.1mol·
L-1的氨水:
Cu2+、Na+、SO、NO
D.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中:
Na+、Cu2+、SiO、NO
答案 B
解析 A项,H2和F2不能大量共存;
C项,0.1mol·
L-1的氨水中Cu2+不能大量共存;
D项,含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中SiO不能大量共存。
13.常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:
I-、Cl-、NO、Na+
C.=0.1mol·
Na+、K+、NH、NO
D.0.1mol·
L-1盐酸的澄清透明溶液中:
Fe3+、K+、SO、Br-
解析 选项A中,溶液能使甲基橙呈红色,说明溶液呈强酸性,而在酸性溶液中I-和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存;
选项B中,Fe3+和AlO能发生双水解反应而不能大量共存;
选项C中=c(OH-)=0.1mol·
L-1,说明溶液为强碱性溶液,NH不能大量存在;
选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液,澄清透明是溶液的特征,不能把澄清透明误认为无色溶液,D符合条件。
题组二 离子方程式的正误判断
1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀:
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O===SO+2H+
C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
解析 B项,H2SO3是弱酸,不能拆开且应用可逆号。
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O
B.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:
3CH3CH2OH+2Cr2O+13H+===4Cr3++11H2O+3CH3COO-
C.用惰性电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.用NaOH溶液吸收NO2:
2NO2+2OH-===2NO+H2O
解析 本题考查离子反应的正误判断。
选项A中得失电子数目不守恒,错误;
选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO-,错误;
选项D中反应原子不守恒,错误。
3.下列离子方程式正确的是( )
A.氨气通入醋酸溶液:
CH3COOH+NH3===CH3COONH4
B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:
HSO+H2OH3O++SO
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O
解析 CH3COONH4是强电解质,应拆成离子,A错;
B项为HSO的电离方程式,正确;
C项忽视Fe3+的氧化性,错;
D项氧原子不守恒,错。
4.下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-===I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
解析 A项次氯酸为弱酸,不能拆开,错误;
B项,过氧化氢具有氧化性,碘离子具有还原性,在酸性溶液中二者发生氧化还原反应,正确;
C项,铜作电极电解时阳极是铜放电,生成铜离子,阴极是铜离子放电生成铜,错误;
D项,铁作负极被氧化为亚铁离子,亚铁离子再被氧气氧化成铁离子,错误。
5.下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:
2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.酸性氢氧燃料电池的正极反应:
H2-2e-===2H+
解析 A项醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;
B项,亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确;
C项硫酸氢钠中H+与SO的个数比为1∶1,而方程式中为2∶1,说明在溶液中还余SO,沉淀不完全,错误;
D项,燃料电池的正极发生还原反应,错误。
6.能正确解释下列反应原理,并书写正确的离子方程式的是( )
A.用明矾作净水剂:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO===CaCO3+SO
解析 A项应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;
B项中小苏打的H
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