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D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
7.化学与社会密不可分,利用化学反应可实现物质转化和能量转化,下列说法不正确的是
A.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B.火力发电是将化学能直接转化为电能
C.维生素C具有还原性,可消除体内具有强氧化性的物质
D.过量服用阿司匹林引起酸中毒,可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是
A.离子还原性:
Cl->Br-B.气态氢化物的稳定性:
H2S>H2Se
C.原子半径:
Cl>Br>SeD.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
10.芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是
A.分子式为C11H14O4
B.存在顺反异构现象
C.能发生水解反应
D.能与溴水反应
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
-
A.铝放入烧碱溶液中溶解:
Al+2OH-=AlO2+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
H++OH-=H2O
D.氯化铁溶液呈酸性:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
12.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色
随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13.下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是
A.鉴别甲苯与己烷
B.研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
的影响
C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
+
14.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知:
Ag++2NH3·
H2OAg(NH3)2+2H2O。
下列分析不正确的是
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知:
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15.在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
_______
T2
0.25
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知:
T1<T2B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):
c(NO)不变
D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
16.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
二,填空题
17.(共6分)金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:
各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。
实验2:
各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
已知:
元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是,用原子结构理论解释:
同周期元素从左到右,。
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是。
18.(共6分)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是。
19.(10分)自然界中氮元素有多种存在形式。
(1)合成氨反应的化学方程式是。
(2)NH3在一定条件下可被氧化。
ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1269kJ/mol
ⅱ.
1断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约kJ;
②H-O键比H-N键(填“强”或“弱”)______。
(3)右图是某压强下,N2与H2按体积比1:
3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
2图中b点,U(正)______U(逆)。
(填“>”、“=”或“<”)
②图中a点,容器内气体n(N2):
n(NH3)=。
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。
(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去,其电极反应式是。
20.(10分)某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取Ba(OH)2·
8H2O晶体的示意图如下:
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)ΔH1=+226.2kJ/mol
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol
ii.某些物质的溶解度(g/100g)简表
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba(OH)2·
8H2O
2.48
3.89
8.22
20.9
101
NaOH
98.0
109
129
174
314
NaCl
35.8
35.9
36.4
37.1
38.0
BaCl2
33.5
40.8
46.2
52.5
回答下列问题:
(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)ΔH=kJ/mol。
(2)由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·
8H2O。
途径1:
1得到固体1的离子方程式是。
②固体2与水反应的化学方程式是。
途径2:
途径2中的“操作”是加热浓缩,冷却结晶,过滤。
依据上述溶解度简表分析,过滤时的最佳温度是______;
能从混合液中得到Ba(OH)2·
8H2O晶体的原因是。
(3)若向滤液1中加入CuO粉末,可直接得到含Ba(OH)2·
8H2O晶体和CuS的浊液,反应化学方程式是__
___。
将该浊液加热到80℃左右浓缩,趁热过滤,冷却滤液至室温,再过滤,即可得到Ba(OH)2·
8H2O晶体。
上述操作中趁热过滤的原因是。
21.(10分)某中药主要含二硫化亚铁(FeS2),某学习小组欲用下图所示装置进行实验,测定其铁、硫元素的质量分数。
(1)装置中,A为高温灼烧装置,B为气体吸收装置,C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。
取mg该中药样品于装置A中,经充分反应,使硫元素全部转化为SO2和SO3,在B中得到白色沉淀,传感器(装置C)未检测到SO2。
①装置B中的H2O2反应时表现出了性。
②欲计算硫元素的质量分数,需测量的数据是。
③传感器的工作原理如下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是。
(2)为测定铁元素的质量分数,继续实验。
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸,有少量H2产生。
充分反应后过滤,
得到黄色滤液;
b.向滤液中滴加TiCl3溶液,至恰好完全反应,TiCl3被氧化为TiO2+;
c.用滴定法测定Fe2+的量,消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。
①a中滤液含有的金属阳离子是。
②b中反应的离子方程式是。
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+,样品中铁元素质量分数的数学表示式是。
22.(16分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,其合成路径如下
(部分反应条件略去)。
(1)A属于芳香烃,名称是。
(2)B→C的化学方程式是。
(3)D的含氧官能团名称是。
(4)E的结构简式是
(5)F→K的化学方程式是。
(6)由E与N合成华法林的反应类型是_。
(7)下列说法正确的是。
a.M与N互为同分异构体
b.将L与足量的NaOH溶液反应,1molL消耗4molNaOH
c.E最多可与5mol氢气加成
d.B可以发生消去反应
(8)L→M的转化中,会产生少量链状高分子聚合物,该反应的化学方程式是
。
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1~6小题,每小题2分;
7~16小题,每小题3分。
题号
1
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