学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:14933547
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:294.14KB
学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【详解】A.氢能是利用太阳能分解水等产生的,故属于二次能源,则A正确;
B.太阳能、风能、氢能都属于新能源,则B正确;
C.太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者是不相同的,故C错误;
D.图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化,电能与光能、热能的转化6种等,故D正确;
题目要求选错误的,故选C。
2.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
『答案』A
【详解】A.反应的焓变与反应条件无关,只与反应的始态和终态有关,所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同,故A正确;
B.固体硫变为硫蒸汽要吸热,则燃烧时放出的热量较少,故B错误;
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故C错误;
D.物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化,这是化学变化的特征之一,故D错误;
正确『答案』是A。
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·
L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·
L-1⑤该化合物在熔融时不导电
A.①②③B.③④C.①②④⑤D.①④
『答案』D
【详解】弱电解质在溶液中既存在离子,又存在分子,故①能说明;
②中做导电性实验,虽导电能力弱,但不能说明其是弱电解质,因为强电解质在浓度低时,导电能力同样很弱;
③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准;
④若HNO2是强电解质,在溶液中应完全电离,则c(H+)=0.1mol/L,而实际上c(H+)=0.015mol/L,说明HNO2在溶液中不能完全电离,故④也能说明;
⑤亚硝酸在熔融时不导电,但是在水溶液中导电,可以说明亚硝酸是电解质,但不能说明亚硝酸是弱电解质,故⑤不能说明,『答案』为D。
4.下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
『答案』B
【详解】A.氯水中存在:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入CaCO3与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大,能用平衡移动原理解释,A项错误;
B.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀,与平衡移动原理无关,B项正确;
C.空气过量,促进平衡正向移动,提高SO2的利用率,能用平衡移动原理解释,C项错误;
D.加压后,二氧化氮浓度增大,气体颜色变深,然后平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,所以又变浅,能用平衡移动原理解释,故D错误;
题目要求选不能解释的,故选B。
5.某化学小组进行电化学研究,甲同学设计如图所示装置,乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料,不能完成的实验是( )
A.使甲同学装置中的正极变为负极B.设计一个新的原电池
C.在石墨电极上镀锌D.使锌电极受到保护
【详解】A.装置甲是原电池,锌做负极,铜作正极,若将锌换成石墨,电解质换成硝酸银溶液时,即铜变成负极,故A不选;
B.可将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池,故B不选;
C.因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液,并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强,所以不可能析出锌,故C选;
D.将锌与铝组合形成原电池,锌作正极被保护,故D不选;
正确『答案』选C。
6.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化,下列判断正确的是( )
A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和热,则测定数值偏高
【详解】A.与反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热,故A错误;
B.等质量的铝片换成铝粉能量相同,将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量不变,故B错误;
C.中和反应反应热的测定实验中,将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒,会导致部分热量散失,致使测定的最高温度偏低,反应热数值偏小,故C错误;
D.NaOH固体溶解放热,若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高,故D正确;
『答案』选D。
7.一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.418×
1020个,并测得该溶液的c(H+)=10-3mol/L。
在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度为( )
A.9%B.10%C.3%D.11%
【详解】分子的物质的量n===0.9×
10-3mol,溶液中H+物质的量为10-3mol/L×
0.1L=10-4mol,因为是一元酸,一个分子电离生成一个H+,所以原来分子总量为0.9×
10-3+10-4=10-3mol,所以电离程度==×
100%=10%,故选B。
8.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的( )
A.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)
B.正反应为吸热反应
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a
【详解】A.5min时,b容器中的反应不一定是平衡状态,则v(正)、v(逆)不一定相等,故A错误;
B.温度越高,反应速率越快,根据b、c两点可知,升高温度,平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,故B错误;
C.根据图像,a点温度比b点温度低,因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率,因此b中v(正)大于a中v(逆),故C正确;
D.根据B的分析,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为a>b>c,故D错误;
故选C。
9.将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法不正确的是()
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
【详解】A.氯化铁电极为正极,碘化钾电极为负极,盐桥中阳离子向正极移动,所以向氯化铁溶液中迁移,正确;
B.反应开始时,因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,则发生氧化反应,B正确;
C.当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,正确;
D.当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,错误,
故选D。
10.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。
在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中CO2的体积分数是()
A.B.C.D.
『解析』试题分析:
根据“三段式法”进行计算
第一种情况:
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
起始(mol):
1100
变化(mol):
0.50.50.50.5
平衡(mol):
0.50.50.50.5
故此反应的平衡常数;
在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则两种情况下平衡常数不发生改变。
2100
xxxx
(2-x)(1-x)xx
平衡常数,解得
因此,平衡时混合气体中的体积分数:
,故『答案』选A。
11.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25℃时Ka=5.0×
10-3),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol·
L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.若0.1mol·
L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol·
L-1,则0.1mol·
L-1的H2A中c(H+)<0.12mol·
L-1
D.在0.1mol·
L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol·
【详解】A.二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,H2A=H++HA-,则H2A不是弱酸,故A错误;
B.加水稀释电离平衡正移,但氢离子浓度减小,所以稀释0.1mol/LH2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;
C.若0.1mol/L的NaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A=H++HA-,HA-H++A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)<0.12mol/L,故C正确;
D.根据C中分析可知在0.1mol·
L-1的H2A溶液中,c(H+)<0.12mol·
L-1,故D错误;
正确『答案』是C。
12.下列对反应热的描述中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ·
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 福建省 莆田市 第二 中学 上学 期中考试 化学试题 解析