卤族及其化合物文档格式.docx
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①物理性质:
黄绿色、有毒的刺激性气味的气体,可溶于水,易液化,用钢瓶储存。
②化学性质:
(1)与金属反应:
2Na+Cl22NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2通常将金属氧化成最高价态
(2)与氢气反应:
H2+Cl22HCl
(3)与水反应:
Cl2+H2OHCl+HClO
(4)与碱反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(5)氯气的强氧化性。
P43
6.漂白粉:
制备:
石灰乳+氯气2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
主要成分:
Ca(ClO)2、CaCl2
有效成分:
Ca(ClO)2
漂白粉漂白机理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
弱酸性:
HClOH++ClO-
HClO不稳定性:
2HClOO2↑+2HCl
强氧化性
7.氯、溴和碘之间的关系:
①离子的还原性:
S2->
I->
Fe2+>
Br->
Cl-
②单质的氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
故有:
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
Br2+2KI=I2+2KBr
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
8.卤素离子的鉴别:
离子
鉴别试剂
现象
有关方程式
硝酸酸化的AgNO3
生成白色沉淀
Ag++Cl-═AgCl↓
Br-
①HNO3+AgNO3
②Cl2+CCl4
生成淡黄色沉淀;
CCL4层显橙红的
Ag++Br-═AgBr↓
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
I-
③氯水+淀粉溶液
生成黄色沉淀;
CCl4层显紫色;
溶液变蓝色
Ag++I-═AgI↓
Cl2+2I-═I2+2Cl-
9.物理性质的比较:
状态
Cl2
Br2
常温常压
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
蒸汽
黄绿色
红棕色
紫色
水溶液
浅黄绿色
黄色到橙色
黄色到黄褐色
CCl4
橙色到红色
紫红色到深紫色
一.选择题
1.自来水养鱼时,通常将水晒一段时间,其目的是:
A.提高水温B增加含氧量C出去次氯酸D紫外线杀死水中细菌
2.甲,乙,丙三支试管分别含有氯、溴、碘离子中的一种,向甲中加入淀粉+氯水混合液,溶液变橙色,向丙中也加入混合液,无明显变化,则甲,乙,丙依次含有:
A.Cl-,Br-,I-B.Br-,Cl-,I-C.Br-,I-,Cl-D.Cl-,I-,Br-
3.些列氯化物中,既能由氯气与金属直接反应得到,又能由金属与盐酸反应制得的是:
A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2
4.海带中有碘元素,有人设计提取碘的步骤:
(1)往溶液里通入氯气
(2)海带烧成灰加水搅拌(3)加入CCl4(4)过滤(5)分液。
合理操作顺序:
A.
(2)(4)
(1)(3)(5)B.
(2)
(1)(3)(4)(5)C.
(1)(3)(5)
(2)(4)D.(3)
(1)
(2)(5)(4)
5.a、b、c、d四个集气瓶分别装有Cl2,H2,HCl,HBr中的任意一种,a、d气体混合见光爆炸,a、b混合出现红色液滴,则c中气体为:
A.Cl2B.H2C.HClD.HBr
6.95g含有杂质的MgCl2粉末溶于水与足量硝酸银反应,生成300g沉淀,该杂质可能是:
A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2
7.久置氯水与新制氯水比较,下列说法正确的是:
A.颜色相同B都能使有色布条褪色C.pH相同D加入硝酸银都有白色沉淀
8.下列物质久置在空气中不会变质的是:
A.碘化银B.漂白粉C.氯化钠D亚硫酸钠
二.填空题
9.现有X、Y、Z三种元素,
(1)三种元素的单质都是气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧火焰呈苍白色生成XZ(3)XZ极易溶于水,能使紫色石蕊变红(4)X2Y常温下是液体,Z的单质溶于其中液体具有漂白性。
Ⅰ.X的元素符号是,Z单质的化学式.
Ⅱ.Z与X2Y反应的方程式:
氧化还原反应
1.氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
2.反应的本质是电子有转移(或电子偏移),其特征为化合价的升降。
3.氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。
4.当某元素为最高价时,它只能做氧化剂。
当某元素为最低价时,它只能做还原剂。
当某元素为中间价时,它既能做氧化剂,又能做还原剂(迄今为止没有发现氟气具有还原性)。
5.复分解反应不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应。
复分解反应则一定不是氧化还原反应。
对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如一氧化碳还原氧化铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧)
归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
6.常见的氧化剂:
Cl2Br2O2浓H2SO4HNO3KMnO4KClO3FeCl3Na2O2H2O2等.
常见的还原剂:
NaAlZnFeH2CCOSO2HClH2SFeSO4等.
7.氧化性、还原性强弱的判断
①根据方程式判断
氧化剂+还原性═还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原性>
还原产物
②根据物质活动性顺序
金属性越强的元素,金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;
非金属性越强的元素,单质的氧化性越强,而对应的阴离子的还原性就越弱。
③根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原性时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断。
例如:
16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑②
4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2③
由此我们可以得出结论:
氧化性:
KMnO4>
MnO2>
O2。
④根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原性在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
可以判断氧化性Cl2>
S。
⑤根据原电池、电解池的电极反应比较
(1)两种不同的金属做电极与盐溶液或非氧化性酸构成原电池时。
负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入极。
其还原性:
负极>
正极。
(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
一些其他因素也会影响物质的氧化性、还原性的强弱。
如:
(1)浓度:
浓度越大,氧化性(或还原性)越强。
如氧化性:
浓H2SO4>
稀H2SO4
浓HNO3>
稀HNO3
浓HCl>
稀HCl
(2)温度:
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性:
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
8.氧化还原反应的表示:
书P45
【例1】(2009·
福建理综,6)下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
解析:
A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl===NH4Cl,该反应中无电子转移。
B项,分解反应不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。
C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。
D项,复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移。
答案:
C
【例2】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只能得电子
D.金属单质在反应中失电子被还原
解析:
氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,氧元素化合价没有变化;
化合价变化的元素可以是不同种元素,也可以是同种元素,如CO2+C2CO;
作为非金属,在反应中可以得电子,但也有失电子的可能,如C+O2CO2;
金属单质在反应中失电子被氧化,而不是失电子被还原。
A
【例3】
(1)已知下列反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2===2FeCl3②
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )
A.I->
Fe2+>
Cl->
SO2B.Cl->
SO2>
I-
C.Fe2+>
I->
SO2D.SO2>
Cl-
(2)已知:
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>
Z2>
X2>
Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaY+W2===2NaW+Y2D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱:
①中I->
Fe2+,②中Fe2+>
Cl-,③中SO2>
I-,综合分析知:
Cl-。
(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。
由四种物质氧化能力可知,W2可氧化Z-、X-和Y-,Z2可氧化X-和Y-,X2可氧化Y-,故B、C项正确。
答案:
(1)D
(2)BC
【例4】已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:
MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
本题通过三个实验来考查学生对氧化还原反应的掌握,着重考查学生实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。
题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);
②Cl2+2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液为黄色);
③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。
以上三个
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- 卤族 及其 化合物